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formula de lambert y beer para el analisis instrumental
Tipo: Resúmenes
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NOMBRE: Angela Macias Lirio
GRUPO: G-
LEY DEBOUGUER-LAMBERT-BEER
La ley de BOUGUER-LAMBERT-BEER también se conoce como ley de Beer-Lambert- Bouguer y fue descubierta de formas diferentes e independientes en primer lugar por el matemático y astrónomo francés Pierre Bouguer en 1729.
Luego por el filósofo y matemático alemán, Johann Heinrich Lambert en 1760 y por último el físico y matemático también alemán, August Beer en el año 1852. Se puede decir que esta ley se trata de un medio o método matemático, el cual es utilizado para expresar de que modo la materia absorbe la luz.
En óptica (Rama de la física que se encarga del estudio de la luz) La ley de Beer afirma que la totalidad de luz que emana de una muestra puede disminuir debido a tres fenómenos de la física, que serían los siguientes:
Esto es la absorbencia o también coeficiente de extinción. La relación anterior puede ser expresada de la siguiente manera:
Donde,
A = Absorbencia
ε = Coeficiente molar de extinción
d = Recorrido (en cm)
c = Concentración molar
A medida que la luz atraviesa un medio que la absorbe, la cantidad de luz absorbida en cualquier volumen corresponde a la intensidad de luz que incide, luego se multiplica por el coeficiente de la absorción. Frecuentemente la intensidad de un haz de luz incidente declina significativamente a medida que pasa a través del medio absorbente. Cuando esta relación se expresa como Ley de BOUGUERLAMBERT-BEER, tenemos que:
Aplicaciones
Esta ley es también aplicada para representar la disminución de la radiación solar al pasar por la atmósfera. En este caso hay una propagación de la radiación además de la absorción. La ley de BOUGUER-LAMBERT-BEER para la atmósfera se suele expresar de la siguiente forma,
Expresión Química
Por la ley de Lambert-Beer, que se resume con la ecuación: A = ε b c , donde c se expresa en mol/L, b es la longitud del camino óptico (anchura de la célula que contiene la disolución de la sustancia) y se expresa en cm, y ε es la absortividad molar, propiedad característica de cada sustancia correspondiente a la cantidad de radiación que absorbe a una longitud de onda determinada por unidad de concentración, siendo sus unidades L mol-1 cm-1 (téngase en cuenta que la absorbancia no tiene unidades). Para poder aplicar la ley de Lambert-Beer es necesario seleccionar previamente una longitud de onda puesto que tanto A como ε varían con ella. Para ello se obtiene previamente el espectro de absorción de la sustancia, que consiste en una representación de los valores de absorbancia frente a la longitud de onda expresada en nanometros (nm). Del espectro de absorción puede seleccionarse el valor de longitud de onda para el cual la absorbancia es máxima. La Figura 3 muestra dos ejemplos de espectro de absorción.
http://www.qfa.uam.es/labqui/practicas/practica4.pdf
https://www.uv.mx/personal/aherrera/files/2014/05/L.-Ley-de-Bouguer-Lambert- Beer-0.pdf
LIMITACIONES, DESVIACIONES Y APLICACIONES DE LA LEY