Capacidad
calorífica y calor
de neutralización
Capacidad Calorífica de un calorímetro (K):
En las reacciones químicas, los
enlaces entre átomos pueden
romperse, reconstituirse o
experimentar ambos procesos, ya
sea para absorber o liberar
energía. El resultado es un cambio
de la energía potencial del
sistema. El calor que absorbe o
libera un sistema sometido a
presión constante se conoce
como entalpía (ΔH), y el cambio
de entalpía que se produce en una
reacción química es la entalpía de
reacción.
El capacidad calorífica: indica la capacidad
de una sustancia para almacenar calor. El
tamaño de la sustancia corresponde a la
cantidad de calor necesaria para calentar
una cierta cantidad de una sustancia por
un Kelvin. Es característico de cada
sustancia y puede utilizarse para
identificar materiales.
Matemáticamente, la entalpia de reacción a
condiciones estándar (298K , 1 atm) se calcula así:
El capacidad calorífica:
PRACTICA 2
Agreda Hernández Dante Leonardo
El calorímetro: es un recipiente construido de
tal forma que impide la conducción de calor a
través de él. En la mayoría de los casos suele
tener dobles paredes entre las que se ha hecho
el vacío o lleva un material aislante térmico, que
impide o minimiza la conducción de calor, y por
ello conserva muy bien la temperatura de los
cuerpos que se encuentran dentro.
X= variable que permanece constante durante
todo el proceso
siendo c el calor específico del agua;
c = (1,0 ± 0,1) [cal/g ºC].