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Q/B 201515329
Teorías, modelos atómicos y el átomo.
Desde la antigüedad el ser humano se ha preguntado, la composición del todo lo que nos rodea (Universo), en el siglo V,
a. C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas
e indivisibles que llamó átomos (que significa indestructible o indivisible). En 1808, John Dalton enunció su teoría atómica,
en la que retoma la idea de la existencia de los átomos de Demócrito. La propuesta de Dalton estaba basada en el supuesto
de que los átomos de cada elemento se pueden caracterizar por su masa y sus postulados son:
1. Todas las sustancias están formadas por átomos.
2. Los átomos son indivisibles.
3. Los átomos de un mismo elemento tienen igual masa.
4. Los átomos diferentes tienen peso distinto.
5. Los compuestos resultan de la combinación de átomos de diferentes elementos, siempre en proporciones de números
enteros pequeños. Sin embargo, los átomos de un elemento no se transforman en átomos de otro elemento durante una
reacción química.
Entre 1893 y 1897, Joseph John Thomson pudo determinar que los rayos catódicos son corrientes de partículas con carga
negativa y una masa relativa mil veces menor que la del ion hidrógeno, el átomo más ligero conocido, por lo que se
atribuye a Thomson el descubrimiento del electrón por lo que concluyó que era una partícula subatómica con carga
negativa.
En 1896, Henri Becquerel descubrió la emisión espontánea de radiación por parte de algunos materiales, a esta propiedad
se le denominó radiactividad. En este descubrimiento Becquerel no estaba solo, tenía a una estudiante muy brillante que
colaboró y aprendió mucho junto a su maestro: Marie Curie. En pocas palabras, parecía que los átomos de los materiales
radiactivos se descomponían lanzando electrones (rayos β), partículas con carga positiva (rayos α) y además energía (rayos
γ).
Los electrones poseen una masa muy pequeña al compararse con la masa de un átomo cualquiera, J. J. Thomson, junto
con Lord Kelvin, propusieron en 1902 el primer modelo del átomo, que consistía en una esfera uniforme de materia
positiva en la que estaban inmersos los electrones. Este modelo del átomo es conocido como “pudín de pasas” por su
semejanza con ese postre inglés (una imagen más familiar sería una sandía: la carga positiva correspondería a la pulpa y
los electrones a las semillas).
Los modelos científicos evolucionan, tal fue el caso del modelo de Thomson a manos de Rutherford, quien fuera su
alumno. En 1910, Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden realizaron un experimento que cambió
el modelo atómico de Thomson. Al estudiar los ángulos con los que las partículas α se dispersaban al pasar a través de
una lámina de oro muy delgada. Rutherford y sus colaboradores descubrieron que casi todas las partículas atravesaban
directamente la lámina de oro sin desviarse, un pequeño porcentaje mostraba una ligera desviación y unas pocas se
dispersaban en ángulos grandes o incluso rebotaban en la misma dirección, pero en sentido contrario al que habían sido
disparadas. En el experimento, la mayor parte de las partículas atraviesan directamente la lámina de oro al cruzar por el
espacio vacío. Cuando una partícula α se acerca mucho al núcleo de los átomos de oro, la repulsión de cargas iguales
desvía la partícula α, pero cuando el choque es frontal, la partícula α simplemente rebota. En su interpretación de
resultados, Rutherford utilizó un nuevo modelo atómico. En él, la mayor parte de la masa del átomo y toda su carga
positiva se encontraba en una región muy pequeña y densa a la que llamó núcleo. Además, en su modelo, la mayor parte
del volumen total de los átomos es vacío, en el cual los electrones se mueven alrededor de un núcleo muy pequeño. Este
modelo es llamado “planetario” por su similitud con el Sistema Solar y es tan popular que hoy, a más de 100 años de
haberse propuesto, casi siempre que se habla de átomos la mayoría de la gente lo tiene en mente. Las partículas neutras,
cuya existencia fue prevista por Rutherford en 1920, fueron llamadas neutrones, y su existencia fue comprobada en 1932
por el físico James Chadwick.
El átomo.
Es la parte mínima de la materia, lo cual se compone de dos partes: Núcleo y nube electrónica.
Núcleo: Compuestos por dos partículas subatómicas: Protón (con carga positiva), neutrón (sin carga neta).
Nube electrónica: Región donde probablemente se ubica el electrón y esta nube se ubica contorno al núcleo, porque
actualmente no se sabe la posición exacta de un electrón. El electrón es una partícula subatómica de carga negativa.
