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Facultad de
Ciencias Médicas
MATERIAL ANEXO
Curso de Nivelación para el
Examen de Ingreso a la
Carrera de Medicina
Dra. Evangelina González Dra. Susana Pettinicchi Lic. Ricardo Mignone Lic. Héctor Tevez Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Química
Materia y energía. Propiedades de la materia. Estados de agregación de la
materia. Cambios de estado. Clasificación de los sistemas materiales. Métodos
de separación y fraccionamiento. Sustancias y mezclas. Clasificación de las
sustancias puras.
Contenidos
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Química La Química , del egipcio Chemi o Kimi , es la ciencia que se dedica al estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia La química es parte de nuestras vidas ya que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad. LA QUÍMICA ES TODO LO QUE NOS RODEA
QUÍMICA Y VIDA
Inorgánica Fisicoquímica Analítica Bioquímica Neuroquímica Orgánica Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Química
CLASIFICACION
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Materia
CAMBIOS DE ESTADOS
Punto de fusión (Pf), temperatura donde la sustancia se transforma de sólido a líquido Punto de ebullicion (Peb), temperatura donde la sustancia se transforma de liquido a gas Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Energia
ENERGIA
La energía se define como la capacidad de realizar trabajo o transferir calor. La unidad de energía y trabajo en el SI es el joule (J). El joule es una cantidad pequeña de energía, por lo que los científicos suelen usar el kilojoule (kj), que equivale a 1000 joule.
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Energia
ENERGIA: clasificación
Movimiento: cinética Posición: potencial Movimiento de átomos o moléculas de un cuerpo. La temperatura es la medida de esta energía Pila o una batería de un coche.
ENERGIA
MECANICA TERMICA ELECTRICA
La energía puede transformarse de unas formas en otras o transfiere de unos cuerpos a otros pero, en conjunto, permanece constante. Algunas formas son: Luz, las ondas de radio, y TV, las microondas, etc. Se desprende o absorbe de las reacciones químicas Procesos fusión^ de nuclear^ fisión o de
ELECTROMAGNETICA QUIMICA NUCLEAR
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Materia
SISTEMAS MATERIALES
La materia nos
rodea…cómo
estudiarla
Un sistema material es una porción
del universo que se aísla, real o
imaginariamente, para su estudio.
Medio ambiente Sistema material Universo Todas las propiedades mensurables de la materia corresponden a una de dos categorías adicionales: propiedades extensivas : SI dependen de la cantidad de materia propiedades intensivas : NO dependen de la cantidad de materia
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Materia
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
SISTEMAS
HETEROGENEOS
Decantación Filtración Sedimentación Flotación Centrifugación Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Materia
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
SISTEMAS
HOMOGENEOS
Destilación Cromatografía
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Materia
CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS
b) carbono en una raqueta de tenis c) sal d) agua con una rodaja de limón
6. Clasifica la materia de los siguientes apartados en sustancia pura (elemento o compuesto) y mezcla (homogénea o heterogénea). Justifica la respuesta, a) agua de mar b) sándwich de jamón y queso c) yodo (I 2 ) d) gas propano (C 3 H 8 ) 7. Clasifica como elemento, compuesto o mezcla: a) carbono de los lápices b) dióxido de carbono (CO 2 ) que exhalamos c) zumo de naranja d) gas neón de las luces e) aceite y vinagre en la ensalada 8. Clasifica como mezclas homogéneas o heterogéneas: a) copa de helado con frutas y nata h aceite vegetal b) mostaza c) agua y arena 9. Identifica si los siguientes diagramas son de un elemento, de un compuesto o de una mezcla 10. Se preparó una mezcla con 50 mL de agua, 30 mL de alcohol y 20 g de arena. El agua y el alcohol formaron una solución, mientras que la arena no se disolvió. Indica: número de fases, estado de agregación de cada fase y número e identidad de componentes presentes en cada fase. 11. ¿Cuál/es de las afirmaciones siguientes es/son correcta/s? Justificar. a) "La sal de mesa y el vino son sustancias simples" b) "El agua H 2 O es una sustancia simple."
c) "El oxígeno O 2 es una sustancia compuesta" d) "El aire es una mezcla homogénea de gases."
12. Clasificar los sistemas siguientes en sustancias simples, sustancias compuestas (o compuestos), mezclas heterogéneas o soluciones: a) Bromo, Br 2 b) ozono, O 3 c) sal disuelta en agua d) óxido de potasio K 2 O e) hierro, Fe f) gas natural g) agua y alcohol
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA El á tomo
Modelos atómicos
Los átomos según Demócrito
Filósofo griego ,se interrogó sobre la divisibilidad de la
materia.
Demócrito teorizó que los átomos eran específicos al material que los formaban.
Ya que ha simple vista la materia se puede dividir
Llegando a la conclusión que la materia estaba formada por partículas pequeñas
A estas partículas le denominó Átomo (partícula indivisible)
Teoría atómica de Dalton ( 1808 ) La teoría atómica de Dalton , pueden resumirse como sigue:
- Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
- Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos , tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
- Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla. Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA El á tomo
El á tomo
Modelos atómicos
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Año Científico Descubrimiento Modelo Atómico 1808 John^ Dalton Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica , para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. 1897 Joseph J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. 1911 Ernest Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. 1913 Niels Bohr Espectros originados^ por atómicos la radiación^ discontinuos emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. Modelo atómico de Schrödinger 1926 El á tomo
Modelos atómicos
Describe a los electrones como una función de onda. La zona de probabilidad de encontrar un electrón se llama orbital. Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA De la resolución de la ecuación de Schrödinger se obtienen los cuatro números cuánticos que permiten describir la distribución electrónica de los átomos
Observaciones importantes El núcleo concentra casi toda la masa del átomo y es de carga positiva debido a la presencia de los protones. Se le llama átomo neutro cuando la carga eléctrica total o neta es cero y se cumple que: El neutrón no tiene carga eléctrica, por lo tanto se le denomina partícula neutra. Al protón, neutrón y electrón se les denomina partículas subatómicas fundamentales. Todas las partículas subatómicas son iguales para cualquier elemento químico. La zona extranuclear determina el volumen del átomo pero es casi vacía n p+^ = n e-^ = Z El á tomo
Modelos atómicos
Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA
Números cuánticos
- Principal ( n ): Corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticos.
- Secundario o Azimutal ( l ) Indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Puede tomar valores desde l= 0 , 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , ... hasta n- 1 El á tomo Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA
Número cuántico magnético ( m ):
Indica la orientación espacial del subnivel de energía, Para cierto valor de l existen ( 2 l + 1 ) valores enteros de ml , como sigue: Si l = 0, entonces ml = 0. Si l = 1, entonces existen [(2 × 1) + 1], o tres valores de ml , es decir, – 1, 0 y 1. Si l = 2, hay [(2 × 2) + 1], o cinco valores de ml , es decir, – 2, – 1, 0, 1 y 2.
ml = - l ,..., 0,..., l
Número cuántico de espín ( s ):
Indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores +½ y - ½ El á tomo Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Relación entre números cuánticos y orbitales atómicos Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Cada orbital tiene como máximo dos electrones… Orbital Numero máximo de electrones s 2 p 6 d 10 f 14
Configuración electrónica Ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo Para determinar la configuración electrónica de un elemento hay que saber cuántos electrones debemos acomodar y distribuir en los subniveles El número atómico (Z) es la cantidad de protones y por lo tanto de electrones que hay en el núcleo de un átomo. Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, y por lo tanto, también la misma cantidad de electrones El numero atómico se encuentra en la tabla periódica de los elementos El número de masa ( A ) o masa atómica es el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento El á tomo Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Configuración electrónica
PRINCIPIOS
Principio de Construcción (Aufbau) Este principio establece que los electrones se distribuyen en los subniveles, en orden creciente a su energía relativa (E.R) Aufbau = palabra alemana : que significa construcción progresiva
E R n
Regla del Serrucho (Regla de Moller) La aplicación del Principio de Aufbau da origen a una regla nemotécnica para determinar la configuración electrónica de los átomos.
Ejemplo ¿Cuál es la configuración electrónica del Potasio? Z= 19 entonces: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 Los electrones del ultimo nivel energético se denominan electrones de valencia Escriba la configuración electrónica del elemento oxigeno e indique el numero de Electrones de valencia Z= 8 entonces: 1s^2 2s^2 2p^4 El oxigeno tiene seis electrones de valencia Curso de Nivelación Ingreso Medicina 2016 – FCM – UNSE QUÍMICA Respuesta Al: 1 s^22 s^22 p^63 s^23 p^1. B: 1 s^2 2 s^22 p^1. F: 1 s^2 2 s^2 2 p^5
