números cuánticos pdf, Ejercicios de Química

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COLEGIO [Escriba aquí] LA PREPARATORIA EJERCICIOS RESUELTOS DE N* CUÁNTICOS Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS 1. Indica si son posibles las siguientes combinaciones de n* cuánticos: m=1 s=-1/2 —>F. el n* n nunca vale O m=0 1/2 > V. sigue las normas de los n* cuánticos m=1 s= +1/2 >F. el n* | no es negativo m=-1 s=-1/2 > V. 2. ¿Cuántos orbitales son posibles con el n* cuántico principal igual a 4? ¿cuántos electrones pueden alojarse en ellos? Si n= 4, los valores de | pueden ser 0,1,2 y 3. Si |=0, m =0 > orbital s Si l=1, m=-1,0.1 — 3 orbitales p (px,py,pz) : Si |=2, m = -2,-1,0,1 y 2 — 5 orbitales d Si |=3, m= -3,-2,-1.0, 1, 2, 3 > 7 orbitales f En cada uno se alojarán como máximo, dos electrones, cada uno con espines contrarios (+12,-12 ). En total, habrá 16 orbitales y (2 + 6+10+14) = 32 electrones. 3. Escriba la configuración electrónica y la composición del átomo de Z =37 y A=85. Indique los n* cuánticos del electrón diferenciador. - Núcleo: 37 protones y (85 - 37) = 48 neutrones - Corteza: 37 electrones - Configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 23d 10 4p 6 5s 1 El electrón diferenciador es el que entra en último lugar y por tanto diferencia al átomo del precedente. En este caso está en el orbital 5s: (5, 0,0, + 12) 4. Asignar orbital a los siguientes electrones: (1,0,0,1/2) (2,1,-1,1/2) (1,0,0,1/2): n=1 ; l=0; m=0; orbital 1s (2,1,-1,1/2): n=2; l=1; m=-1; un orbital 2 p 5. Indicar los n? cuánticos de los orbitales 4f, 3d y 5p 6. Indicar a qué orbital corresponde la siguiente serie de números cuánticos: n=4, |=3, m= -1 RESOLUCIÓN: El tipo de orbital nos lo indica el segundo número cuántico, con la siguiente equivalencia: s=0;p=1,d=2yf=3, por lo que como en este caso tiene el valor “3", corresponde a un orbital tipo “f”. [Fecha]