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Ejercicios resueltos sobre números cuánticos
Estos ejercicios corresponden a distintas convocatorias de PAU que se indican. Incluiré las respuestas de UNIOVI y haré algunas aclaraciones teóricas.
1 .- A continuación se enumeran cuatro combinaciones de números cuánticos escritos siguiendo el orden {n, l, ml, ms}. Indique las combinaciones que están permitidas y las que no lo están, justificando su respuesta: i) {1, 1, 1, 1/2}; ii) {2, 1, 0, 1/2}; iii) {3, 2, 1, 0}; iv) {2, 1, - 2, 1/2}. (1,0 punto) 2012 FG Junio
Para resolver este tipo de ejercicios debes recordar los aspectos teóricos, en este caso las limitaciones de los valores de los números cuánticos.
2.- A. De los siguientes conjuntos de números cuánticos, indique los que son posibles y los que no son posibles. Justifique la respuesta.
i. n = 3; l = 3; ml = 0 ii. n = 2; l = 1; ml = 0 iii. n = 6; l = 5; ml = - 1 iv. n = 4; l = 3; ml = - 4
(1,0 punto) 2011 FE Junio
Otra manera de preguntar lo mismo pero expresándolo de otra manera.
4 .- Indique el valor, o valores, posibles para cada uno de los números cuánticos que faltan. Justifique la respuesta.
i. n = 3, l = ?, ml = 2 ii. n = ?, l = 2, ml = 1 iii. n = 4, l = 2, ml =? iv. n = ?, l = 0, ml =?
(1,0 punto) 2013 FE julio
Este ejercicio es muy parecido al anterior aunque en cada apartado debo considerar un número cuántico diferente.
El caso i es idéntico al anterior y l sólo puede ser 2 para ser coherente con el valor de ml.
El caso ii soléis pensar que n debe ser 3 pero en realidad es válido cualquier n que sea un entero y mayor que 3
En el caso iii ml puede tener 5 valores posibles (-2,-1-0-+1,+2) dado que l vale 2. Fijaos como cuando n vale 4, l no tiene que valer 3, puede valer 0, 1, 2 y 3. 3 es su valor máximo pero no el único.
5 .- A. Indique de forma razonada la notación del orbital que corresponde a cada una de las siguientes combinaciones de números cuánticos: i) n = 1, l = 0; ii) n = 3, l = - 3; iii) n = 3, l = 2; iv) n = 2, l = 1. Si la combinación de números cuánticos no está permitida e scriba “no permitido”. (1,0 punto) 2010 FG Junio
Recuerda que ….
