MODELOS ATOMICOS DE QUIMICA, Resúmenes de Química

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MODELOS ATOMICOS

Consulta de Ciencias Naturales Formato APA 2026

Introduccion

A lo largo de la historia de la ciencia, el concepto del atomo ha evolucionado de manera notable. Desde la idea de una particula indivisible hasta los complejos modelos cuanticos actuales, cada modelo atomico represento un avance significativo en la comprension de la materia. A continuacion se presentan los cinco modelos atomicos principales propuestos entre los siglos XIX y XX.

2. Modelo Atomico de Thomson

Creador y año Joseph John Thomson, fisico britanico, propuso este modelo en 1897 tras el descubrimiento del electron mediante experimentos con tubos de rayos catodicos. Imagen del modelo Figura 2. Modelo atomico de Thomson: pudin de pasas. Caracteristicas

• El atomo es una esfera de carga positiva uniformemente distribuida.
• Los electrones (con carga negativa) estan incrustados en esa esfera positiva, como pasas en un pudin.
• En conjunto, el atomo es electricamente neutro.
• Fue el primer modelo en incorporar partículas subatomicas (los electrones).
• No contemplaba la existencia del nucleo atomico. Partes del modelo Esfera de carga positiva difusa y electrones (e-) dispersos en su interior.

3. Modelo Atomico de Rutherford

Creador y año Ernest Rutherford, fisico neozalandes, propuso este modelo en 1911 a partir de su famoso experimento de disparo de particulas alfa sobre una lamina de oro. Imagen del modelo Figura 3. Modelo atomico de Rutherford: modelo planetario. Caracteristicas

• El atomo posee un nucleo central muy pequeño, denso y con carga positiva.
• Los electrones orbitan alrededor del nucleo, analogamente a los planetas alrededor del Sol.
• La mayor parte del atomo es espacio vacio.
• El nucleo concentra casi toda la masa del atomo.
• No explicaba por que los electrones no caen al nucleo ni los espectros de emision. Partes del modelo Nucleo (pequeño, denso, carga positiva) + Electrones en orbita + Espacio vacio.

5. Modelo Mecanico-Cuantico

Creadores y año Desarrollado principalmente por Erwin Schrodinger y Werner Heisenberg, entre otros, durante la decada de 1920, con mayor formalismo en 1926. Imagen del modelo Figura 5. Modelo mecanico-cuantico: nube de probabilidad electronica u orbitales. Caracteristicas

• Es imposible determinar simultaneamente la posicion y la velocidad del electron (Principio de Incertidumbre de Heisenberg).
• Los electrones no se mueven en orbitas fijas, sino en regiones de probabilidad llamadas orbitales.
• Los orbitales tienen formas geometricas definidas: s (esferico), p (lobular), d y f.
• El comportamiento del electron se describe mediante la ecuacion de onda de Schrodinger.
• Es el modelo mas completo y aceptado en la actualidad. Partes del modelo Nucleo (protones y neutrones) + Orbitales atomicos (s, p, d, f) + Nube electronica de probabilidad + Cuatro numeros cuanticos (n, l, m, s).

Referencias

Chang, R., & Goldsby, K. (2013). Quimica (11.a ed.). McGraw-Hill Education. Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2014). Quimica (9.a ed.). Cengage Learning. Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., & Bissonnette, C. (2017). General Chemistry: Principles and Modern Applications (11.a ed.). Pearson.