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Descripcion de los modelos atomicos
Tipo: Apuntes
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Tarea 1
Presentado al tutor (a): MARA ISABEL OROZCO
Entregado por el (la) estudiante:
Javier Alejandro Montenegro Hurtado Código: 1112492758
Grupo: 201102A_
Puerto Tejada Cauca
Introducción.
Se realiza este trabajo de química general con el fin de afianzar conceptos básicos usados para el desarrollo de este curso.
Tabla 1. Modelos atómicos.
Modelos Atómicos
Pregunta Respuesta
Tabla 2. Elección del elemento Químico.
Pregunta Elegida
¿Qué función tiene el calcio (Ca) en el sistema nervioso?
Resumen de la búsqueda realizada(Máximo 100 palabras)
R// sirve en el proceso de recuperación neuronal después de la exposición a un agente nocivo. Las diferentes vías de transporte de este ión, tanto en membranas externas como en intracelulares, están implicadas en el proceso de señalización. El efecto final es la inducción de apoptosis, lo que constituye un blanco terapéutico prometedor para el desarrollo de estrategias de neuroprotección, puesto que, a través de la modulación farmacológica de estas vías, es posible controlar la entrada de Ca2+ desde el exterior o la salida desde los depósitos intracelulares, para permitir sólo una entrada leve a moderada, que es neuroprotectora, e impedir los incrementos citoplásmicos de Ca2+ masivos y duraderos, asociados a apoptosis y muerte neuronal.
Referencias https://www.neurologia.com/noticia/2565/noticia Elemento Escogido Símbolo Calcio Ca
Tabla 3. Numero cuánticos.
Distribución electrónica no abreviada
Elemento Calcio Electrones no apareados
Números cuánticos
En la tabla periódica, ¿cómo cambia el potencial de ionización (PI) de los elementos, su elemento tiene mayor PI que el Molibdeno?
Calcio: 6,
Molibdeno: 7,
Explique por qué la electronegatividad según Pauling, del Rubidio, es mayor que la del Francio. Mencione si su elemento es más o menos electronegativo que el Teluro (Te).
Pauling observo que en su escala el Rubidio poseía mayores características electronegativas que el Francio, es decir, el Rubidio podía combinarse y atraer otros electrones con mayor fuerza que el Francio, este último tiene un valor de electronegatividad de 0.7 y el Rubidio de 0.82.
Teluro: 2,
Calcio: 1
Identifique para qué se usan los números de oxidación en un elemento o molécula.
El estado de oxidación (EO) es un indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química Escoja un elemento atómico del grupo 2 y compare si su elemento tiene mayor o menor afinidad electrónica.
Estroncio: 5,
Calcio: 2,
Ejercicio 3. Enlaces químicos y fuerzas intermoleculares.
Tabla 6. Preguntas enlaces químicos.
Pregunta Respuesta.
B. Describa la estructura geométrica del agua y como se dan los puentes de hidrogeno
Una molécula de agua consta de dos átomos de hidrógeno unidos a uno de oxígeno y su estructura general es angular. Esto se debe a que el átomo de oxígeno, además de formar enlaces con los átomos de hidrógeno, tiene dos pares de electrones no compartidos. Todos los pares de electrones—compartidos o no —se repelen entre ellos.
C. Indicar si la siguiente frase es correcta, justificando la respuesta: El cloro(Cl2) es un gas mientras que el cloruro de sodio es una estructura cristalina a temperatura ambiente.
La frase es correcta debido a que estructuralmente el cloro es un gas y el cloruro de sodio o sal común es mineral de forma cristalina.
G. Describe la estructura de Lewis para la especie química NH4 +
H. Escriba la estructura de Lewis para el cloruro de fosforo, PCl5. Explique con la configuración electrónica de uno de los elementos, por qué existe un octeto expandido
Existe un octeto expandido porque pueden llegar a formar 5 enlaces covalentes.
Pregunta escogida Respuesta
Identificar la temperatura y presión del punto crítico y que ocurre en él.
Temperatura:
Presión:
Se dan las 3 fases solido, liquido y gaseoso
Tabla 8. Problema de Leyes de gases.
Enunciado del Problema Cálculos
B. En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presión. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.
a. La presión en atmosferas si se mueve el émbolo hasta un volumen final de 235 mL y la temperatura sigue constante.
b. La temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante.
c. El volumen en Litros si la temperatura cambia a 100ºC y la presión sigue constante.
Conclusiones.
El siguiente trabajo se realizó con el fin aplicar conceptos de química general estudiados para el desarrollo de esta actividad.
Bibliografía.
Modelo Atomico.
https://quesignificado.com/modelo-atomico/
Diferencia Entre El Modelo Atomico De Bohr Y El Actual
https://www.monografias.com/docs/Diferencia-Entre-El-Modelo-Atomico-De-Bohr- PKYK3XGFJ8UNY
El Modelo Atómico de Schrödinger
https://www.quimicas.net/2015/05/el-modelo-atomico-de-schrodinger.html
Efectos del calcio en el sistema nervioso central y en los mecanismos para su control y transporte
https://www.neurologia.com/noticia/2565/noticia
Los puentes de hidrógeno en el agua
https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/hydrogen-bonding-in- water/a/hydrogen-bonding-in-water
Elementos químicos ordenados por su electronegatividad
https://www.lenntech.es/tabla-peiodica/electronegatividad.htm
Tabla periódica.
h ttps://www.ptable.com/?lang=es#
