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Los números cuánticos hacen parte muy esencial dentro de la ciencia atómica... A través de esta presentación podrás ver detalles sobre este tema
Tipo: Diapositivas
2018/2019
1 / 14
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NÚMEROS
CUÁNTICOS
GRADO: 10°A – B
LIC. OLGA SOLANO
NÚMERO ATÓMICO (Z)
Se define como el número de protones que tiene un átomo en su núcleo.
Ejemplo: el número atómico del calcio es 20, esto significa que el calcio tiene 20 protones en el núcleo y 20 electrones en la corteza.
Un átomo neutro tiene el mismo número de protones que de electrones.
NÚMEROS CUÁNTICOS
Son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos. Estos números permiten calcular la energía del electrón y predecir el área alrededor del núcleo donde se puede encontrar el electrón. Los números cuánticos son: principal, secundario, magnético y espín.
NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
Determina el nivel de energía principal o capa donde se encuentra el electrón.
Se simboliza con la letra n, y puede tomar los valores desde n=1 hasta n=
La capa n=1 es la más cercana al núcleo y tiene la menor energía. A medida que aumente el número cuántico principal, más alta será la energía del electrón.
EJEMPLO 1
(^) ¿Qué valores de l son permitidos para un electrón con número cuántico principal n=3? (^) 0, 1, 2 l puede tomar valores desde 0 hasta (n-1) NIVEL DE ENERGÍA, n
# DE SUBNIVELES TIPO DE ORBITAL
1 1 s 2 2 s, p 3 3 s, p, d 4 4 s, p, d, f 5 4 s, p, d, f 6 4 s, p, d, f 7 4 s, p, d, f
EJEMPLO 2
(^) ¿Cuáles son los valores de n y l en cada uno de los siguientes subniveles: (^) A) 3p B) 5f C) 4s D) 6d (^) R/= A) n=3 l= (^) B) n=5 l= (^) C) n=4 l= (^) D) n=6 l=
EJEMPLO 3
(^) ¿Qué valores son permitidos para m en un electrón cuyo valor de l es 4? (^) R/= -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, Y 4.
NÚMERO CUÁNTICO DE ESPÍN Describe la orientación del giro del electrón. Se simboliza con la letra s, puede tomar valores de +1/2 ó -1/2. Las dos orientaciones generalmente se distinguen por flechas que representan el giro del electrón, en dirección de las manecillas del reloj y en dirección contraria.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA MÁXIMA NIVEL DE ENERGÍA
SUBNIVELE
S
Np°DE ORBITALES EN CADA SUBNIVEL
N° DE
ELECTRONE
S POR
SUBNIVEL
N° DE
ELECTRONE
S POR
NIVEL
(2n^2 ) 1 s 1 2 2 2 s p
3 s p d
4 s p d
COMPROMISO
(^) Consultar y aprender. (^) 1) Principio de exclusión de Pauli (^) 2) tabla de configuración electrónica (^) 3) el principio de la máxima multiplicidad o regla de Hund