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HOJA DE TRABAJO No.
TÍTULO DE LA CLASE: INTRODUCCIÓN Y GENERALIDADES
ACTIVIDADES Y DESARROLLO DE LA CLASE
1 CONTROL DE ASISTENCIA
2 SALUDO DE BIENVENIDA
3 PRESENTACIÓN PERSONAL DEL DOCENTE
4 DINÁMICA DE PRESENTACIÓN GRUPAL
5 HORARIO DE CLASE
6 SÍLABO
- DATOS INFORMATIVOS
- SISTEMA DE CONTENIDOS
- FORMAS Y PONDERACIÓN DE LA
EVALUACIÓN
- TEXTO GUÍA DE LA ASIGNATURA
- (^) FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA
7 POLÍTICAS DEL PROFESOR Y ACUERDOS CON
LOS ESTUDIANTES
8 DISCIPLINA
8.1. PRESENTACIÓN PERSONAL
8.2. ASISTENCIA Y PUNTUALIDAD
“YO NO PUEDO ENSEÑARLES
NADA, SÓLO PUEDO
AYUDARLES A BUSCAR
CONOCIMIENTO DENTRO DE
USTEDES MISMOS, LO CUAL ES
MUCHO MEJOR QUE
TRASPASARLES MI POCA
SABIDURÍA”
Sócrates
5. HORARIO DE CLASE
HORAS LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES 07:15-08:15 NRC 2707 AULA B-
NRC 2707
AULA B-
08:15-09:15 NRC 2707
AULA B-
NRC 2707
AULA B-
RECESO 09:30-10:30 NRC 2707 AULA B- 10:30-11:30 NRC 2707 AULA B- RECESO 12:00-13:00 NRC 2706 AULA B-
NRC 2706
AULA B-
NRC 2706
AULA B-
13:00-14:00 NRC 2706
AULA B-
NRC 2706
AULA B-
NRC 2706
AULA B-
6. SÍLABO
6.1. DATOS INFORMATIVOS
MODALIDAD:
Presencial
DEPARTAMENTO:
Ciencias Exactas
ÁREA DE CONOCIMIENTO:
Química CARRERAS: Mecánica, Mecatrónica
NOMBRE ASIGNATURA:
Química
PERÍODO ACADÉMICO:
Pregrado S-II SEP19 – FEB PRE-REQUISITOS: CÓDIGO: MVU
NRC: 2706 2708
No. CRÉDITOS: 10
NIVEL:
Primero CO-REQUISITOS: Ninguno
FECHA
ELABORACIÓN:
SESIONES/SEMANA: EJE DE
TEÓRICAS : FORMACIÓN:
LABORATORIOS :
DOCENTE: Ing. Rosa Matilde Díaz Pérez
Aplica las propiedades ácido-base del agua y la
constante del producto iónico para la determinación
del pH de soluciones de ácidos y bases, fuertes y
débiles.
Analiza y resuelve ejercicios sobre disociación de
ácidos dipróticos y polipróticos.
Analiza la solubilidad e hidrólisis de las sales en
agua y resuelve ejercicios
1.. Equilibrio químico (revisión de Cinética
química)
1...1... Introducción. Concepto de equilibrio químico.
Expresión del equilibrio químico.
Tendencia a la reacción: aspectos
termodinámicos y cinéticos.
Alteraciones en la posición del equilibrio:
principio de Le Chatelier.
2.. Equilibrio ácido - base. 2...1... Concepto de ácido y base. 2...2... Autoprotólisis del agua. 2...3... Concepto y escala de pH. 2...4... Escalas de acidez. 2...5... Fuerza de ácidos y bases.
Ácidos y bases fuertes
Ácidos y bases débiles
2.2.6. Constantes de equilibrio
2.2.7. pH y pOH
2.2.8. Hidrólisis
2.2.9. Ion común
2.2.10. Soluciones amortiguadoras
Tarea principal 1:
Resuelve problemas y ejercicios sobre equilibrio
químico homogéneo y heterogéneo
Tarea principal 2:
Resuelve problemas y ejercicios sobre equilibrio
ácido-base, Ácidos y bases fuertes, Ácidos y bases
débiles; y, pH y pOH.
Tarea principal (3):
Resuelve problemas y ejercicios sobre Hidrólisis,
Efecto del ion Común y soluciones amortiguadoras.
Tarea principal 4:
Realización de informes de laboratorio
3 UNIDAD 3:
TERMOQUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA
Resultados de Aprendizaje de la Unidad 3:
Analiza y resuelve ejercicios sobre termoquímica y
electroquímica
3.1. Unidades 3.2. Calor específico y capacidad calorífica molar 3.3. Calor de cambio de fase 3.4. Entalpía 3.5. Ecuaciones termoquímicas 3.6. Ley de Hess 3.7. Ejercicios de aplicación 3.8. Ley de Ohm 3.9. Leyes de Faraday 3.10. Celdas electrolíticas 3.11. Celdas galvánicas 3.12. Potenciales eléctricos
Tarea principal 1:
Resuelve problemas y ejercicios sobre
termoquímica.
Tarea principal 2:
Resuelve problemas y ejercicios sobre celdas
electrolíticas.
Tarea principal (3):
Resuelve problemas y ejercicios sobre celdas
galvánicas
Tarea principal 4:
Realización de informes de laboratorio
6.3. FORMAS Y PONDERACIÓN DE LA EVALUACIÓN
INSTRUMENTO DE EVALUCIÓN PONDERACIÓN^ 1er Parcial* 2do Parcial* 3er Parcial* Tareas/ejercicios (Deberes) 10% 2 2 2 Evaluación en el Aula Virtual (Evaluación en Línea y/o Foros Académicos
Laboratorio 20% 4 4 4 Pruebas/lecciones 25% 5 5 5
Evaluación de Unidad 35% 7 7 7 Total 20 20 20
PROMEDIO EN LAS TRES UNIDADES CALIFICACIÓN FINAL MÍNIMA: 14.1/
4.. TEXTO GUÍA DE LA ASIGNATURA
TITULO AUTOR EDICIÓN AÑO IDIOMA EDITORIAL
Química Chang Raymond Décima 2010 español Mc-Graw-Hill Interamericana
5.. FUENTES DE INFORMACIÓN RECOMENDADA
TITULO AUTOR EDICIÓN AÑO IDIOMA EDITORIAL
QUIMICA “LA CIENCIA CENTRAL” Brown, Lemay y Bursten 11ra 2009 Español Pearson
QUIMICA Chan Raymond
10ma
2007 Español McGraw–Hill
PROBLEMAS DE QUIMICA
GENERAL
Ibarz José 3ra 1982 ESPAÑOL MARIN
QUIMICA GENERAL Rosenberg 8va 1985 Español McGraw Hill
QUIMICA GENERAL SUPERIOR Mastertone 2008 ESPAÑOL MC GRAW HILL
QUÍMICA DEL AGUA Vernon L., D.Jenkins 1990 Español Ed. LIMUSA México
- POLÍTICAS DEL PROFESOR Y ACUERDOS CON LOS ESTUDIANTES
- Honestidad en todos los actos académicos, pruebas, trabajos, deberes.
- Informes de trabajos bibliográficos y prácticos se recibirán una semana después de haber sido enviados.
- Los trabajos de tareas o deberes serán de una clase para otra.
- El estudiante deberá prepararse diariamente para la toma de lecciones.
- Toda prueba será tomada previo aviso y al final de la unidad didáctica, de acuerdo al calendario de actividades académicas.
- Durante los primeros cinco minutos de cada clase se tomará una prueba de control de lectura, de los temas que se indiquen en la clase anterior.
- En caso de retraso en la entrega de trabajos, tareas, lecciones, y pruebas se las recibirá previa la presentación de la respectiva justificación y autorización de Secretaria Académica, dentro de las fechas previstas para el efecto.
- El atraso o ausencia a las pruebas de control de lectura no serán susceptibles de justificación ni recuperación.
- Todo trabajo deberá cumplir con el formato indicado previamente para ello.
- DISCIPLINA
