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Quelart Benítez, Oriol C
Rey González, Gonzalo
PRÁCTICA L3. Determinación de la riqueza en carbonato de sodio de una
muestra (mezcla de NaCl i Na2CO3)
FECHA DE REALIZACIÓN:
- Objetivo de la práctica.
Determinar experimentalmente la riqueza en carbonato de sodio de una mezcla de cloruro de sodio y carbonato de sodio (solubles en agua) por precipitación de una sal insoluble (CaCO 3 ) que se forma en adicionar una disolución de CaCl 2 (precipitando).
Adquirir destreza en una técnica de separación básica al laboratorio: la filtración al vacío.
- A partir de la cantidad de CaCO 3 obtenida experimentalmente calcula la riqueza de la muestra inicial (mezcla de NaCl i Na 2 CO 3 ) en Na 2 CO 3 (suponiendo que el rendimiento de la reacción de precipitación ha sido del 100%).
3,188 g Carbonato de calcio seco (obtenido experimentalmente) + 2 papeles de filtros.
3,188 g – 0,900 g (papeles de filtro) = 2,288 g Carbonato de calcio seco.
Na2CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl
- Calcula la cantidad de CaCO 3 que es formaría si se mezclase 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2M. ¿Cuál de los reactivos es limitante? Justifica la respuesta.
Como podemos ver en los cálculos estequiométricos, con 5 g de carbonato de sodio y 20 mL de cloruro de calcio 2M, esta mezcla formaría 0,047 moles de carbonato de sodio y 0,04 moles de cloruro de calcio.
Como el número de moles de el cloruro de calcio es menor que los de carbonato de sodio, es este el que actúa como reactivo limitante. Cuando el cloruro de calcio se agote el carbonato de sodio ya no podrá reaccionar y sobrara.
- ¿A que es debido la efervescencia que se observa al mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico?
CaCO 3 +2HCl CaCl 2 +CO 2 (g) + H2O
Igualamos la reacción que se produce en mezclar carbonato de calcio y ácido clorhídrico.
La efervescencia siempre indica la formación de un gas que se está escapando al ambiente, en este caso se trata del dióxido de carbono.
Al reaccionar el carbonato de calcio con un ácido mineral, que en este caso es el ácido clorhídrico, se forma cloruro de calcio, como es inestable se descompone en agua y dióxido de carbono.
El dióxido de carbono, es un gas, el cual en el medio acuoso se libera del medio que lo contiene originando la efervescencia visible en la práctica.
- ¿Por qué se utiliza AgNO 3 para comprobar que se han eliminado los restos de cloruros del precipitado de CaCO 3?
AgNO 3 + CaCO 3 CaNO 3 + AgCO 3
Se utiliza el nitrato de plata para comprobar si se han eliminado los restos de cloruro, porque el ion plata reacciona con el ion cloro, formando un precipitado blanco (cloruro de plata), en el caso que no aparezca el precipitado blanco, querrá decir que prácticamente se ha eliminado todo el cloro.
- Incidencias destacables en el desarrollo de la práctica.
Al hacer la filtración al vacío, en el caso que no hagas a medida los papeles de filtro toda la práctica te saldrá mal, porque no filtrara bien. El paso más difícil para nosotros fue hacer los filtros a medida para que tapasen todos los agujeros del embudo y pudiese filtrar bien, quedando en la superficie la muestra del profesor.
- (^) Bibliografía u otras fuentes consultadas.
Presentación del Tema 6. Reacciones químicas. Estequiometria.
