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EQUILIBRIO DE FASES EN SISIE- MAS MULTICOMPONENTE ÍNDICE 2.1 Sistemas molhi componente. 2.2 Concepto de pro piedad molar parcial en sSolucio- nes idedles “y ley de Raoolr. Soluciones binaricas ideales diagamas temperatura Composición Soluciones no ¡dec y azeotrogsia y Profiedacdes de exceso. 2.3 Detiwidad y coeficiente de achvidad. Flección del estado de referencia. Ley de Henrg. Cúleolo del coeficiente de actividad. 24 Equilibrio lhquido— Ireuidlo. 2.5 Conclosión 2.6 Bibliogmbra ya aque si se logra condensar nunamente el va por, el Gispiclo resoltante ser agua cada vez Más pora- si como el númer>b máximo de Cases aque pueden coextstiv en un sistema mono componente es tres, len un sistema con Y Componentes auimices eden coexirHr r+ 2 Coses. Esta restricción se como regla de fases de noes, y pera de moshurlo soponare- mos primero que nuesto sistema coexisten Ll fases. la condición de coexistencia implicu que el potencial «auimico de la componente * 1 debe igual rse en las L foyes : yor a PO =p PET AD. =p PCT, Ap. Este es on sistema de L-4 ecuaciones indeeen- dientes relacionando T, y las Cr-4) fracciones molares 1X; "E de cada fase K. la misma condicion debe saris fu cerse para los tenciales quimicas de cada una dae las r' componentes, con lo que Completa- mos un sistema de r«(L-1) ecuuciones para de i— var 2+4-C(r-4) incógnitas : TY Xx», 2 XA, A. ., XA XA. Como elnomero de ecuuciónes no puede ser magor que el ndmero de incógnites, debe compl ree r(20t£2+1.Clr-0) => LEir+2 Para un sistema mono componente esta la se comple. pues r=1 => 12£3, es decir, al lo aro ? coexistir tres Cases. En las siotemos binari > r=2=> 1 £4. DLAGRAMA DE FASE PARA 5LSTEMAS BT MNARLOS Estos diagramas Son somumente importuntes en Gress ¿omo la meralorgia o la quimiar— Erisica. En sistemas binarios el potenciol dake Gibbs molar es Eumción de T,P y la fricción molar Xy de uno de las componentes quimicas. Enel caso de Soluciones llamados regulares emtsten dos co iciones que lo minimizan a T gy P Fijos, Correspondientes a la sepama- ción de una fose ligquicia y UNA gaseosa. Ml EOS NS En la figura Se muesta un ejemplo HEpico pora el coal se ha Eijaclo la resión se” estudia. equilibrio paro vario) tempera dora, , Eligiendo on valor parHevlor de Xy se e tener «al sistema en estuco lkguiclo o geseso con esta composición temeeraturas suficiente mente bajos o altos respectivamente. La región termo dinámica- mente inestable es lá sombre ada, los “estados representads ali no son de equilibrio, Por ejempío par la Ermocción molar elegida, cuando la temperatura "es Tp) el sistema se separa en una fase ¿Joseosa con Ervacción molar Xx una fase Tquida com X;. De estu Manera, auque los puntas - didas en el área sombreacda no represen ton ningún es- tado en particular, se sobreenkende que el sis en ese 5e separa en las dos fesej mencionadas, por lo que suele inclicarse a estu región como "líquido -gas*. Si se eleva la erutata del sistema cuando estS Fotalmente en estudo liquido, vemas que ra cierto valor de temperatuti se intersecka la curva infenor de la región sombreucla. DIR comienza «a coexistir la fase lwugvida con mau fase gasesga aya Erección melor esk dada la absasa pon la cual la corua soperior proves ese omo valor de temperatura . Se cirtorserbiráa el arálisis al caso de mezclas bina ri. Si al mezclar clos sostunciay poo, el voluven e«o- pedo resolla se V, MA, se dice “que esca so- lución se a veaad de voluveres, ya el volumen final es len soma ae los vols : ad les cnyes del mezclado. El volumen =S r una soskwnaoa pora esta otaclo por Un vr, per lo +an to: Yin. V >=" que es la misma expresión que resulluria ade icur la ecuación. Es “asc, que las enpnaadoy aditividad de volomenes y mezcla portion son ezquivalentes, Para el covwo de mezcloy reales, según la ecvocion: Vsotoción = My Y, NM +v LEY DE RAOULI Una de las coracteriskan coligativay ale soluciones es la dAismiroción de la ion de Mor que amare cuarcdlo se agrega soluts 4 un soluente puro. ou l + encontró que toando se Solute 'a un soluente oro disminia la rest de del solvente Entre ás se agrega mas SM a presian vapor. Este estatuto Tes? a ser de co ley de Raoult, Desde un Lento de vista molecular, si intro ducimas Or Eicaias =volat+iles de soluto, iones O molécoloy, en Sol vente uo y al gunas de las particolos del soluto tomarán la ición “e moléculas 'soluen tes en la so ficie de la” Solución. Lu ewipoYacian es um lens Soperficial al lo que las moléculal 0 iones nose con- ver Hrán vagor cuando están sumergidas gor de- de la superficie. Las ¿panficdos O E Pen E réicwlas q as ro dean kerzos entre Estas UN ld ra enite due las - HcoloJ sumergidas superen di fuerzas com pa energia cinética cli one ro. su Separación. Sn embargo las ode sopor an tienen solamente los Mina de- o stado liquido. Por lo! fanto, [as OS su ES son ap e dle le supe car estos fueraay Mintemas enHe EN y Suman en estado de vigor. Silos Par DN seluto taron el logar ae moléco A o e ar Hiculay soluto vola Hles, estan bl SFE ey molecuoJ ae e eran la podación. ty lo tanto, la presión Y solvenH será menos cemo Yeso po dela A de los cart culos del soluto. or cantidad «de cel soluto en la A MUA omente de lau corcenhtución > más pesicions> sqoer Ciciales serán clas. La ley dle Baoolkse expresa maremiticamente cagamos A =1x PP dorde f es la presión de vapor del solvente avez or loto X E O Be la estón de ae pas pon, é ¡esta cl OY: E L= Hde moles desees de lu solurán HH Ae moles cmves de la solución Para una solución de das Componentes: Xx, + X= asi QUE Q X, =1 = KE | Liquido La delnicida de disdución ide- l al anwel maerJar, es lu Loma- i Bar? ción de una oliaolución e 4 ¡dell a tie dae os tes Ny ion A+ conslorres , dende las iraccio” e nes molecilares de mezcla sen dela misma masynikid que los mteracciones leculures de sus compenentel (cuoS no mezclados» Ab mezcio = DbBmezcta = T ASmezclo: A Smezcica =- COGimez cier - Dimezcio) / Ta- CACErmezcia - O + AS mezclo. = - ACimezclo T El dia: de (uses Pe, no es tun ampliamente osado” tomo el dia de (ase T-z, kin en fancisn de lá composición, ya que el enri quecimen to de la fase devopor Sóbre ma olisalución en el NEVE más volaHl es lu bue adelu rebr- ca de ka daestlecón Eruceroneacia y NA Escnica amplio mente usaciu enitu rución “de tes MLOS Hoquimicos, SY USO En la ¡nmdestrio HAmica < boy ampolio 7 cesol MAS, conveniente Xx diagramas Te, que _dlegrarrol P-2 ue la temperdtu es modo may fscil dle medi que la presión. Azeotrogía Areo significa el vapor hiwviendo de un quico kernel" la misma Sicisn que el ligu- do. Un azeo raso exhibe “un ponte de ebullición minimo o "MÚximo en un to de armes topo Segun el teorema de («itblas —Konovalov. ProPtenades 08 Exceso A Mregesenta el valor molario por unidad de masa, “de alguna pugi edad +ermochinámica Sifensiv. Entonces una erpledad ce exceso ¿e define ema la oliferenciu entre el valo" real dle la egropiedac de ona Solursn ei valo” que tearna komo una soluciam iden! las misvos conmcliciones, Es uma disolución to0emí, todos las fÉrdons de exceso 3on cero. Los edades de exceso se relacionan con lay de la soloción ideal: 29% =2 2%, Las popiedades de exce maares parciales» El vadomen malar la en tal Ta molar del com- ponente poro son i les a las “conhdacdes molares arciales' Cowesponalentes Porque no Vosy caumblo de velospen o energia interna all mezcior pera una Selección ideal. Les propiedades de exceso pueden ser gosikuas o res a 1, GEO 2 EE “O Con frecuendia, las eropiedudej de exces de pen den en quan medida ae le temperatura, esro a ero- toros" normales no Henen mucha influencia de la presión, A pesar de que los sistemes Henen exhiben oiferentes comporta mienta), henver carackerisHcaus comunes : Y Propiedades de exceso=0 DPro pias dependencias 3) Valor extremo. Parar determinar el valor de la actividad del soluto en ohm concemrecisn Vocendo uno inegucisn de ka cuwa X,/X, en kreión de Ira. Hay dos ¡ideas dliferentes relacionados com este tema”. Blacres mani bodies, como lu e ia, ho epeckin definidos en vulor absoluto en un per Ces ado), sino QUe sierpre han de referirse a valores relativos; e.q. una altura Cuna yo en la pered, la cima de unalmontana ...Y) ha de referirse siempre (auna tiota cero” Cel suelo ds la habitación o dela coja, e pie del monte, el nivel medio Ael mor...d. Las estados de relerencia Son ortá- bitrarios y no influyen en los Cenamenos Esics , pera, al estar en uso a nm ¡ntermadonal yartos estaciós «ae referencia olistintos, sobre tado en emperarua, puede produaise errores por cumbiajeclaud Cunos” veces se usa como velerencia limite (7) OK, otras el estado líquido en el equikbro sslrado - quico -vagor lo a O, e a la tempera art de ebollición «a 100 n Pa, oa 233,15 o, por la coincidencio 233,15 1 =- 40*”c=-M0* E. Otras magnitudes, como la densidad, si queden dem alus en valor absoluto en on estado, pero no son consbuntes Sime que Yarien con los Comoliciones parHi— uores de cado problema y ALnALe usoalmente “aclquie- ren unos valores tipicos. En estos caso), es importante conocer estes valores usuales para tomarnos como origen Ci.e-, defecto, o como norma! o estindor). Se vera EN ¿stodo de equilibrio Ae un sistema termo - ue inámico viene clererminacio los valores AS Son temperatura composición, así que Corvi tener unos Kelores AS Sa ossales Ce.a. ara alar yna tabla de densidades Je sólidos, liávidos y gases). Se refiere al efecto de la presión dem gas en su quedo de selobilidaa em un “liquido, Un cambia de ión mo influye de foma apreciable en la sololli ale sólidas 9 thawds o de liqui en Masas; sin embargo, la de los en los dlisolventres * cuymenta EVI ao se intfementa la sión ñad de la gases. la sSolobilidad de un de la presión la hemgsalua. ando este se ri en elerreio én una diso- loción sabuueda, existe Un equilibrios ente egos y la alsolucian. bo Her establece e earn un 90s. en q corn on Nicuerte a ES varuo Corsten e, so concentración” en el disol es directfaménte pogorcienal a su presi3n- De marea motemáltca prende expresarse como; Cges = KP Ch Las limitaciones «ae ae Henry sr” que se aplica «Iniaamene oe. es con om porteamento Ss ideal, es dec 9 tin temperarora y presión moderacioy. %a Si la solubilidad del gos en el disawente es baja, ruedo el vo romSiaa Con el pi Eormey UNCA es 18; por AMONUCO o el Hal, que po, pe LS aso elegía, no dedecen la les Je Henry. Dl qa no se escocia y disosia en la disolu — cion” con el disolvente (Bah, Bun y Tolí, 2010). del quilibra ale fases, an En reos estoblea- AUS Coamo. la incisión a a ¡nussH como es el coyo ale quílibrio qu tico. La E, Hmnoctinamiea, yr esta en Enaón Y acidaada cada > en a Ei especie quimica ra, el criterio del mens Cuide Judo y en un sistera de n- componentes con P espeñficas se mueskía en (a ecuución 3? e o en Érción ae coeGuaentes de aachiviclod, como: Xy 7 Oda = xP yiCg)o Cá=t a)... CONCLUSION En el presente hmobajo, se obser distintas temas Sobre Cisico-quimita en los cuales alumes Se relacionan con cdáledo, Érsica 3 la rermrñocalinimica, Se ocu Cormdoy pare poder “obtener” ciertas datos que son necsiorioas “gara la comprensión delos anal, al Sres se Joe cos otres oe ejemplo la Seto e ju se den sar Hanbien, En Ine esalrio s IS ¡Sanda e mayoE cs comprensión, omalisis Y Aendizaye < de la: uy NS) temas. En lo largo de n ha vida acaciómiea, se han a do alguno A8e los lemas se esentun en Fa mues ción, se cordaaron £ red alimentar? fenaj importantes que ya estaban olvidado gor ho saber, (pro oblizorlas o simple mente dejuron de verse. Como esto diante de Ingenieria Biequimiaa, la Éñico- vimica la encontramos en nuestra vida diaria si se coroceo bien las inciplios se ss pr e pfoesden El equilitorio de foses es el estudio Ael equilibrio que existe entre los dAlistintos estacioss Ade materna es declr, sólido, Itauicdo gas. El expilibrio se como onca etoaga orde el LAOS aqJimico cle cualquier Com er en sistera nee estable “con Sl utibrio de foses Hene ona lia qera de) NAS er imalostrias que indlgen mn rodocuén de dAisHnjes alstryss Ae ¿arkoro, la UVción Jel ento de congelución clel medliante la dlisolucién ae s=l CSalmuvera), la ponéfcoción dle componentes ge asshlación , el uso *de emusiones en le producción de alimentss, la indesria formacéuia, BLBLIOGRAFÍA 2 Dervidacles yes Cicientes de ciehiviclad. (5 -£.) do 12. de ockbre de 2022 de hits: //www.ier.oñam, mx/% 7 Eoja / pob /Liquid3 Ínode 24 . html * Diagreros de fose pora sistemas binarios, CS-F. Recoge rado 12 de ochbre* de 2022, de (iHes5//0Jww. fama, ur. edo. ar //- 9Eg aw / termo! | clases [mode 67. html + Equilibrio, liquiclo- liquido. Cs-€.). PDF. Besoeruclo 2 de ockbre de Zona, e os ca hwrina odlaf. mx lo_dAla Mrales/ docementos Aprolcor+8s_ yr -5h lespikolo *4, PAE . de Raoul+t.(5.f.), RBecogerodo 42 de ockbre de Snes bos. cie - Unam, mx/. Sojeleoo) bula hodez2? 
