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Modelo atomico actual, numeros cuanticos, orbitales etc.
Tipo: Apuntes
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Presentaciones adaptadas al texto del libro: “Temas de química (I) para alumnos de ITOP e ICCP”
ROCÍO LAPUENTE ARAGÓ Departamento de Ingeniería de la Construcción UNIVERSIDAD DE ALICANTE
En 1926 Erwin Schrödinger inventó la mecánica ondulatoria y fue formulada independientemente de la mecánica cuantica
Schrödinger modificó una ecuación existente que describía a una onda tridimensional sin movimiento imponiendo las restricciones de longitud de onda sugeridas por ideas de De Broglie
-Esta ecuación le permitió calcular los niveles de energía del
átomo de hidrógeno.
-El hidrógeno es el único átomo para el cual se ha resuelto
con exactitud.
-Se requieren suposiciones de simplificación para resolverla
para átomos y moléculas más complejos.
*El estudio de los átomos y las moléculas según la mecánica cuántica es de tipo matemático.
*El concepto importante es que cada solución de la ecuación de onda de Schrödinger describe un estado de energía posible para los electrones del átomo.
*Cada solución se describe mediante un conjunto de tres números cuánticos.
*Las soluciones de la ecuación de Schrödinger también indican las formas y orientaciones de las distribuciones de probabilidad estadística de los electrones.
Cada uno de estos estados posibles se describe mediante cuatro números cuánticos.
-Estos números cuánticos permiten describir el ordenamiento electrónico de cualquier átomo y se llaman configuraciones electrónicas.
-Los números cuánticos desempeñan papeles importantes para describir los niveles de energía de los electrones y la forma de los orbitales que indica la distribución espacial del electrón.
-Un orbital atómico es la región espacial en la que hay mayor probabilidad de encontrar un electrón.
¿Que es un número cuántico
Y
que valores tiene?
El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre el electrón.
Su valor depende del número cuántico principal n , pudiendo variar
desde 0 hasta una unidad menos que
éste (desde 0 hasta n-1).
El número cuántico magnético determina la orientación espacial de las órbitas, de las elipses.
ml , puede tomar valores
integrales desde -l hasta +l e
incluyendo el cero
ml = (-l),…., 0,…..,(+l)
