Suárez Patiño Savier
6IV12
°Termoquímica°
DEFINICIÓN
Parte de la
Química que se
encarga del
estudio de los
cambios sufridos
por el calor y
otros tipos de
energía en las
reacciones
químicas
Sistema
Presenta
un
intercambi
o de
materia y
energía con
su entorno
Tipos
Abierto
Intercambia
masa y
energía a su
alrededor
Cerrado
No
intercambia
masa, aunque
puede liberar
o absorber
energía
Aislado
No permite
transferencia
de masa ni
energía
Tipos de
reacciones
Endotérmic
as
Requieren
energía
para llevar
la reacción
o absorben
energía
Calor de
reacción
positivo
Exotérmica
s
Desprende
n energía
Calor de
reacción
negativo
Leyes de la
termodinámica
1era
La energía
mecánica
es igual al
calor que el
sistema
aislado
absorbe,
menos la
energía
realizada o
entregada
al
ambiente
2da
En todo
proceso
reversible
la entropía
es
constante,
mientras
en proceso
irreversible,
la entropía
aumenta
3era
La entropía
de un
sólido
cristalino
perfecto se
considera
de cero, ya
que su
orden es
perfecto
Temperatura
Magnitud
del nivel
calorífico
de una
sustancia
es decir la
cantidad de
energía
cinética
promedio
de las
partículas
Calor
Flujo de
energía de
un sistema
a otro
De
formación
Cambio
térmico
involucrad
o en la
formación
de un mol
De
combustión
Calor que
libera un
mol al
quemarse
Capacidad
calorífica
Cantidad
de calor
necesaria
para elevar
su
temperatur
a en un
grado
centígrado
Cc = Q / ∆T
= cal/°C
Especifica
Capacidad
calorífica
por unidad
de masa
Ce = Cc/m =
Q/ m ∆T =
Cal/ g °C
Entalpía
Empleada
para medir
la cantidad
de calor
involucrada
en una
reacción a
presión
constante
H = E + W