1808 1911 1926
1913 1916
01900
504 a.C
Demócrito - Leucipo
Sostenía que el universo
está formado por una
partícula indestructible
llamada átomo. Del
griego “A” sin “tomo”
división.
John Dalton
Fue el primero en desarrollar un
modelo atómico con bases
científicas. Su teoría dice que
1.- La materia está formada por
átomos.
2.- Hay distintas clases de átomos
que se distinguen por su masa y
sus propiedades.
Joseph John Thomson
La identificación de las partículas
subatómicas con carga negativa y los
electrones a través del estudio de los
rayos católicos, le llevaron a proponer
un modelo atómico que explicara
dichos resultados experimentales. Se
trata del modelo conocido como el
pudín con pasas según el cual los
electrones eran como pasas negativas
incrustadas en un pudín de materia
positiva.
Erwin Schrödinger
En su modelo atómico se abandonó la
concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran
en torno al núcleo, describe los
electrones por medio de una función de
onda, el cuadro de la cual representa la
probabilidad de presencia en una
región delimitada del espacio. Esta zona
de probabilidad se conoce como
orbital.
Ernest Rutherford
Estableció el modelo atómico nuclear, el átomo
está formado por dos partes núcleo y corteza. El
núcleo es la parte central donde se encuentra
toda la carga positiva, la corteza es casi un
espacio vacío inmenso en relación con las
dimensiones del núcleo; los electrones giran
alrededor del núcleo igual que los planetas
alrededor del sol los electrones están ligados al
núcleo por la tracción eléctrica en recargas de
signo contrario.
Gilbert Newton Lewis
Propuso que el enlace covalente entre
átomos se produce por Compartición
de pares de electrones, mecanismo por
el que cada uno individualmente podría
alcanzar ocho electrones en su capa
más externa; regla del octeto.
Niels Bohr
Supuso que el átomo sólo puede tener
ciertos niveles de energía definidos,
establece que los electrones sólo pueden
girar en ciertas órbitas de rayos
determinados. Éstas órbitas son
estacionarias en ellas el electrón no emite
energía; la energía cinética electrón
equilibra exactamente la atracción
electrostática entre las cargas opuestas de
núcleo y electrón. El electrón se lo puede
tomar así los valores de energía
correspondientes a esas órbitas.
LÍNEA DEL TIEMPO
DE LAS TEORÍAS
ATÓMICAS
