Modelos Atómicos y nº cuánticos, Apuntes de Química

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🌐 FisQuiMat https://sites.google.com/site/smmfisicayquimica/fisica-y-quimica-4o-eso Colegio Santa María del Mar. Jesuitas, A Coruña. Física y Química 4° ESO Dpto: CEX Moisés López Caeiro

El orbital es una solución de la ecuación de onda ya que define la zona de máxima probabilidad (al menos del 90%) de encontrar al electrón en un determinado estado energético a una distancia del núcleo dada. Cada orbital viene definido por tres números cuánticos (n,l,m) :

• Número cuántico principal “n”: indica el nivel de energía y determina el tamaño del orbital. Puede tomar los valores 1,2,3.... ( números enteros)
• Número cuántico secundario, angular o azimutal “l”: indica el subnivel de energía que corresponde a cada orbital. Tiene relación con la forma del orbital. Los valores de “l” están comprendidos entre 0 y (n-1). Si l = 0 corresponde al orbital s Si l = 1 corresponde al orbital p Si l = 2 corresponde al orbital d Si l = 3 corresponde al orbital f
• Número cuántico magnético “m”: describe la orientación espacial permitida para cada tipo de orbital. Los valores que puede tomar están comprendidos entre - l y +l.
• Número cuántico de spin “s”: indica el movimiento de rotación del electrón. Los valores asociados son + 1/2 y -1/2 los cuales se representan como: ↑↓ NOTA: Un orbital atómico queda definido por los números cuánticos : n, l y m

Indica los posibles números cuánticos del último electrón del calcio, para ello debes realizar la configuración electrónica de dicho elemento. Indica si son posibles los siguientes números cuánticos y razona tu respuesta. Escribe el nivel de energía y orbital correspondiente a las combinaciones de los números cuánticos que son posibles.

Indica los posibles números cuánticos del electrón más externo del carbono, potasio y fósforo. Para ello debes realizar la configuración electrónica de dichos elemento. Realiza el diagrama de energía para el potasio:

NOMBRE FÓRMULA TIPO DE ENLACE ESTADO DE AGREGACIÓN

Metano Nitrógeno Estroncio Fluoruro de potasio Hierro Cloruro de sodio Óxido de berilio Análisis de los enlaces que forman las oxosales. Las oxosales poseen dos tipos de enlace:

• Enlace iónico: entre el catión y el anión que forman la oxosal.
• Enlace covelente: entre los átomos que forman el ión negativo.