Práctica de experimentacion, Resúmenes de Experimentación en Química

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Estudio cinético de la reacción entre el yodo y la acetona catalizada por ácido Material 1 probeta de 100 mL 1 aforado de 500 mL 1 baño termostático con termómetro 1 aforado de 100 mL 1 frasco color topacio de un litro 1 aforado de 250 mL (compartido) 1 agitador/1 imán/ 1 pesasustancias l aforado de 250 mL 1 cronómetro 7 erlenmeyers de 100 mL 1 pipeta de 3 mL aforda Productos 1 pipeta de 5 mL aforada Tiosulfato de sodio pentahidratado 1 pipeta de 10 mL aforada Acetona 1 pipeta de 15 mL aforada Acido clorhídrico 1 pipeta de 10 mL graduada Acetato de sodio trihidrato 1 bureta de 50 mL Hidróxido de sodio 1M 1 erlenmeyer de 250 mL Fenolftaleína 2 vasos de precipitados de 100 mL Indicador de almidón 1 vaso de precipitados de 50 mL Yodo 0.06 M Objetivos 1. Determinar secuencialmente parámetros cinéticos: órdenes parciales, constantes aparentes y constantes absolutas de velocidad. 2. Aplicar el método de aislamiento de Ostwald. 3. Comprobar la coherencia entre la ley de velocidad y el mecanismo de reacción. Fundamentos Teóricos En disolución acuosa la reacción de iodación de la acetona es lenta pero se puede acelerar si es catalizada por ácido: e CH, -CO-CH, +l, >5.CH, -CO-CH]+Hl Esta reacción procede según un mecanismo en tres etapas: las dos primeras corresponden al equilibrio ceto- enólico en medio ácido y la tercera consiste en la reacción entre el enol y el yodo. Cinéticamente, los pasos (1) y (3) son rápidos mientras que (2) es lento, por lo que es la etapa determinante del mecanismo. CH, - CO- CH, +H* «2, CH, - COH* - CH, (2. CH, - COH = CH, +H* CH, - COH = CH, +1, —$L CH, -CO - CH,I+HI La velocidad de la reacción puede expresarse: v= 2 =k [Acet?[H*Pr1, 1 (1 en la que k es la constante absoluta de velocidad y a, b y c son los órdenes parciales respecto a la acetona (Acet), los protones y el yodo, respectivamente. En las condiciones de la práctica, las concentraciones de acetona y ácido permanecen constantes a lo largo de