BLOQUE III. Modelo atómico y aplicaciones
El modelo atómico que conocemos actualmente se basa en cientos de años de
trabajo que comenzaron cuando os científicos se dieron cuenta que existen
diferentes clases de materia con diferentes propiedades y producen distintos
cambios. Hace 2500 años los científicos afirmaban que existían cuatro elementos
fundamentales (los cuales como ya se vio en el bloque II no son elementos) agua,
fuego, tierra y aire. Así mismo se preguntaron si la materia podía dividirse en partes
cada vez más pequeñas.
Esta pregunta y tuvo respuesta hasta que Demócrito sostuvo que el mundo está
formado por átomos.
Modelos atómicos
Modelo atómico de Dalton.
Fue propuesto en el año 1803 por Jonh Dalton Su teoría proponía que los átomos
eran partículas indestructibles muy pequeñas y de forma esférica, sólidas y de peso
fijo.
Ley de las proporciones definidas:
1) Toda la materia está compuesta por átomos
2) Los átomos son indestructibles y no pueden dividirse en partículas más
pequeñas.
3) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.
Se consideraba que el átomo es la partícula más pequeña de la materia y se
consideraba indivisible porque no se conocía la presencia de los electrones,
protones y neutrones, se consideraba que el átomo era una esfera que no contenía
nada dentro.
Modelo atómico de Thomson
Fue propuesto por J.J Thomson en el año 1897. Se introduce por primera vez el
concepto de electrón, su teoría propone que el átomo es una esfera de
electrificación positiva y los electrones se encontraban incrustados en él, a este se
le conoce como “Modelo de Pudín con pasas o panque de pasas” pues en átomo
es la misma esfera propuesta por Daltón pero electrificada positivamente y los
electrones con carga negativa son atraídos por los polos positivos del átomo.
