ENSAYO
QUÍMICA
NOMBRE
RIVERA CHEVEZ KELLY FABIANA
CURSO
1ro
PARALELO
´´A´´
FECHA
15/06/2022
JORNADA
MATUTINA
1. RESUMEN
En este pequeño ensayo vamos hablar sobre los modelos atómicos de John Dalton, Bohr y
Arnold Sommerfeld y sus principios
2. DESARROLLO
En primer lugar, el modelo atómico de John Dalton fue desarrollado en 1884, es también
reconocido como el modelo de la bola de billar. Uno de los principios básicos de este modelo
es que toda la materia está hecha por átomos, es decir, todo lo que conocemos está hecho de
átomos tanto la tierra como el universo. Dalton también pensaba que los átomos eran las
partículas más pequeñas de la materia y eran químicamente indestructibles, también para un
elemento determinado, todos sus átomos tienen la misma masa y las mismas características.
Otro principio propuesto por Dalton es que cada elemento tiene átomos de características y
masa diferentes. Adicionalmente el modelo de Dalton planteó que los átomos de dos
elementos que interactúan entre sí para formar moléculas hacen caso a la ley de conservación
de la masa lo cual significa que el número y los tipos que contienen las moléculas son los
mismos que los y tipos de átomos en productos utilizados en reacciones químicas el quinto
principio básico de su modelo fue que Los compuestos están formados por una combinación
de dos o más tipos diferentes de átomos. Otro aspecto importante de su teoría fueron las
proporciones múltiples que establece que cuando los átomos se combinan dos elementos, no
pueden combinarse en una proporción de números enteros tal como 1:2: 1, 2:2… Por ejemplo,
el agua H2O se combina en la proporción 2:1, lo que significa que tiene dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno.
Otro modelo atómico sería el de Bohr también es reconocido como el modelo Rutherford-
Bohr desarrollado en 1913. Este modelo fue muy exitoso y revolucionario por lo que tuvo
conflictos con las leyes de Newton ya que implicaba que todos los átomos fueran inestables.
En este modelo los electrones en movimiento con carga eléctrica negativa deberían emitir
radiación electromagnética de acuerdo a las leyes de Electromagnetismo, lo que provocaría
esta pérdida de energía para que reduzcan su órbita espiral hacia el centro colapsando con el
núcleo. El modelo de Bohr resolvía este problema de que los electrones orbitan alrededor del
núcleo, pero en órbitas autorizadas con una energía específica proporcional a la de Planck.
