¡Descarga Parcial 2 y más Apuntes en PDF de Eficiencia Energética solo en Docsity!
Se UNIVERSIDAD REY JUAN CARLOS $ aaa Titulación: GRADO EN INGENIERÍA DE LA ENERGÍA Curso 2? Asignatura: INGENIERÍA QUÍMICA Curso: 2012-2013 Prueba: 2* Parcial (28/11/2012) Alumno: DNI: 1 Ejercicio | 1 2 3 4 5 6 | Total * Nota 1. Un oleoducto sufre una reducción en su diámetro de 5 a 2 m tal y como se muestra en la Figura. Identifique los componentes no nulos de la tensión tangencial en el sistema de coordenadas cilíndricas indicado, 10% Suponga que el régimen de circulación es laminar. 8440 y nba con bp tE AA mm “ “e . 10% | 2. En una visita por las instalaciones de! Departamento de Tecnología Química y Ambiental, se detiene para observar un reactor empleado para obtener datos cinéticos. Éste consiste en una columna de vidrio de 5 cm de diámetro en el que se ha introducido un catalizador de base silicea hasta una altura de 30 cm. El catalizador se encuentra empaquetado con una porosidad de lecho (£) de 0,8. ¿Se trata de un reactor integral'o diferencial? dónde AT que 40 psgpétaionio no e ME AAÍÍA 03 ae IA d Creta soles de Ea Ya AEXA) O Carat alo de a KA Vd), 30% | 3. En un reactor discontinuo se efectúa la reacción reversible de primer orden en fase liquida A > R. Se parte de una disolución cuya concentración de A es 0,5 mol/L y que no contiene nada de R. Calcúlese la ecuación cinética de esta reacción si en 8 minutos se alcanza una conversión del 33,3 % y la conversión de equilibrio es de 66,7 %. Cao = 05 mall X, yS Alaro qe: RAS les lo = 0 Cao” Che EZ minj> az Go lAXa)z 45 (0 A) L M=Al2 L=00 p> Che = Cao (Ae) 2050). LE Xa= 2/3 Acstlligida e caiiiti a tepscto AH. LS A Uóae (tit) e E AL (ADE Edo” Che las 412 053 - 22 SALE ABS: 6032 (MAIS hhh 0,0858 ti” A Adlerrás: Ko = LL > Cte de = 0/3 he e Che = Cto Y Elo —-áde = 17 Es La. e. LS 953 , al ha Che 15/3 2 E Aq= Az Lcros un visa APAALEZOOTÉS > f2> aortE - DOLTPES mis ha = 0,057 50 quin" Las nl E caetisi cnóblaa puts mb Arca 02 L, reguitade: (as GO0STES ly -Q02<8FS Ce arál = Put. 1 pl - sin? 5 Loan £ Z Ñ (4 bes la HKeg ¿Aralar an tE * RA AT AÁbivds que Le at Ga= Cho= Ca AG? | : Abéserol uno sí can da a qua Apo ¡A 4 hy Ek EJ, Ca 1 (3 poeprcisn el uds de da. Acoroos la bento que 15% | 5. Se han realizado ensayos de adsorción de nitrógeno a 77 K de tres materiales, obteniéndose las siguientes isotermas. Basándose en la clasificación establecida por la JUPAC (Tipos | a VI), indique junto a la Figura qué tipo de isotermas es cada una de ellas 3 3 2 3 E i NE E é o Lao 9 1 Pro 3 3 y TE ó 0 1 PRO ¿Cuál de estos materiales emplearía para cada una de las siguientes aplicaciones? Justifique su respuesta: - Adsorción selectiva de hidrógeno de una mezcla hidrógeno-butano Té T,póqut es tin. rotligl aiAgrótoto y, en el iaro de as zeotatas, - Funcionalización por anclaje con la mayor cantidad posible de “moléculas de un compuesto organometálico (30 Á de longitud) que contiene níquel. To 30, poñqut dé comunes (20 A) 206 col Eo 4 orvtgnpios tel amule sul Tjo E. Ll sofia! Go Tas re poso 0 rmedgaiio y Sp 1otá Bag. - Heterogeneización de complejos enzimáticos de muy gran tamaño. ACA de ora, Jon Teroñs 1IÉ rUeAOñco tep lol A LOT, que praia sracigato 15% ]6. La reacción S>R está catalizada por una enzima E que presenta inhibición de sustrato. Escriba las reacciones que tienen lugar en este proceso y la expresión de la velocidad de cada una de ellas teniendo en cuenta si se trata de equilibrios o reacciones irreversibles. Ae, AS A IES Mi SÍ R pouñlga) 4d AC Ss: 50 > REE labo) hiba e DE MIG, de 1 ]3+ E Es CAsdaz de E Con hs Cas ESs)- Acar lo), Es [33 ES La rre Ctes)= As Cos Z + An u cdo en cuento Le irtlbbocióó (Cs 0) Les Es m*+ Cs laz Ss + £s Zo SES (macs) E sudo 6n cnertó Tots
2700 Gt dp He cr sarta E yan to 2l y > =- 7 - (4) (po LL Tarde EA ER Lao TKp+Rgp 1300 40 * ? + Nue ETERNA pARED A, PARED PARES E-1 50% 2, Se ha investigado la velocidad de la reacción A + 2 B >2 Cen un reactor discontinuo de mezcla perfecta en fase líquida a 75 “C. En una serle de ensayos previos se ha determinado que la cinética de la reacción es de primer orden respecto de B. Emplee el método diferencial de interpretación de datos cinéticos para hallar el valor de la constante cinética y el orden parcial de reacción respecto de A a partir de los siguientes datos cinéticos, obtenidos en un experimento realizado con Cgp= 4 mal/L. Tenga en cuenta que es necesario deducir la expresión cinética linealizada que se emplee para el ajuste de los datos. o a A t (min) o 0,92 1,51 3,32 | 4,84 | 7,01 | 11,43 | 16,87 Ca (mol/L) 2,00 | 1,70 1,56 1,26 1,40 | 0,94 0,74 | 0,60 Ar oboe Éa qua Mpcróno A Hz AS -. A C AN NS A cuz Eme Eaz Cae (Atado Chon nt : eN =Í B q trocisra Ao e, > Uat lt Za uo xa só > Gao (A Xa) Cño= Caño == > _————— (Ca) <= ba o ca = ACA (4= Sl nía 1(+ 1) Aa ea A Gáns sra prióln gis el róndo AT ee 5 Al poo da caña se. a £ 0! [Ea Vs 0), pco nba fit peña ¿9 eb las de da Y Ea (eat) Ef 44). Grrn ba tE) Ca] dal -4a At] £4 e 400 1ES [oyó | a dzd [a 6tsz ) : ó ZA DEC a ez daesrz (438 (04836 st As 332 4 A Ud 04657 | -47AF [03436 «A? 10t0s3 -2 ESA (pts Zed | edo 40% (60837) -5407 | 0047 AC CS ar4 q0use |-2,046 GATA 4443 lo 7d ar lactosa |-3,660 |:04005 | Y: 16 = - ¿ rro qn sot re 467% _ 1060 A | 2 JA Re! O L£t%n) a — 3 ARS 06543 af E 35:10 | l 
