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El Centro de Estudios Pre-Universitarios de la Universidad Nacional de Ingeniería ofrece a los jóvenes interesados en seguir estudios profesionales en nuestra universidad una adecuada preparación pre-universitaria que no sólo les permita enfrentar exitosamente el examen de admisión, sino principalmente la adquisición de los conocimientos requeridos en los estudios universitarios.

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Tabla de

Contenid

os

Dalton Teoría atómica

Problemas

Thomsom Modelo atómico

Rutherfordr Experiencia, modelo, inconsistencia

Bases del modelo de Bohr Espectros, Planck

Postulados de Bohr Bondades y Restricciones

The Power of PowerPoint |

thepopp.com 4

¿De que están hecho las

cosas?

Es una pregunta que ha

acompañado al ser

humano por siglos

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2 Modelo Atómico de Thomson,

RAYOS CATÓDICOS.

W. Crookes (1875)

https://www.youtube.com/watch?v=09im6mKGmBQ

2 Modelo Atómico de Thomson,

CONCLUSIONES DE THOMSON:

Se desplazan en línea recta…

Parten del cátodo…

Poseen masa… (^) Son negativos…

Los rayos catódicos…

J. J. Thomson Descubridor del electrón, 1897

2 Modelo Atómico de Thomson,

J. J. Thomson

Los átomos son esferas compactas de carga positiva que contiene electrones incrustados.

MODELO ATÓMICO:

CARGA DEL ELECTRÓN:

Millikan en 1909, con el experimento de la gota de aceite, Descubrió la carga del electrón. (e -^ =1,6x10 -19^ C).

Luego dedujo la masa. m(e -^ )=9,11x10 -28^ g Henry Becquerel (1909)

2 Modelo Atómico de Thomson,

RAYOS CANALES:

Goldstein (1886)

3 Modelo Atómico de Rutherford, 1904

EXPERIMENTO CON LA LÁMINA DE ORO

Bombardearon una lámina de oro y otros metales (0,01mm) con rayos alfa.

Algunos rayos se desviaban (dispersan 1° aproximadamente) y otros rebotaban (180°).

Casi todos lo

atravesaban

Ernest Ruherfor (1911)

3 Modelo Atómico de Rutherford, 1904

CONCLUSIONES

Los átomos son esferas huecas.

El ÁTOMO de Rutherford es

INESTABLE

Presentan un núcleo positivo, 10 mil veces más pequeño que el átomo, donde concentra casi la totalidad de su masa.

Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas circulares.

Los electrones terminarían chocando con el núcleo.

3 Modelo Atómico de Rutherford, 1904

INCONSISTENCIA

✔ De acuerdo a la física clásica (ley de la electrodinámica) toda partícula cargada que se encuentra acelerada emite energía continuamente. ✔ Como la teoría atómica de Rutherford esta basada en la física clásica debe cumplir esta ley y los átomos deberían originar espectros continuos , pero esto se opone a lo observado experimentalmente, es decir los átomos generan espectros discontinuos. ✔ Además un electrón al perder energía iría acercándose al núcleo describiendo una trayectoria espiral, hasta colapsar. Si el átomo colapsa, nada podría existir.

**- No explica el espectro discontinuo

• No explica la estabilidad del átomo**

4 Bases del modelo de Bohr

MECÁNICA CUÁNTICA (MAX PLANCK)

Los cuerpos absorben y emiten energía en número entero de cuantos (fotones).

La ENERGÍA es DISCONTINUA

E = hυ E: Energía de un cuanto h: Constante de Plank

E total = 1hυ, 2 hυ, 3 hυ...^ υ:^ Frecuencia

RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS (REM)

Las REM son ondas electro- magnéticas que viajan a la velocidad de la luz. (c=3x10 8 m/s) y transportan energía.

4 Bases del modelo de Bohr

RADIACIONES ELECTROMAGNÉTICAS (REM)

Es una energía que se propaga mediante campos eléctricos y magnéticos perpendiculares entre sí. Ej.: Luz visible, rayos X, rayos gamma, ondas de TV, etc. https://www.youtube.com/watch?v=ixwxOQf50kc

ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO TOTAL

Menor λ Mayor υ Mayor

Mayor λ Menor υ Menor Ε

4 Bases del modelo de Bohr

ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO

Es un conjunto de radiaciones electromagnéticas ordenadas según su longitud de onda, frecuencia o número de onda. Si un haz de rayos luminosos atraviesa primero una rendija y después un prisma óptico, experimentará una descomposición en tantos rayos distintos como colores tenga la luz compleja inicial.