MODELOS ATÓMICOS
DALTÓN (1805)
Dalton explica en su modelo que la materia no es continua, es decir que no se
puede dividir infinitamente. Para él, la parte más pequeña de la materia que no podría
dividirse más es el átomo (del griego “sin división”). Por ello, entiendo que el átomo es
una esfera maciza indivisible.
Además, todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tanto en
la masa como en las propiedades. Del mismo modo, serían distintos de los átomos de
otros elementos.
Según Dalton, los compuestos se forman cuando varios átomos se unen entre
sí. Además, estas agrupaciones siempre se hacen en la misma proporción constante y
sencilla. Por ejemplo, para formar una molécula de agua necesitamos 2 átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno, es decir, tienen una proporción “2-1”.
Por otro lado, él afirma que los átomos (y por tanto la materia) ni se crean ni
se destruyen, lo que ocurre cuando un compuesto se “descompone” es que los átomos
que lo forman se separan y se agrupan de forma distinta.
Ese proceso en el que se dan nuevos “agrupamientos” de los átomos de los
átomos de los compuestos, es lo que se denomina reacción química.
Con este hecho, Dalton, logró explicar una ley fundamental de la química, la “ley
de la conservación de la masa”. Según esta ley, en una reacción química, la suma de
las masas de los reactivos, es la misma que la suma de la masa de los productos.
