OPERACIONES UNITARIAS III ING. QUIMICA
OPERACIONES UNITARIAS III ING. QUIMICA 2016
REALIZADO POR DIEGO L. M. COMUNICARSE AL (70308657) Página 3
1atm=1.033(Kg/cm2)
=1.01325bar=101325Pa=101.325KPa=1013.25HPa=1013.25mbar=14.7Lb/pul
g2=14.7Psi 1bar=105Pa
1joule = 9.4781*10-4 BTU = 107erg P (Cbba) = 565mmhg
1pie = 30.48cm = 0.348m 1pulg = 2.54cm = 25.4mm 1Lb = 453.59g =
0.45359Kg
1cm2 = 0.155pulg2 1L = 0.001m3
φ
=
⌊
masa de aire
masa de combustible
masa de aire
masa de combustible
⌋T
R
=
ACt
ACr
=
1
Exceso
%Aire Exceso=
(
Aire real−Aire teorico
Aire teorico
)
X100
%H2O condensada=
(
M3∗γ agua
M1∗γ agua
)
X100
%Base Seca=
(
n componente
nT
)
X100
℃=5
9
(
℉−32
)
℉=9
5℃+
(
℉∗32
)
4.76 molAIRE=imol O2+3.76 molN2
4.31 Kgaire=1KgO2+3.31 KgN2
1pie3= 0.028316m3 1pulg3=5.7870*10-4pie3 1Lb=0.4535Kg
1Lb=7000grano 1Lb=453.59gr 1BTU/h=0.21615pieLbf/s
1BTU/h=0.2930Watt 1BTU/s=1055.05Watt 1Hp=2544.43BTU/h
1Hp=745.7J/s 1joule=9.478*10-4BTU 1Cal=0.00396BTU
Trasformación de
℉
a K
℉+460
1.8 =ºK
Trasformación de
Psi a MPa
Psi∗0.1
14.7 =MPa
ANALISIS DE COMPOSICION MEZCLAS DE GASES.
Análisis gavimétrico M1 =
Mi
Mt
Análisis molar
γ
1 =
¿
nt
Masa molar aparente
Mm=∑
k=1
n
γ∗M
PM aire=28.97 g/mol
RELACIONES P y T PARA MEZCLAS GASES IDEALES.
MODELO DE DALTON
P=P1+P2+P3=
∑
k=1
n
Pi
