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Asignatura: QUIMICA INORGANICA, Profesor: Maria Teresa Fernandez Martínez, Carrera: Farmacia, Universidad: UGR
Tipo: Apuntes
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En oferta
Ondas - Radiación Electromagnética 2
Espectros Atómicos 3
Teoría Cuántica 4
Modelo de Bohr 5
Mecánica Cuántica 6
Mecánica Ondulatoria. Ondas estacionarias y funciones de onda 7
Funciones de onda del átomo de hidrógeno. Concepto de orbital 8
Números cuánticos 9
Interpretación y representación de los orbitales del átomo de hidrógeno 10
Átomos multielectrónicos. Diagramas de Energía 11
Configuraciones electrónicas
-^ Una
onda
es^
una^
perturbación
que
transmite energía a través de un medioal propagarse. • La^
Radiación
Eletctromagnética
es
una^
forma
de
transimisión
de^
la
energía en la que los campos eléctricoy magnético se propagan como ondasa través del espacio vacío o a traves deun medio, como por ejemplo el vidrio.
de onda- - - - - - - ESPECTRO DISCONTINUO
Fuentes de emisión de luz Luz emitida por una descarga eléctrica a través de (a) gas hidrógeno y (b) gas helio. Luz emitida cuando se excitan a la llama compuestos de los metales alcalinos: (c) litio, (d) sodio y (e) potasio.
Concepto de Cuanto
:^ la diferencia entre dos energías permitidas en un sistema tiene un
valor específico, llamado un
CUANTO
de energía. POSTULADO DE PLANCK
“La energía de un cuanto de radiación electromagnética es proporcional ala frecuencia de la radiación, cuanto más alta es la frecuencia, mayor es la
energía” h = cte. de planck = 6,62607 · 10
-34^ J · s
El Efecto Fotoelétrico
(Heinrich Hertz, 1888)
-^ La emisión de electrones sólamente ocurre cuando la frecuencia de laluz incidente excede un valor umbral determinado :
ν^ >^
νo
-^ El número de electrones emitido depende de la intensidad de laradiación incidente, pero •^ las
energías
cinéticas
de^
los^ electrones
emitidos
dependen
de^
la
Albert Einstein (1905)
Explicación corpuscular del E. Fotoeléctrico
La radiación electromagnética tiene propiedades corpusculares y las partículas deluz tienen una energía característica dada por la ecuación de Planck
Constante de Rydberg, R
=^ 2,179 · 10 H
-18^ J a)^
n = números cuánticos (estados permitidospara el electrón) b)^
Posición del electrón:r^ = nn^
2 · a^0
n = 1,2,3….y a
= 0,53Å 0
c) Energía de los niveles permitidos :
2
Einstein sugiere que la luz se comporta como una partícula (fotón) para explicar elEfecto Fotoeléctrico
Sin embargo, otros fenómenos, como la dispersión de la luz al atravesar un prismaproduciendo un espectro, se comprenden mejor en términos de su comportamiendoondulatorio
. La luz parece tener una naturaleza DUAL.
E = mc
2 hν^ = mc
2 h /^ λ^
= mc p = h/λ
para un electrón:
λ^ = h/p = h/m
ue e
(λ^ es la longitud de onda asociada a una partícula)
De Broglie denominó “ondas de materia” a las ondas asociadas con laspartículas materiales ( p. ejem. un electrón)
¿Qué energía tiene la radiación empleda para ver un electrón?^ Diámetro de un electrón = 1·
-14^ m
E = 2·
-11^ J Intentando mirar el electrón lo único que hemos conseguido es ionizarlo. El electrón es liberado y ya no es atraido por el núcleo.
ONDAS ESTACIONARIAS
: es la onda que resulta del encuentro de dos ondas de igual
longitud de onda y amplitud, que se propagan en la misma dirección pero en sentidoscontarios. La onda directa y reflejada en una pared.
Las longitudes de onda permitidas para las ondas estacionariasestán cuantizadas. Su valor es:
L (^2) = n λ^
n =1,2,3….
Sólo son posibles aquellas vibraciones, ondas, en que la longitudde la cuerda contenga un número entero de semilongitudes deonda:
λ n^2 L =
El electrón como onda de materia
