Modelo atómico de Demócrito
La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el filósofo griego
Demócrito junto a su mentor, Leucipo. En aquella época los conocimientos
no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el
razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.
Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy
pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles,
cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento
interno. Estas partículas se bautizaron como “átomos”, palabra que
proviene del griego atémnein y significa “indivisible”.
Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por
el modo en que los átomos se agrupaban.
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e
invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por
cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los
átomos.
Modelo atómico de Dalton
El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la
química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía
que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso
mediante reacciones químicas.
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran
iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado,
propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento
respecto al peso del hidrógeno), comparando las masas de cada elemento
con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden
combinarse entre sí para formar compuestos químicos.
La teoría de Dalton tuvo algunos errores. Afirmaba que los compuestos
químicos se formaban usando la menor cantidad de átomos posible de sus
elementos.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la
misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes
elementos tienen masa diferente. Comparando la masa de los
elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad, propuso
el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en
las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan
relaciones simples de números enteros y pequeños.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos.
