Ejercicios de Física Cuántica: Números Cuánticos y Configuraciones Electrónicas, Apuntes de Química

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I ↑

NÚMEROS CUÁNTICOS FORMA DE ITALES en

e

Tipspusbdt Nivel^ de^ eaal LOS^ ORB Ej n = 2

↓ 1 n^ =^ PX Py Pz

orbital

• Delmaspequee

• Los 3 primerosnos (^) unáuticosdefinen un oti en e sentido gira mue- · Ej :^15

~posphic

e · trincador-^ L

• 32 desapareados

• Último^ Ms=-t PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULL COMPORTAMIENTO MAGNÉTICO No (^) hay Le en un mismo (^) átomo con sus 4 nos (^) mánticos (^) iguales -> Justificar é^ desapareados^ C^ -paragetismomoscargu^ desparadopresentarcomportamientouna^ a e MADEMAMADDinesparalelos. sinoten PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSENBERG
• la (^) energía de un orbital viene dada porntl - Penergia=+ estable^ =^ pen^ Es^ conceptualmente^ imposible^ conocer AX. Ap=

*ion^ más^ estable^ - ↑ Couf electrónica^ de^ gas noble^ Se imauexactituddonA la I

• Más (^) energía = más cercano al núcleo. 3rs. Forbitalatimes regiondeespacio concepto (^) surgidoa ese

& con una energía encontrardeterminada^ .un^ electrón^ inhexactitud La posición^ aldelè^ determinar

NÚMERO MÁSICO - A (^) lupt +uni I el^ orbita^ Diferentestrayectorias NÚMERO ATÓMICO -- Cuide s en el

protones) o de

protones in" (^) c. -D (^) Definir nue- MODELO ATÓMICO DE BOHR

• los determinadas electrones (^) puedenLlamadas ocupar estacionarias nuicamente unas órbitas que tienen^ un^ -^ esperamprecubrieronaucea cambi (^) MODIFICACIONES LIMITACIONES - de Los^ energíaespectros^ similar de átomos (^) polielectrónicos

· -^ Eldesdoblamientode^ lasespectualesbajoeen eau que Nocha^ uticoniveles alrededor del gnifican un La (^) energía de un mero cuántico

• siempre (^) que

matomabo^ mes

cuantizado me

cuantos que un electróncompletos de^ valor^ Elcuanti^ efecto Zeeman·^ obligó a /^ involucrar^ un^ tercer^ v

lEg-Eil=n.^ u aumanos s Orientacionesdirie

10. Razone para la siguiente pareja de átomos Mg y S: a) El elemento de mayor radio. b) El elemento de mayor energía de ionización. c) El elemento de mayor electronegatividad.

11. Sean los elementos X e Y de número atómico 38 y 35, respectivamente a) Escriba sus configuraciones electrónicas b) Razone cuáles serán sus iones más estables c) Justifique cuál de estos iones tiene mayor radio.

12. Tres elementos tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 ; B 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 ; C 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 La primera energía de ionización de estos elementos (no en ese orden) es: 419 kJ mol 1 , 735 kJ mol 1 , 1527 kJ mol 1 , y los radios atómicos son 97, 160 y 235 pm ( 1 pm 10 12 a) Indique de que elementos se tratan A y C. b) Relacione, de forma justificada, cada valor de energía con cada elemento c) Asigne, de forma justificada, a cada elemento el valor del radio correspondiente.

13. Un átomo tiene 34 protones y 44 neutrones y otro átomo posee 19 protones y 20 neutrones. a) Indique el número atómico y el número másico de cada uno de ellos. b) Escriba un posible conjunto de números cuánticos para el electrón diferenciador de cada uno de ellos. c) Indique, razonadamente, cuál es el ión más estable de cada uno de ellos y escriba su configuración electrónica.

15. Dados los elementos A(Z 9) y B(Z 25) : a) Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos neutros en estado fundamental y justifique el grupo y el periodo de cada uno de los elementos. b) Justifique el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos en base a una propiedad periódica. c) Justifique el ión más estable de los elementos A y B.

17. A y Q son átomos de distintos elementos situados en el mismo período y que tienen 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Responda, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) A tiene mayor primera energía de ionización que Q. b) Q tiene menor afinidad electrónica que A. c) A tiene mayor radio atómico que Q.

18. Explique la veracidad o falsedad de los siguientes enunciados: a) Para n 2 hay 5 orbitales d. b) En el orbital 3p el número cuántico n vale 1. c) El número máximo de electrones con la combinación de números cuánticos n 4 y m 2 es 4.

19. a) Justifique cuál de las siguientes especies, Li y He, tiene mayor radio. b) Razone cuál de los siguientes elementos, O y N, tiene mayor afinidad electrónica. c) Justifique cuál de los siguientes elementos, Na y Cl, tiene mayor energía de ionización.

20. Para un átomo en su estado fundamental, justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El número máximo de electrones con un número cuántico n 3 es 14.

b) Si en el subnivel 3p se sitúan 3 electrones habrá un electrón desapareado. c) En el subnivel 4s puede haber dos electrones como máximo.