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Los números cuánticos, que son valores numéricos derivados de la ecuación de schrödinger utilizados para identificar y ubicar electrones en un átomo. Describe los cuatro números cuánticos principales: principal (n), secundario (l), magnético (m) y espín (s), detallando sus significados y los valores que pueden tomar. Además, explica cómo estos números cuánticos determinan la orientación espacial, el subnivel energético, el tamaño orbital y la dirección de rotación de los electrones, respectivamente. También se describen los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y su capacidad máxima de electrones, proporcionando una visión general de la estructura atómica y la configuración electrónica.
Tipo: Diapositivas
2024/2025
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M E L
¿QUÉ SON? Principal (n) : Son valores numéricos que surgen de la ecuación de Schrödinger y permiten identificar los electrones y ubicarlos en un átomo. Orientación espacial del orbital. Es la ubicación del electrón. Secundario (l): Es el subnivel energético del electrón y determina la geometría orbital, es decir su forma. Magnético (m): Indica el nivel de energía del electrón y está relacionado con el tamaño orbital. Espín (s): (^) Dirección de rotación. No tiene relación con el electrón.
Una región del espacio donde es posible encontrar un electrón. Cada orbital posee un máximo de dos electrones. ORBITALES s: Esférico Único en cada nivel de energía, del 1 al 7. Máximo: 2 electrones. l: Tres orbitales tipo p en cada nivel desde el segundo nivel. Máximo: 6 electrones. d: Cinco orbitales iguales (diferencia: la orientación espacial) desde el tercer nivel. Máximo: 10 electrones. f: Siete orbitales desde el cuarto nivel. Máximo: 14 electrones.