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S O L U C I O N E S D E L A S A C T I V I D A D E S D E L L I B R O D E L A L U M N O
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1. Tenemos dos frascos, A y B, sin etiquetar. Sabemos que uno contiene agua pura, y el otro, una disolución de un compuesto de agua. Averiguamos que la densidad del líqui- do encerrado en A es 1 018 kg/m^3 , y la del líquido contenido en B, 1 000 kg/m 3. ¿Puedes identificar los frascos con estos datos? El frasco B es el que contiene agua pura ya que la densidad del líquido que contiene es 1 000 kg/m 3 , mientras que el frasco A contiene una disolución de un compuesto en agua. 2. ¿Cómo separarías una mezcla de arena y agua? Filtraría la mezcla con un papel o una tela. El agua pasa por el filtro y la arena se queda en él. 3. ¿Qué sustancia puede encontrarse en la naturaleza en los tres estados de la materia al mismo tiempo? El agua. 4. Cita tres materiales naturales y tres materiales artificiales. Materiales naturales: el agua, un mineral, un árbol. Materiales artificiales: el cemento, un refresco con gas, un plástico.
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Reflexiona
Fíjate en las siguientes fotografías de sistemas materiales:
a) ¿En cuál de ellas se distinguen los componentes a simple vista? En el segundo y en el tercero. b) ¿Cuál presenta un aspecto uniforme? Tanto la sustancia sólida que contiene el azucarero como la sustancia líquida del vaso presentan un aspecto uniforme. c) ¿Crees que el sistema de aspecto uniforme puede contener más de una sustancia? Sí, podría contener una sustancia disuelta en el agua. El azúcar del azucarero que hay detrás, por ejemplo. d) ¿Crees que algún sistema material de aspecto no uniforme puede contener una sola sustancia? El segundo, es agua con hielo que es la misma sustancia en diferentes estados.
Pon ejemplos de tres sistemas materiales heterogéneos frecuentes en la vida diaria. Una bebida con hielo, arena de playa, una ensalada de verduras…
Clasifica en heterogéneos y homogéneos los sistemas materiales siguientes: granito, polvo de talco, azúcar, vidrio, arena de playa, esta página del libro. Heterogéneos: granito, arena de playa y esta página del libro. Homogéneos: polvo de talco, azúcar y vidrio.
¿Es la leche un sistema material homogéneo o heterogéneo? La leche es un sistema material homogéneo (salvo que tenga una capa de nata) ya que presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.
Cuestiones
de diagnóstico previo
1. Los sistemas materiales
La diversidad de la materia 83
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Cita tres ejemplos de mezclas heterogéneas. Una ensalada de verduras, granito y pan con semillas. El hormigón es una mezcla heterogénea de gran importancia en la vida cotidiana. Investiga cuáles son sus componentes, cómo se fabrica y cuáles son las propiedades que lo hacen tan útil. Es una mezcla de grava, arena, agua y cemento. Estos componentes se fraguan y se dejan endurecer. Su densidad es variable y se adhiere al acero, con lo que se obtiene el hormigón armado. Las propiedades que lo hacen tan útiles son su gran resisten- cia, la permeabilidad y su resistencia al desgaste.
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¿Cómo separarías las siguientes mezclas heterogéneas en sus componentes? Una mezcla de limaduras de aluminio y limaduras de hierro. Por separación magnética separaría las limaduras de hierro de las limaduras de aluminio que no es una sustancia magnética. Una mezcla de serrín y arena. Si se agrega agua a la mezcla de serrín y arena en un recipiente, el serrín flota y la arena no. Por filtración separaría el serrín y la arena quedaría en el fondo del recipiente. Una mezcla de arena y sal. Si se agrega agua a la mezcla de arena y sal en un recipiente, la sal se disuelve y la arena no. Por filtración se separa el agua salada de la arena. La sal puede recu- perarse posteriormente por evaporación. Una mezcla de agua y gasolina. Separaría el agua y la gasolina mediante un embudo de decantación. Una mezcla de arena, sal y limadura de hierro. Por separación magnética se separan las limaduras de hierro de la arena y la sal. Después separaría la sal de la arena como se ha descrito anteriormente. a) ¿En qué propiedades de estas sustancias te has basado para elegir el método de separación? Propiedades magnéticas. Diferente flotabilidad. Diferente solubilidad en agua. Diferente densidad e inmiscibles. b) ¿Cómo separarías un líquido de un sólido que no es soluble en él? Por filtración. c) ¿Cómo separarías dos líquidos que no se mezclan entre sí? Por decantación.
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Experimenta
1. Prepara tres recipientes con 100 mL de agua, 15 g de sal en 100 mL de agua y 25 g
de sal en 200 mL de agua, respectivamente. Calcula la densidad de cada uno de estos sistemas materiales:
a) ¿Qué aspecto tienen los tres sistemas materiales? Los tres sistemas materiales tienen aspecto homogéneo.
Recipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 1 000 kg/m^3 1 015 kg/m^3 1 020 kg/m^3
3. Los sistemas materiales
homogéneos
2. Las mezclas
heterogéneas
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La diversidad de la materia 85
En el hogar hay muchas sustancias que se disuelven en agua. Nombra tres sustancias sólidas y dos líquidas que sean solubles en agua. Sustancias sólidas: azúcar, sal y bicarbonato de sodio. Sustancias líquidas: alcohol y amoniaco.
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La composición de cierto producto cosmético es la siguiente: 2,14 % de aceite de almendras dulces, 2,14 % de aceite de maíz, 4,29 % de aceite de cacahuete y 2,88 % de aceite de copra hidrogenado. Si el producto se presenta en un envase de 200 mL, calcula el volumen contenido de cada uno de sus componentes. El volumen de cada uno de los componentes es: Volumen de aceite de almendras dulces 4,28 mL Volumen de aceite de maíz 4,28 mL Volumen de aceite de cacahuete 8,58 mL Volumen de aceite de copra 5,76 mL La composición de una disolución formada por tres componentes líquidos es: A, 15 %; B, 35 %. ¿En qué porcentaje se encuentra el componente C? Porcentaje del componente C 100 (35 15) 50 % Sabiendo que la densidad de alcohol etílico es de 0,8 g/mL, y que el grado alcohólico de una bebida alcohólica es del 40 %, calcula la masa de alcohol que contiene una botella de litro de whisky. Una botella de 1 L de whisky al 40 % en volumen contiene 400 mL de alcohol puro. Como la densidad del alcohol es 0,8 g/mL, la masa de alcohol contenida en una botella de 1 L será de 320 g.
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¿Qué tanto por ciento de cloruro de sodio (NaCl) contiene el agua de mar si de 1 kg de agua se obtienen 25 g de dicha sal? El agua del mar contiene un 2,5 % en masa de cloruro de sodio. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha prepa- rado disolviendo 5 g de nitrato de potasio (KNO 3 ) y 10 g de cloruro de potasio (KCl) en 200 g de agua destilada.
Porcentaje de KNO 3 2,3 %
Porcentaje de KCl 4,6 %
Se sabe que el tanto por ciento en masa de yoduro de potasio (KI) en una disolución es del 2 %. ¿Qué cantidad de esta sustancia se encuentra disuelta en 25 g de disolución?
Masa de KI 0,5 g
¿Qué significa que una disolución de NaCl esté al 3 % en masa? Significa que en 100 g de disolución hay 3 g de soluto (cloruro de sodio). Se disuelve 0,01 kg de cloruro de potasio en 990 g de agua. ¿Cuál es la concentración de esta disolución en porcentaje en masa?
% en masa 1 % de cloruro de potasio
Tenemos una disolución de glucosa al 30 %. ¿Cómo se ha preparado? Justifica la res- puesta correcta: a) La disolución se ha preparado disolviendo 30 g de glucosa en 100 g de agua. b) La disolución se ha preparado disolviendo 30 g de glucosa en 70 g de agua. La respuesta correcta es la b).
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Ordena de mayor a menor la concentración de las siguientes disoluciones: 8 g/100 cm 3 ; 14,5 g/L; 0,12 g/cm 3. Para poder comparar las concentraciones, estas tienen que estar expresadas de la misma forma. Las expresamos todas en concentración en masa.
100 g 1 000 g
2 % 25 g 100 g
10 g 215 g
5 g 215 g
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8 g/100 cm 3 1 000 cm 3 /L 80 g/L 14,5 g/L 0,12 g/cm 3 1 000 cm 3 /L 120 g/L Por tanto: 0,12 g/cm^3 > 8 g/100 cm^3 > 14,5 g/L.
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¿Por qué es imprescindible indicar la temperatura a que se encuentra una disolución cuando hablamos de la solubilidad de un soluto en un disolvente? Porque la solubilidad de un soluto en un disolvente depende de la temperatura. ¿Cuándo desprenderá más burbujas una botella de refresco, al abrirla a temperatura ambiente o recién sacada del frigorífico? Al ser menor la temperatura del refresco que está en el frigorífico, la solubilidad del gas (CO 2 ) contenido en el líquido es mayor que en el refresco a temperatura ambien- te, por lo que el líquido de la botella del frigorífico desprenderá más burbujas una vez abierto. No obstante, la botella que se encuentra a temperatura ambiente des- prenderá, nada más abrirla, todo el gas que está en el espacio libre entre el líquido y el tapón, porque ese gas no está disuelto en el líquido.
Si se calienta un refresco, ¿qué le ocurre al gas que contiene? Si se calienta un refresco se desprende el gas que contiene. Fíjate en las curvas de solubilidad de la gráfica de la página 62 del Libro del Alumno. a) ¿La solubilidad de qué sustancia varía menos con la temperatura? La solubilidad del cloruro de sodio es la que varía menos con la temperatura. b) ¿Y de cuál varía más? La solubilidad del clorato de sodio y la del nitrato de potasio varían mucho con la temperatura. Observa atentamente la curva de solubilidad del nitrato de potasio (KNO 3 ) y contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Qué solubilidad tiene el KNO 3 a 25 °C y a 45 °C? A 25 °C es algo más de 35 g de nitrato de potasio en 100 g de agua y a 45 °C es de 70 g de nitrato de potasio en 100 g de agua. b) ¿Qué masa de cristales de nitrato de potasio se formará si una disolución saturada en 100 g de agua se enfría de 45 °C a 25 °C? ¿Y de 50 °C a 20 °C? En el primer caso 70 – 35 35 g de cristales y en el segundo 80 – 30 50 g. c) ¿Qué masa de nitrato de potasio se disolverá en 1 kg de agua a 50 °C? 800 g d) ¿Qué masa de agua se necesita para disolver 100 g de nitrato de potasio a 45 °C? 143 g e) ¿A qué temperatura tiene el nitrato de potasio una solubilidad de 20 g por 100 g de agua? A 10 °C
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¿Cómo separarías en sus componentes una disolución de agua y nitrato de potasio? Separaría el nitrato de potasio por cristalización.
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Un líquido transparente anaranjado se calienta hasta que rompe a hervir. La temperatura de ebullición se mantiene constante durante todo el tiempo. Si se somete el líquido a electrolisis, desaparece y se obtienen dos nuevas sustancias gaseosas diferentes. ¿Se trata de una disolución o de una sustancia pura? Y en este último caso, ¿se trataría de una sustancia simple o de un compuesto? El líquido transparente anaranjado es una sustancia pura porque su temperatura de ebullición se mantiene constante. Se trata de un compuesto porque se descompone por electrolisis. Está formado por dos elementos porque se descompone en dos sus- tancias gaseosas diferentes.
8. Diferencias entre
mezclas homogéneas y compuestos
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6. Separación
de disoluciones
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5. Solubilidad
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Hacia una clasificación de la materia
Clasifica los materiales siguientes usando el criterio de clasificación que estimes opor- tuno: agua, aire, zumo de limón, dióxido de carbono, oro y mármol. Un criterio puede ser según su estado de agregación: Gases: aire y dióxido de carbono. Líquidos: agua y zumo de limón. Sólido: oro y mármol.
Clasifica los materiales siguientes usando el criterio de clasificación que consideres ade- cuado: nailon, oxígeno, hielo, acero, madera, alcohol 96°, vidrio, nitrógeno y cemento. Un criterio puede ser según su aspecto homogéneo o heterogéneo, sustancias puras o mezclas o según el estado de agregación.
Los sistemas materiales
Define «sistema material» y cita dos ejemplos de sistemas materiales que se hallen en tu entorno. Es una porción de materia que se separa para realizar su estudio experimental.
Clasifica los siguientes sistemas materiales en homogéneas y heterogéneas: a) Azúcar y cacao en polvo. b) Agua con sal y azúcar. c) Agua con arcilla. d) Agua con aceite. e) Agua con alcohol. f) Hierro y harina. Sistemas materiales homogéneas: agua con sal y azúcar y agua con alcohol. Sistemas materiales heterogéneas: azúcar y cacao en polvo, agua con arcilla, agua con aceite y hierro con harina.
¿Puede un sistema material ser homogéneo y estar formado por dos sustancias? Pon un ejemplo. Sí puede ser, por ejemplo, una disolución de azúcar y agua es homogénea y está for- mado por dos sustancias.
¿Puede un sistema material ser heterogéneo y estar formado por una única sustancia en dos fases distintas? Pon un ejemplo. El agua con hielo es un sistema material heterogéneo formado por una sola sustan- cia, agua, en dos fases.
¿Crees que el aire con humo o con polvo de tiza en suspensión es un sistema mate- rial homogéneo? Recuerda las experiencias relacionadas con la teoría cinética. Sí es un sistema material homogéneo.
Las mezclas heterogéneas
¿A qué se considera una mezcla heterogénea? A un sistema material cuyos componentes se distinguen a simple vista.
Responde verdadero o falso y justifica tu respuesta a los siguientes enunciados: a) Necesitas conocer las proporciones adecuadas para preparar una mezcla heterogé- nea de azúcar y cacao en polvo. Falso, las proporciones pueden ser variables. b) Las propiedades del azúcar y el cacao en polvo se han modificado al formar la mezcla. Falso, ambos mantienen sus propiedades. c) Para preparar una mezcla de hierro y azufre ha sido imprescindible agregar la mis- ma cantidad de azufre que de hierro. Falso, la composición de una mezcla heterogénea es variable. d) El hierro conserva sus propiedades magnéticas al mezclarse con el azufre. Verdadero.
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Actividades (páginas 70/72)
La diversidad de la materia 89
Agregamos un poco de arcilla a un recipiente con agua y agitamos con una varilla. Observamos que el agua se enturbia. Describe lo que sucede a lo largo del tiempo con las partículas de arcilla y de agua. ¿Podríamos separar de nuevo la arcilla y el agua? Las partículas de arcilla en principio están mezcladas con las de agua por todo el recipiente, pero al cabo del tiempo se van posicionando en el fondo del recipiente. ¿Qué características deben tener dos sustancias para que puedan separarse por los siguientes métodos? a) Separación magnética. Una de las sustancias debe ser susceptible de imanación. b) Decantación. Las sustancias deben ser inmiscibles y tener diferentes densidades. c) Filtración. Para utilizar la filtración una de las sustancias debe ser insoluble. ¿Qué método utilizarías para separar las siguientes mezclas heterogéneas en sus componentes? a) El cloruro de plata que se encuentra precipitado (sólido) en el fondo de un vaso con agua. El cloruro de plata que se encuentra precipitado en el fondo de un vaso con agua se separa por filtración. b) Azufre en polvo mezclado con limaduras de hierro. El azufre en polvo mezclado con limaduras de hierro se separa mediante separa- ción magnética. c) Una mezcla de gasolina y agua. Una mezcla de gasolina y agua se separa por decantación. El agua y la trementina son inmiscibles, ¿cómo separarías una mezcla de ambos disol- ventes? Mediante un embudo de decantación.
Los sistemas materiales homogéneos
Clasifica los sistemas materiales siguientes en heterogéneos y homogéneos: a) Azúcar disuelta totalmente en agua. Homogéneo. b) Azúcar y cacao en polvo. Heterogéneo. c) Una mezcla de sal y virutas de hierro. Heterogéneo. d) Virutas de hierro. Homogéneo. e) Sal. Homogéneo. Responde verdadero o falso a los siguientes enunciados: a) Dos disoluciones de sal en agua pueden tener diferente densidad y diferentes pun- tos de ebullición. Verdadero si la cantidad de soluto es diferente en ellas. b) Un sistema material homogéneo puede estar formado por dos o más sustancias. Verdadero. c) Un sistema material homogéneo puede estar formado por una única sustancia. Verdadero.
Las disoluciones
Copia en tu cuaderno y completa las frases siguientes: a) Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias pura en proporción variable. b) El componente de la disolución que se halla en mayor cantidad se denomina disolvente , y el que aparece en menor cantidad, soluto.
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La diversidad de la materia 91
Calcula el tanto por ciento en volumen de una disolución preparada disolviendo 25 cm 3 de alcohol en agua destilada hasta tener un volumen total de disolución de 250 cm 3.
% en volumen de alcohol en agua 100 100
10 % en volumen de alcohol en agua
Se prepara una disolución de éter y cloroformo agregando 10 mL de éter a 90 mL de cloroformo. ¿Cuál es el tanto por ciento en volumen de esta disolución?
% en volumen de éter 100 10 %
% en volumen de cloroformo 100 90 %
¿Qué volumen de alcohol hay disuelto en 500 cm 3 de una disolución de alcohol en agua al 95% en volumen?
Volumen de alcohol 475 cm^3
¿Qué significa que una disolución de yodo en alcohol está al 1 % en masa?
Significa que hay 1 g de yodo en 100 g de disolución.
Se disuelven 12 g de cloruro de sodio (NaCl) y 13 g de cloruro de potasio (KCl) en 250 g de agua destilada. Halla el porcentaje en masa de cada soluto en la disolución obtenida.
% de masa de NaCl 100 4,4 %
% de masa de KCl 100 4,7 %
Preparamos una disolución que contiene 116 g de acetona, 138 g de etanol y 126 g de agua. Determina el tanto por ciento en masa de cada componente en la disolución.
% de masa en acetona 100 30,5 %
% en masa de etanol 100 36,3 %
% en masa de agua 100 33,2 %
Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se ha preparado disolviendo en 120 g de agua 30 g de hidróxido de sodio (NaOH).
% en masa de NaOH 100 20 %
El tanto por ciento en masa de cloruro de potasio en una disolución de cloruro de pota- sio en agua destilada es del 10 %. ¿Qué cantidad de este componente se encuentra disuelta en 250 g de disolución?
Masa de cloruro de potasio
25 g de cloruro de potasio
Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución preparada disol- viendo 2,5 g de cloruro de sodio, 1,5 g de cloruro de potasio y 1 g de nitrato de potasio en 495 g de agua destilada.
% en masa de cloruro de sodio 100 0,5 %
% en masa de cloruro de potasio 100 0,3 %
% en masa de nitrato de potasio 100 0,2 %
1 g (2,5 1,5 1 495 ) g
1,5 g (2,5 1,5 1 495 ) g
2,5 g (2,5 1,5 1 495 ) g
10 % 250 g 100
% de cloruro de potasio masa de disolución 100
% en volumen de alcohol volumen de disolución 100
25 cm 3 250 cm 3
volumen de alcohol volumen de disolución
30 g ( 30 120 ) g
126 g ( 116 138 126 ) g
138 g ( 116 138 126 ) g
116 g ( 116 138 126 ) g
13 g ( 12 13 250 ) g
12 g ( 12 13 250 ) g
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La sal más abundante en el agua de mar es el cloruro de sodio (NaCl), que se encuentra en una proporción de 28,5 kg de sal por metro cúbico de agua de mar. Sabiendo que la densidad del agua de mar es de 1 030 kg/m^3 , calcula la concentración en masa del cloruro de sodio.
% en masa 100 2,76 % de cloruro de sodio y 28,5 g/L
Calcula la concentración en g/L de una disolución que se ha preparado disolviendo 25 g de soluto en 100 mL de disolución.
Concentración en masa 250 g/L
Calcula la concentración en masa de una disolución de cloruro de sodio en agua prepa- rada disolviendo 1,5 g de sal hasta tener un volumen final de disolución de 500 mL.
Concentración en masa 3 g/L
Una disolución acuosa contiene 8 g de azúcar en 250 mL de disolución. La densidad de esta disolución es 1,020 g/cm^3. Calcula la concentración de esta disolución en tanto por ciento en masa y la concentración en masa en g/L. Masa de la disolución 1,020 g/cm^3 · 250 cm 3 255 g; masa de soluto 8 g
% en masa de la disolución · 100 3,14 %
Concentración en masa de la disolución 32 g/L
Identifica los siguientes aparatos y utensilios de laboratorio que se utilizan para prepa- rar una disolución:
a) Balanza. d) Varilla.
b) Vaso de precipitados. e) Matraz aforado.
c) Frasco lavador. f) Embudo.
En un frasco de ácido clorhídrico, HCl, se puede leer «densidad: 1,190 g/cm 3 ; 40 % en masa de ácido puro». Halla: a) La masa de un litro de esta disolución. La masa de un litro de esta disolución es 1 190 g.
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8 g
0,250 L
8 g 255 g
1,5 g 0,5 L
25 g 0,1 L
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Fíjate en la curva de solubilidad del nitrato de potasio (KNO 3 ) de la página 62 y respon- de a las cuestiones: a) ¿Qué masa de KNO 3 se disolverá en 100 g de agua a 20 °C? 30 g b) ¿Cuál es la solubilidad del nitrato de potasio a 40 °C? 60 g c) ¿Qué masa de cristales de KNO 3 se formará si una disolución saturada en 100 g de agua se enfría de 40 °C a 20 °C? 30 g
¿Cómo prepararías una disolución saturada de cloruro de sodio en agua a 25 °C? Consulta la curva de solubilidad. Agregando 38 g de cloruro de sodio a 100 g de agua a 25 °C. Indica cuál es la respuesta correcta al siguiente enunciado: cuando decimos que la solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada es una propiedad característica queremos decir que: a) Dos sustancias puras pueden tener la misma solubilidad. b) Dos sustancias puras no pueden tener la misma solubilidad. c) El disolvente y la temperatura son propiedades características de la solubilidad. La respuesta correcta es la b). Las burbujas de una bebida refrescante se deben al dióxido de carbono disuelto en el líquido. Justifica por qué las burbujas escapan del líquido al abrir el refresco y por qué lo hacen más lentamente si el refresco está frío. Al abrir el refresco disminuye la presión y el gas ya no es tan soluble en el líquido. La solubilidad es mayor cuando disminuye la temperatura.
Métodos de separación de disoluciones
¿Qué métodos emplearías para separar los componentes de las disoluciones siguien- tes: la sal disuelta en un vaso de agua; el alcohol disuelto en un vaso con agua? Para la sal disuelta en un vaso de agua utilizaríamos la cristalización y para el alcohol disuelto en agua, la destilación. ¿Cómo recuperarías el sulfato de cobre (cristales azules) que está disuelto en un deter- minado volumen de agua? Por cristalización.
La cafeína es poco soluble en agua, pero muy soluble en diclorometano, que, ade- más, es inmiscible en agua. Describe un procedimiento que permita obtener la cafeína existente en un refresco de cola. Se agrega diclorometano al refresco de cola y se agita. Se forman dos capas inmisci- bles; la cafeína se concentra en la que contiene el diclorometano y se puede separar de la capa acuosa mediante un embudo de decantación.
Sustancias puras
Indica de forma razonada cuáles de las siguientes sustancias son puras y cuáles, mez- clas: agua destilada y agua del grifo, diamante, gasolina, vino, oro, detergente en polvo, un refresco. Sustancias puras: agua destilada, diamante y oro. Mezclas: agua del grifo, gasolina, vino, detergente en polvo y refresco.
Clasifica las sustancias siguientes en sustancias simples y compuestos: plata (Ag), agua (H2 O), platino (Pt), cloruro de sodio (NaCl), helio (He) y ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ). ¿De qué elementos están constituidas estas sustancias? Sustancias simples: plata, platino y helio. Compuestos: agua (elementos: hidrógeno y oxígeno), cloruro de sodio (elementos: cloro y sodio) y ácido sulfúrico (elementos: azufre, oxígeno e hidrógeno). El sólido blanco del recipiente tiene un punto de fusión constante pero se descom- pone por acción de la luz en un gas verdoso y un sólido de color negro. Ni el gas verdo- so ni el sólido negro pueden descomponerse en otras sustancias. ¿Qué es el sólido de
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La diversidad de la materia 95
color blanco: una mezcla homogénea, un compuesto o una sustancia simple? ¿Y el gas verdoso y el sólido negro?
El sólido de color blanco es un compuesto y el gas verdoso y el sólido negro son sus- tancias simples. Explica mediante la teoría cinética de la materia la diferencia que existe entre una mezcla homogénea y un compuesto. Las partículas de las diferentes sustancias que forman una mezcla homogénea son independientes entre sí, mientras que los compuestos están formados por un único tipo de partícula que solo se puede descomponer en partículas más pequeñas.
En este texto, el pintor flamenco Van Eyck le enseña a su hijo el secreto de su nuevo méto- do de pintura al óleo. Lentamente fue vertiendo en el crisol el aceite de espliego que contenía el cubilete. El muchacho se extrañó. Era la primera vez que el pintor utilizaba aquella mezcla.
- Ya verá, será mucho mejor así. Dada su volatilidad, el espliego se evaporará rápi- damente y en la tela solo quedará la fina capa de óleo. Dejemos que la mezcla repose y entremos. Me gustaría ver el fondo que has preparado. […] Van Eyck inspeccionó la capa blanquecina que recubría la superficie del panel e hizo una mueca.
- No has tamizado bastante la mezcla de yeso. No puedes dibujar sobre un fondo granuloso. […] Tomó un cubilete en el que efectuó una sabia mezcla de ocre amarillento y negro, la recogió con la punta del pincel y la aplicó en el dibujo. Van Eyck se acercó a la mesa e indicó al muchacho un recipiente lleno de un líquido graso y tibio y otro con una esencia almizclada.
- Todo es cuestión de equilibrio. Si no añades a tu óleo la medida adecuada, se te estropeará el barniz. Y un barniz estropeado es un cuadro condenado. GILBERT SINOUÉ El fugitivo de Brujas
El líquido graso y tibio tiene un punto de ebullición y una densidad constantes y, por procedimientos químicos, se descompone en varios gases y queda un residuo de aspecto carbonoso. a) ¿Se trata de una mezcla homogénea o de una sustancia pura? El líquido graso y tibio es una sustancia pura porque tiene un punto de ebulli- ción y una densidad constantes. b) ¿Es un compuesto o una sustancia simple? Se trata de un compuesto porque por procedimientos químicos se descompone en varios gases y se queda un residuo de aspecto carbonoso.
Identifica algunas de las mezclas que aparecen en el texto. ¿Cuáles pueden ser hetero- géneas y cuáles homogéneas? Mezclas heterogéneas: mezcla de yeso. Mezclas homogéneas: aceite de espliego, mezcla de ocre y amarillento y negro, líquido graso y tibio, líquido con esencia almizclada.
Escribe tres ejemplos de mezclas heterogéneas y tres mezclas homogéneas habituales en la vida cotidiana. Mezclas heterogéneas: diferentes comidas, bebidas con burbujas, rocas. Mezclas homogéneas: detergente líquido, jarabe para la tos, caramelos, aleaciones.
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