Isfodosu- Recinto Luis Napoleón Núñez Molina
Química General
Yordania María Jiménez 20213-0116
Ejercicios de Configuraciones electrónicas Ciclo 2022-1
1.
a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un
electrón en un átomo: (4, 2, 0, +½) (3, 3, 2, - ½) (2, 0, 1, + ½) (4, 1, 1, - ½).
(3, 3, 2, 1/2): no es posible pues el número cuántico secundario (l) nunca puede valer lo
mismo que el principal (n) sí es posible.
(2, 0, 1, +1/2): no es posible, pues para l = 0, m solamente puede valer 0.
b) Indica los orbitales donde se sitúan electrones que corresponden con los grupos de
números cuánticos anteriores que están permitidos.
(4, 2, 0, 1/2): Este electrón se encontrará en el orbital 4d.
(4, 1, 1, - ½) Este electrón se encontrará en el orbital 4p.
C) Justifica cuál de dichos orbitales tiene mayor energía.
El orbital 4d porque el orbital con mayor valor de la suma de n y l será también el más
energético.
El orbital 4d (4+2 = 6) es más energético que el orbital 4p (4+1=5).
2. Justifica el valor, o valores, posibles para cada uno de los números cuánticos que faltan:
a) n = 3, l = ?, m = 2; n = 3, l = 2, m = 2 I no puede ser mayor que n
b) n = ?, l = 2, m = 1; n = 3, l = 2, m = 1 n puede ser 3 o superior
c) n = 4, l = 2, m = ?; n = 4, l = 2, m = (-2,-1,0,1,2)
d) n = ?, l = 0, m = ? n = 2, l = 0, m = 0 n puede ser (1,2,3,4,5,6,7) y m es 0
3. Un conjunto de orbitales determinado se define con los números cuánticos n = 3 y l = 2.
a) ¿Cuál es el nombre de esos orbitales atómicos?
Orbitales 3d
b) Escribe todos los valores permitidos para el número cuántico magnético (m).
(-2,-1,0,1,2)
c) ¿Cuántos orbitales hay en ese conjunto? ¿Cuántos electrones podrían albergar en
total?
En el conjunto (subnivel d) hay 5 orbitales (uno por cada valor de m) y pueden
albergar un máximo 10 electrones 2 electrones por cada orbital.
d) Representa en notación orbital el hecho de albergar seis electrones en dicho
conjunto.
