MODELOS ATOMICOS MAS IMPORTANTES, Apuntes de Química

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Un átomo se define como la partícula más pequeña característica de un elemento, imposible de ver a simple vista por lo que se necesita un microscopio, por lo que se dio origen a lo que se conoce hoy en día como modelos atómicos , que tiene como objetivo principal ayudar a entender y estudiar su estructura. Existen modelos atómicos variados como: el modelo atómico de Demócrito, el modelo atómico de Sommerfeld y el modelo atómico de Schrödinger, sin embargo, los más importantes en química son: el modelo atómico Dalton, el modelo atómico de Lewis, el modelo atómico de Thomson, el modelo atómico de Rutherford y por último el modelo atómico de Bohr.

MODELO ATOMICO

DE DALTON

MODELO ATOMICO DE

DALTON

EXPERIMENTOS DE DALTON

Respaldó sus afirmaciones con una gran cantidad de experimentos que demostraron la existencia de los átomos, todos desde el punto de vista de la química. Algunos de los más conocidos fueron: algunos experimentos con gases, estudiando las características de la presión de este estado de la materia, concluyendo que los átomos de los gases deben estar en constante movimiento aleatorio. Otros experimentos consistieron en la combinación de elementos para crear moléculas de El modelo atómico de Lewis está conformado por lo que le permitió afirmar que un compuesto determinado siempre está formado por los mismos elementos en las mismas proporciones y siguiendo su “Ley de las Proporciones Múltiples” El átomo cúbico fue un modelo atómico temprano en el que los electrones se posicionaban en las ocho esquinas de un cubo en un átomo o molécula no polar “ El átomo y la molécula” y utilizada para explicar el fenómeno de valencia. Lewis proponía la estructura de los átomos como un cubo , en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones que permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y las uniones moleculares, Estos estudios dieron pie a lo que hoy se conoce como diagrama de Lewis, a partir del cual se conoce el enlace atómico covalente.

MODELO

ATOMICO DE

Lewis es conocido como el descubridor del electrón, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos consistían en una esfera de carga positiva y distintos electrones de carga negativa incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de “Modelo del pudín de pasas”

MODELO ATOMICO

DE THOMSON

APORTACION

La explicación de cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos y discretos son dos problemas que no se explican satisfactoriamente por este modelo. Principios básicos del modelo atómico de Bohr:

1. Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
2. Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
3. Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
4. La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.
5. Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así sucesivamente.
6. La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

MODELO

ATOMICO DE