Ácidos y bases de Arrhenius
Definición de ácidos y bases de Arrhenius y reacciones ácido-base de Arrhenius.
Google ClassroomFacebookTwitter
Correo electrónico
Puntos más importantes
Un ácido de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript en una solución acuosa.
Una base de Arrhenius es cualquier especie que aumenta la concentración de \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript en una solución acuosa.
En solución acuosa, los iones \text{H}^+H
+
start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript reaccionan inmediatamente con las
moléculas de agua para formar iones hidronio, \text{H}_3\text{O}^+H
3
O
+
start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript,
plus, end superscript.
En una reacción ácido-base o reacción de neutralización, un ácido y una base de Arrhenius
reaccionan generalmente para formar agua y una sal.
Introducción
¡Del vinagre en tu despensa hasta el jabón en la ducha, los ácidos y bases están por todas partes!
Pero ¿qué significa decir que algo es ácido o básico? Para responder a esta pregunta, necesitamos
examinar algunas de las teorías que describen los ácidos y las bases. En este artículo, nos
centraremos en la teoría de Arrhenius.
Los ácidos de Arrhenius
La teoría de ácidos y bases de Arrhenius fue propuesta originalmente por el químico sueco Svante
Arrhenius en 1884, quien sugirió clasificar ciertos compuestos como ácidos o bases de acuerdo con
el tipo de iones que se forman cuando el compuesto se añade al agua.