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blemas propuestos Bi > prepara en el laboratorio un litro de disolución 0,50 M de PSA cido clorhídrico a partir de uno comercial contenido en un PAE vasco en cuya etiqueta se lee: pureza = 35 % en masa; densi- MO 3241.15 9/mL; masa molecular HCL= 36,5. Calcula el volumen BE ecesario de ácido concentrado para preparar la disolución. sv 45 ml. 5e preparan 250 mL de disolución 1,5 M de ácido nítrico a partir de un ácido nítrico comercial del 67 % en masa y den- sidad 1,40 g/m. Calcula: 9) La molaridad del ácido comercial. b) El volumen del mismo necesario para preparar los 250 mL de disolución de ácido nítrico 1,5 M. S: 0) 15M; b) V=25 mL. Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0,20 M. Calcula: la) ¿Cuántos moles de KOH hay disueltos? 6) ¿Cuántos gramos de KOH hay disueltos? Datos: Masas atómicas: H =1; 0=16; K=39. S: 2) 0,05 moles; b) 2,8 g. El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: 2 2n5(s) + 3 0,(9) > 2 Zn0(s) + 2 50,(9) ¿Cuántos litros de SO,, medidos a 25 *C y 1 atm, se obtendrán cuando reaccionen 17 g de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno? Datos: R ,082 atm L mol* K1; Masas atómicas: O = 16; 5 2; Zn = 65,4. S: V=43L. El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en diso- lución acuosa para dar un precipitado blanco de sulfato de bario según la reacción: Na,SO, + BaCl, > BaSO, + 2 NaCl 0) ¿Cuántos gramos de BaS0, se forman cuando reaccionan 8,5 mL de disolución de sulfato de sodio 0,75 M con exceso de cloruro de bario? 6) ¿Cuántos mililitros de cloruro de bario de concentración 0,15 M son necesarios para obtener 0,60 g de sulfato de bario? 16; S = 32; Ba = 56; Na = 23; Datos: Masas atómicas: O Cl= 35,5. S: a) m=0,97; b) V=26 ml. . De un frasco que contiene el producto comercial «agua fuerte» (HCL del 25 % en masa y densidad 1,09 g/m), se El una pipeta 20 mL. Calcula qué volumen de Lo e NaOH 0,50 M sería necesario para neutralizar estos 35,5. Datos: Masas atómicas: H= 1;(l=- 47. Se necesita conocer la concentración molar de una disolución de HCL. Si se dispone de una disolución de NaOH de concen: tración 0,020 M, si se gasta 22,5 mL de disolución de la base para neutralizar 25 mL de la disolución de ácido, ¿cuál es la concentración del ácido? S: N=0,018 N. 48.De una mezcla de propeno (C,H,) y metano (CH) se cogen 7,41 g que se queman totalmente, obteniéndose 12,6 g de H,O. Calcula La composición inicial de la mezcla en % en masa. 5: 56,7 % de propeno y 43,3 Y de metano. 49. En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. Se ponen en un matraz 30 g de aluminio del 95 % de pureza y se añaden 100 mL de un ácido clorhídrico comer- cial de densidad 1,170 g ml” y del 35 % de pureza en masa. Con estos datos determina: 4) Cuál es el reactivo limitante. b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25 *C y 740 im de Hg. Datos: Masas atómicas: AL=27; Cl=35,5; H=1;R=0,082 atm L mal Ko S: 0) ELHCL b) V=14L. 50. Se tiene 1 L de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxo- sulfato (VI) de hidrógeno] del 98 % de riqueza y densidad de 1,8% g/cm. Calcula a) La molaridad. £) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml. de otra disolución del 20 % y densi- dad 1,14 g/cm. S: a) M= 18,4 M; 6) V=12,6 mL. 51. En un recipiente cerrado de hierro de 5,0 L se introduce aire (21 % de oxígeno y 79 % de nitrógeno) hasta conseguir una presión interior de 0,10 atm a la temperatura de 239 *C. Si se considera que todo el oxígeno reacciona y que la única reac- ción posible es la oxidación del hierro a óxido de hierro(11), calcula: a) Los gramos de óxido de hierro(1I) que se formarán. b) La presión final en el recipiente. ¿) La temperatura a la que habría que calentar el recipiente para que se alcance una presión final de 0,10 atm. Considera para los cálculos que el volumen ocupado por los compuestos formados es despreciable, Datos: Masa atómica: O = 16,0; Fe = 55, s: 0) 0,36 g Fe0; b) p =0,08 atm c) T= 367 *C. 
