Departamento de Química Inorgánica. Facultad de Farmacia
TODOS LOS GRUPOS Curso 1.
Relación número 7.
1.- Se dispone de disoluciones acuosas en las que el soluto es la sustancia que se da
en la primera columna de la tabla que se indica a continuación. Indique,
razonadamente, si la correspondiente disolución acuosa es ácida, básica o
neutra:
Sustancia pH
Ácido Neutro Básico
KCl
KF
NaNO3
Ca(OCl)2
NH4 NO2
NH4Cl
Ka (HNO2) = 7.2·10-4; Kb (NH3) = 1.8·10-5
2.- Calcule el pH de una disolución acuosa 0,482 M de cloruro de piridinio.
Piridina (C5H5N): pKb = 8,82).
3.- Para cada una de las siguientes parejas de sustancias, indique en disolución
acuosa cual de ellas se comporta como ácido más fuerte:
3.1.- HClO2 y HClO3. Ácido más fuerte:
3.2.- H2CO3 y HNO2. Ácido más fuerte:
3.3.- H2SiO3 y H3PO4. Ácido más fuerte:
3.2- SO2 y SO3. Ácido más fuerte:
4.- En cada una de las siguientes reacciones, identifique qué sustancias de las del
primer miembro se comportan como ácido y cuales como base de Lewis.
Reacción Ácido de Lewis Base de Lewis
B(OH)3 + OH- B(OH)4-
N2H4 + H3O+ N2H5++ H2O
(C2H5)2O + BF3 (C2H5)2OBF3
5.- Se desea preparar una disolución reguladora con un pH = 9,45.
¿Cuantos gramos de (NH4)2SO4 se deben de añadir a 425 mL de una disolución
acuosa 0,258 M de amoniaco para conseguirlo?.
Suponga que el volumen de la disolución original permanece constante cuando
se le añade la sal.
Constante de disociación básica del NH3: Kb = 1,8 · 10-5 (pKb = 4,75).
