PRÁCTICA No. 1a
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
NOMBRE DEL ALUMNO: JENNIFER ANREA DIAZ SALINAS
NOMBRE DEL RPOFESOR: ELIZABETH VERONICA MORENO
CORDOVA
FECHA DE ELABORACION:
GRUPO: B
TURNO: VESPERTINO
CARRERA: ENFERMERIA
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Preparación de Soluciones y Diluciones en Bioquímica: Práctica para Enfermería, Ejercicios de Enfermería
Práctica de laboratorio de enfermería
Tipo: Ejercicios
2022/2023
1 / 19
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PRÁCTICA No. 1a
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
NOMBRE DEL ALUMNO: JENNIFER ANREA DIAZ SALINAS
NOMBRE DEL RPOFESOR: ELIZABETH VERONICA MORENO
CORDOVA
FECHA DE ELABORACION:
GRUPO: B
TURNO: VESPERTINO
CARRERA: ENFERMERIA
OBJETIVO
Al término de esta práctica, el alumno será capaz de:
a) Definir molaridad, molalidad, normalidad y porcentualidad.
b) En base a estos conceptos teóricos, preparar los tipos de soluciones más
frecuentemente empleadas en el laboratorio de Bioquímica.
MATERIAL
3 matraces volumétricos de 50 mL 1 matraz volumétricos de 100 mL 1 vaso de precipitado de 100 mL Espátula 2 pipetas de 1 mL 4 Charolas de pesaje Potenciómetro
REACTIVO
Cloruro de sodio (NaCl) Cloruro de potasio (KCl) Cloruro de calcio dihidratado (CaCl·2H 2 O) Lactato de sodio (NaC 3 H 5 O 3 ) Agua destilada Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) Ácido clorhídrico (HCl) Hidróxido de sodio 0.1N (NaOH) Ácido clorhídrico (HCl 0.1 N)
PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Solución de Hartmann a. Preparar 100 ml de solución de Hartmann. Para ello colocar 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitados y agregar los siguientes reactivos: Reactivo Cantidad Cloruro de sodio 0.6 g Cloruro de potasio 0.0 4 g Cloruro de calcio dihidratado 0.02 7 g Lactato de sodio 0.31 7 g Ajustar el pH a 6.5 utilizando hidróxido de sodio y/o ácido clorhídrico. Aforar a 100 ml y finalmente filtrar con papel filtro. a. Prepare 50 mL de un suero fisiológico a partir de NaCl (0.9%) y sacarosa (5%). Soluciones Molares (M) a. Prepare 50 mL de una solución de HCl 0.1M concentrado es de 1.19 g/mL y la pureza es del 37% (p/p). Soluciones Normales (N) a) Prepare 50 mL de solución de 0.4 N de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), considerando que la densidad del H 2 SO 4 concentrado es de 1.84 g/mL y la pureza es de 98% (p/p).
CONCLISION - DISCUSIÓN
En conclusión, la práctica de preparación de soluciones fue muy interesante y de
mucho aprendizaje, desde la introducción del laboratorio hasta la práctica de preparar
y pesar las soluciones
El repasar y recordar las definiciones de molaridad, molalidad, normalidad, y
porcentualidad entre otras mas
de igual forma el realizar distintos ejercicios de soluciones
CUESTIONARIO
a) Defina los siguientes términos : mol, equivalente químico, normalidad, molaridad, molalidad, solución porcentual p/p, solución porcentual p/v, solución porcentual v/v.
Mol: Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas
unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de
carbono 12.
Equivalente químico: Es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar.
Normalidad: Unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución
Molaridad: Refleja la concentración de una disolución. indicando la cantidad de moles de soluto que aparecen
disueltos en cada litro de la mezcla
Molalidad: es un término usado para describir la concentración de una solución
Solución porcentual p/p: hace referencia al porcentaje peso de soluto/peso de una solución. Es una de las
maneras más importantes de expresar la concentración de las soluciones.
Solución porcentual p/v:: es la relación en porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de la solución.
Solución porcentual v/v: Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o
centímetros cúbicos de solución.
b) Describa la importancia de las diferentes formas de expresar la concentración de solutos en las soluciones desde el punto de vista clínico o médico.
PRÁCTICA No. 1b DILUCIONES Y CÁLCULO DE DOSIS
NOMBRE DEL ALUMNO: JENNIFER ANREA DIAZ SALINAS
NOMBRE DEL RPOFESOR: ELIZABETH VERONICA MORENO
CORDOVA
FECHA DE ELAVORACION:
GRUPO: B
TURNO: VESPERTINO
CARRERA: ENFERMERIA
OBJETIVO
Preparar las diluciones requeridas para medicamentos o fármacos. Calcular las dosis de fármacos o medicamento que se nos indique.
Pero si partimos del vial 2) que contiene esos mismo 100 mg de hidrocortisona, pero disueltos en 2 ml, tenemos que hacer lo siguiente: Dósis x Dilución = Valor 15 mg x 2 mL = 30 Valor ÷ mg del Vial = Vólumen que debo tomar con la jeringa 30 ÷ 100 mg = 0.3 mL es lo que debo tomar con la jeringa que contiene 15 mg de hidrocortisona Con estos dos ejemplos nos damos cuenta que ocupamos diferentes volúmenes en cada caso y aunque los volúmenes son diferentes, cada uno contiene la dosis de 15 mg de hidrocortisona, y eso depende de la dilución inicial que se haya realizado. En el caso en la que el fármaco ya venga en solución como el omeprazol inyectable, en esta presentación de 40 mg en 10 mL, también puede aparecer como 40 mg/10 mL, se hace el mismo cálculo como el ejemplo que se muestra en seguida. Se nos indica inyectar 25 mg de omeprazol al niño de 4 años. ¿Qué debo hacer? La caja indica 40 mg de omeprazol disueltos en 10 ml. dósis x dilución = valor 25 mg x 10 mL = 250 Valor ÷ mg del vial = Volumen a tomar con la jeringa 250 ÷ 40 mg = 6.25 mL que contienen 25 mg de omeprazol
MATERIAL:
Jeringas de: 1 mL para insulina 3 mL 5 mL 10 mL
REACTIVO
Omeprazol inyectable 40 mg en 10 mL Hidrocortisona en polvo 100 mg y de 500 mg Suero salino ámpula para inyectar (Teórico)
RESULTADOS
PROBLEMA Volumen en mL a tomar con la jeringa 1 2 3 4 5 6