lab. quimica upc, Apuntes de Ingeniería Industrial

¡Descarga lab. quimica upc y más Apuntes en PDF de Ingeniería Industrial solo en Docsity!

PRÀCTIQUES DE LABORATORI

PRESENTACIÓ D’INFORMES

Actualització 7/07/

QUÍ

MIC

COGNOMS I NOM ALUMNE:

NÚMERO D’ALUMNE:

GRUP

COGNOMS I NOM ALUMNE:

6. En relació a la mostra problema indica: estat físic, solubilitat en aigua, heptà i toluè. Raona quin tipus de substància (molecular, iònica, metàl·lica o covalent) és. 7. Incidències destacables en el desenvolupament de la pràctica. 8. Bibliografia o altres fonts consultades.

PRÀCTICA L3. Determinació de la riquesa en carbonat de sodi d’una mostra (mescla de NaCl i Na 2 CO 3 ).

DATA DE REALITZACIÓ:

1. Objectius de la pràctica.

• Determinar experimentalment la riquesa en carbonat de sodi d'una mescla de clorur de sodi i carbonat de sodi (solubles en aigua) per precipitació d'una sal insoluble ( CaCO 3 ) que es forma en addicionar una dissolució de CaCl 2 (precipitant).
• Adquirir destresa en una tècnica de separació bàsica al laboratori: la filtració al buit.

2. Indica els valors de P1 i P2. A partir de la quantitat de CaCO 3 obtinguda experimentalment

calcula la riquesa de la mostra inicial (mescla de NaCl i Na 2 CO 3 ) en Na 2 CO 3 (suposant que el rendiment de la reacció de precipitació ha estat del 100 %).

P1 (vidre de rellotge + 2 filtres): 39,09g P2 (vidre de rellotge + 2 filtres + Mostra secada): 40,39g

La diferencia és de 1,39g de mostra final. La quantitat inicial de la mostra era 5,01g de CaCO

Massa de Na2CO3: 1,39 = 1,47g

Riquesa: (1,47g de Na2CO3 / 5,01g inicials) * 100 = 29,40%

3. Calcula la quantitat de CaCO 3 que es formaria si es barregessin 5 g de carbonat de sodi i 20

mL de clorur de calci 2 M. Quin dels reactius és el limitant? Justifica la teva resposta.

5g de Na2CO3 * (1mol de Na2CO3 / 106g de Na2CO3) * (1mol de CaCO3 / 1mol de Na2CO3)= 0,047 mols de CaCO

20ml de CaCl2 * (2mol de CaCl2 / 1000ml) * (1mol de CaCO3 / 1mol de CaCl2)= 0,04 mols de CaCO

El reactiu limitant serà els 20ml de CaCl2, ja que nomes disposem de 0,04 mols i s’esgotarà abans que el NaCO3, per tant sobraran 0.007mols de Na2CO3.

COGNOMS I NOM ALUMNE:

NÚMERO D’ALUMNE:

GRUP

COGNOMS I NOM ALUMNE:

PRÀCTICA L4. Preparació de dissolucions. Mesura de densitats

DATA DE REALITZACIÓ:

1. Objectius de la pràctica.

2. Completa la següent taula i indica explícitament els càlculs per la dissolució mare:

Dissolució Dilució* Concentració de NaCl Densitat g/L mol/L (g/ml) Aigua destil·lada - - -

Dissolució “mare” -

1ª dilució

2ª dilució

Mostra problema - - -

• Exemple: si s utilitza una pipeta de 12 mL i es porta a un volum final de 250 mL, la dilució s’expressarà com: 12/.

3. Indiqueu els càlculs que heu realitzat per tal d’obtenir la densitat de la mostra problema.

4. Representa gràficament (en paper mil·limetrat) els valors de densitat (en g/mL) en front a la

concentració (en g/L). Determina per interpolació el valor de concentració de la mostra problema (en g/L). El paper mil·limetrat ha d’adjuntar-se a l’informe. A la gràfica pots incloure com ordenada a l’origen la densitat de l’aigua.

COGNOMS I NOM ALUMNE:

NÚMERO D’ALUMNE:

GRUP

COGNOMS I NOM ALUMNE:

5. Expressa la concentració de la mostra problema en % en massa , M (Molaritat) i m (molalitat)

tenint en compte la densitat mesurada.

6. Incidències destacables en el desenvolupament de la pràctica.

7. Bibliografia o altres fonts consultades.

[CH 3 COOH] =

Càlculs realitzats.

4. Incidències destacables en el desenvolupament de la pràctica.

5. Bibliografia o altres fonts consultades.

L5. Valoració àcid-base.

PRÁCTICA L6. Electroquímica.

DATA DE REALITZACIÓ:

1. Objectius de la pràctica. 2. Part 1. Quina funció fa la llimona a la pila casolana construïda?

Per què millora el resultat de l’experiència a l’aixafar prèviament la llimona amb el palmell de la mà fent-lo rodolar sobre la taula?

Relaciona i justifica els potencials mesurats a la pila inicial i a les piles muntades en sèrie.

3. Part 2. Quina és la funció de la tira de paper de filtre impregnada a la pila construïda?

Mitjançant l’equació de Nernst, la taula de potencials estàndard d’elèctrode i el càlcul de les concentracions iòniques utilitzades, determineu quin hauria de ser el potencial mesurat.

COGNOMS I NOM ALUMNE:

NÚMERO D’ALUMNE:

GRUP

COGNOMS I NOM ALUMNE:

c) Expliqueu el motiu pel qual, sovint, es posin blocs de Mg als vaixells d’acer o als escalfadors d’aigua.

5. Part 4.

Determineu la quantitat de coure que s’ha dipositat sobre l’objecte metàl·lic.

Determineu la quantitat de corrent que ha circulat pel circuit el temps que ha durat l’electròlisi.

Comproveu si el vostre experiment compleix les lleis de Faraday (consulteu la bibliografia).

Determineu, segons les vostres dades experimentals, quin és el pes equivalent (N) del coure (pes dipositat amb el pas d’un mol d’electrons) i quin seria el seu pes atòmic (M). (Recordeu que N= M/ n, n és el nombre de mols d’electrons que calen per fer reaccionar un mol de metall).

7. Incidències destacables en el desenvolupament de la pràctica. 8. Bibliografia o altres fonts consultades.

L6. Electroquímica.

PRÁCTICA L7. Síntesi d’un composto orgànic. Obtenció de sabó.

DATA DE REALITZACIÓ:

1. Objectius de la pràctica.

2. Per quin motiu s’afegeix etanol a la barreja d’oli i sosa (NaOH)?

3. Per a què s’afegeix clorur de sodi un cop format el sabó?

4. Suposant que has utilitzat un triglicèrid que té àcid oleic a les 3 posicions del glicerol (trioleat de gliceril o trioleïna): - escriu la reacció de saponificació: - calcula quin serà el reactiu limitant a la barreja de reacció. Dades: M(triglicèrid) 885 g/mol i M (NaOH)= 40.0 g/mol.

COGNOMS I NOM ALUMNE:

NÚMERO D’ALUMNE:

GRUP

COGNOMS I NOM ALUMNE: