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UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS ESPE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS-DECE
LABORATOIRO DE QUÍMICA
INFORME DE PRACTICA
1. DATOS INFORMATIVOS Nombre del estudiante: Jeremy Iza NRC: 6139 2. TEMA PRÁCTICA: Electrólisis de una solución de NaCl 3. NÚMERO DE PRÁCTICA: 5 4. OBJETIVO PRÁCTICA Conocer mediante la experimentación el proceso de electrolisis de una solución 5. MARCO TEÓRICO 5.1. ELECTRÓLISIS Proceso en donde la energía eléctrica cambiará a energía química mediante la descomposición de sustancias ionizadas denominadas electrolitos. (Méndez, 2013) 5.2. ELECTROLITO Sustancia que se descompone en iones cuando se disuelve en los líquidos del cuerpo o el agua, permitiendo que la energía eléctrica pase a través de ellos. (QUIMICA.ES, s.f.) 5.3. ÁNODO Electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, es decir se produce una reacción con la pérdida de electrones. Estos electrones desprendidos del ánodo van al cátodo.
Los materiales habituales en la formación de ánodos son compuestos de grafito natural, microesferas de carbono y grafito artificial de coque de petróleo. (Plaza, s.f.) 5.4. CÁTODO Electrodo en el que se desarrolla una reacción de reducción, mediante un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones provenientes de ánodo. El cátodo siempre se fabrica con metales, aunque estos pueden ser diversos entro los mas habituales son el litio, hierro, aluminio, cobalto y manganeso. (Plaza, s.f.)
6. MATERIALES Y REACTIVOS Cables eléctricos con lagartos para polo positivos y negativos. Cargador de celular con lagartos instalados. Dos minas de grafito de 7cm de longitud de lápiz de madera. Un recipiente de vidrio Cloruro de Sodio comercial Agua destilada 7. PROCEDIMIENTO Iniciando con la experimentación preparamos el circuito adecuando el cargador de celular a los cables cocodrilo, respetando la polaridad y agregándoles las barras de grafito cada cocodrilo. En medio vaso de agua destilada prepararemos una solución de tres cucharadas de cloruro de sodio, cada cucharada de cloruro de sodio debe tener un peso de 7 gramos cada una. En el recipiente de vidrio verteremos agua destilada hasta llenar la mitad del volumen del envase e introducimos las barras de grafito y encendemos el circuito. Luego de este procedimiento vamos incorporando la solución de cloruro de sodio y observamos.
encargaba de proporcionar la energía necesaria. Mientras transcurría el sistema encendido el agua empezó a tornarse de un color amarillento esto se debe a la reacción de oxidación que se obtuvo en el proceso.
10. BIBLIOGRAFÍA Méndez, á. (23 de septiembre de 2013). La Guía. Obtenido de https://quimica.laguia2000.com/quimica-inorganica/electrolisis-del-cloruro-de-sodio Plaza, D. (s.f.). motor.es. Obtenido de https://www.motor.es/que-es/electrolisis QUIMICA.ES, G. E. (s.f.). Obtenido de QUIMICA.ES: https://www.quimica.es/enciclopedia/Electr %C3%B3lisis.html 11. ANEXOS v
