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Tabla periódica

Química General

Al finalizar la sesión, el estudiante ubica cada

elemento químico, según sus propiedades en

la tabla periódica

Logro de aprendizaje

Sabías que…

Estos son los 4 últimos elementos descubiertos y obtenidos en

laboratorio. Averigua más sobre ellos

Contenido:

• La Tabla Periódica.
• Periodos y Grupos.
• Propiedades Periódicas.

 Carácter Metálico

 Radio Atómico y Iónico

 Energía de Ionización

 Afinidad electrónica

 Electronegatividad

• Ejercicios Resueltos.

Sirve para conocer:

 Símbolo del elemento

 Número atómico

 Masa atómica

 Punto de fusión y ebullición

 Valencia

 Configuración electrónica

 Electronegatividad

 Densidad.

Tabla Periódica Moderna

Conformación de la Tabla Periódica

Ordenamiento de los elementos en línea horizontal. Estos elementos difieren en propiedades, pero tienen la misma cantidad de niveles en su estructura atómica. La Tabla Periódica consta de 7 periodos. Número de periodos = Número de niveles del átomo Periodos

Grupos

Grupo “A” ( Elementos Representativos)

 Están situados en los extremos de la tabla periódica.  Terminan en el subnivel “s” y “p”

Grupos Actualmente se numeran los 18 grupos empleando el sistema recomendado por IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) en 1985, utilizando números arábigos. De esta forma la primera columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y así hasta la decimoctava que corresponde al grupo 18. NOTA:

Ubicación de un elemento representativo en la tabla periódica. Periodo: máximo nivel que alcanza el elemento en su configuración electrónica Grupo: número de electrones de valencia (en romanos) Si termina en s ó p es del Grupo A Ejemplo: Elemento con Z = 20 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 Periodo: máximo nivel: n = 4. Periodo: 4 Grupo: electrones de valencia: 2 Periodo: 4 Grupo: 2 o IIA Ejercicio Ubicación de un elemento del Grupo “A” (Elementos Representativos)

Propiedades físicas y químicas de elementos en la Tabla Periódica Propiedades periódicas:

• Carácter metálico (metales, no metales)
• Tamaño del átomo
  • Radio atómico
  • Radio iónico
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad

1. Representan aproximadamente el 80 % del total de elementos.
2. Son buenos conductores del calor y la electricidad.
3. Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman laminas).
4. A temperatura ambiental se encuentran en estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido.
5. Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico.
6. En las interacciones químicas pierden electrones de valencia,

Metales

Propiedades físicas y químicas de elementos en la Tabla Periódica

Propiedades de los Períodos y de los Grupos Distancia entre el núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo. Suele medirse en picómetros ( 1 pm= 10

• 12 m) o Angstroms ( 1 Å= 10 - 10 m). El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.

Radio Atómico

En un grupo: El tamaño atómico aumenta al descender en un grupo porque aumenta el número de capas electrónicas.  Efecto de Apantallamiento: Al descender en el grupo, aumenta el número de capas electrónicas, con lo que el tamaño aumenta. En un período: El tamaño atómico disminuye al avanzar en un período.  Al aumentar el número de electrones en la misma capa, aumenta la carga nuclear (efecto de contracción), por tanto , los electrones se acercan más al núcleo. Para tener en cuenta: