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Materia: Principios Químicos.
Grupo: 5682
Mba. Toledo Trejo Erika.
Integrantes: Gómez Picazo Diego Humberto, Minjares Carrillo
Sandra Michelle, Salgado Varela Ramon Antonio.
Reporte de Práctica 4
Cambios Físicos y Químicos.
Resumen. En el laboratorio se observaron distintos materiales y sustancias. Se comenzaron a hacer distintas pruebas para observar los resultados, para empezar hicimos la combustión del magnesio colocando una pequeña tira de cinta de magnesio sobre un mechero de bunsen, posteriormente se hizo una reacción de desplazamiento colocando en un tubo 5 ml de solución de sulfato de cobre y posteriormente añadiendo un clavo de hierro limpio para posteriormente colocar unas gotas del residuo que dejó esta solución sobre un vidrio de reloj y examinando el residuo sobre papel filtro, en la tercera muestra hicimos un calentamiento de vidrio para observar el cambio físico de la materia tomando una varilla de vidrio por un extremo sujetándolas con pinzas y calentándola en él mechero observando que el calentarla la varilla de vidrio se volvían manejable; para terminar hicimos una prueba para observar un cambio químico introduciendo dentro de un tubo de ensayo ácido clorhídrico y posteriormente zinc con esto pudimos observar que gracias al ácido y al zinc la sustancia empezó a evaporarse teniendo así nuestro cambio químico. --------Palabras clave: bunsen, cobre, desplazamiento, hierro, magnesio, mechero, varilla, zinc.
Abstract: In the laboratory, different materials and substances were observed. We began to make different tests to observe the results, to begin with we made the combustion of magnesium by placing a small strip of magnesium tape on a bunsen burner, then a displacement reaction was made by placing in a tube 5 ml of copper sulfate solution and then adding a clean iron nail and then placing a few drops of the residue left by this solution on a watch glass and examining the residue on filter paper, in the third sample we made a glass heating to observe the physical change of the matter taking a glass rod by one end holding it with tweezers and heating it in the burner observing that the heating of the glass rod became manageable; Finally we did a test to observe a chemical change by introducing into a test tube hydrochloric acid and then zinc with this we could see that thanks to the acid and zinc the substance began to evaporate thus having our chemical change. Introducción. Los cambios físicos de la materia son cambios que alteran su forma sin modificar su composición. Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química. Se trata de cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, la densidad o el magnetismo. Los cambios físicos suelen ser reversibles ya que alteran la forma o el estado de la materia, pero no su composición. Como su nombre lo indica, los cambios físicos implican alteraciones en algunas de las propiedades físicas de la materia, como pueden ser su estado de agregación, su dureza, su forma, tamaño, color, volumen o densidad. Solo en raras ocasiones este tipo de cambios implica un reordenamiento sustancial de los átomos (como ocurre en la formación de cristales). El hombre utiliza métodos físicos (basados en cambios físicos de la materia) cotidianamente en la industria, en la medicina y en muchas otras aplicaciones. Ejemplos de estos son los métodos físicos de separación de mezclas (como la destilación, la decantación, la filtración y la sedimentación) así como la aplicación de altas presiones para licuar un gas o la aplicación de altas temperaturas para transformar un líquido en vapor. Los cambios químicos son aquellos que alteran la distribución y los enlaces de los átomos de la materia y logran que se combinen de manera distinta para obtener sustancias diferentes a las iniciales. Cuando ocurre un cambio químico, siempre se obtiene la misma cantidad de materia que se tenía en un inicio, aunque sea en diferentes proporciones y combinaciones, pues la materia no puede crearse ni destruirse, solo transformarse. A diferencia de los cambios físicos, los procesos químicos suelen ser irreversibles y consumir o liberar energía, ya que en el proceso una o varias sustancias químicas se convierten en otras, recombinando sus átomos de una manera siempre específica.
b) Con esta práctica podremos observar y analizar los cambios físicos. c) Podremos ver la reacción de desplazamiento. Procedimiento.
- Para comenzar observamos la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensayamos su solubilidad en agua y calentamos el otro extremo directamente en una llama de bunsen
- Posteriormente recogimos el producto de combustión en una cápsula de porcelana
- Para finalizar el primer experimentó agregamos unas pocas del agua al producto y analizamos su pH con un papel tornasol rojo
- Para la segunda parte de la práctica colocamos en un tubo de ensayo 5 ml de solución de sulfato de cobre, posteriormente colocamos un tubo de hierro limpio y lo dejamos 10 minutos.
- para finalizar con esta muestra evaporamos unas pocas gotas de solución sobre el vidrio de reloj y examinamos el residuo sobre una porción de papel filtro.
- para la tercera muestra tomamos una varilla pequeña de vidrio la sujetamos con pinzas por un extremo y calentamos en él mechero el otro extremo.
- observamos el resultado del vidrio y lo registramos en nuestra bitácora.
- para finalizar la última parte del experimento introducimos en un tubo de ensayo una granalla de zinc y agregamos un poco de ácido clorhídrico. Resultados Con base en los objetivos planteados al inicio de la práctica pudimos aprender a diferenciar y a identificar los cambios químicos y los cambios físicos que se dan en la materia; los cambios físicos se refiere a aquellos cambios que alteran las propiedades físicas de una sustancia pero no cambia su composición, es decir, esta permanece químicamente idéntica al final del cambio, mientras que los cambios químicos se refieren al proceso que involucra una o más sustancias que se convierten en sustancias nuevas. Para la parte uno de nuestra práctica tuvimos que ver la combustión del magnesio, esto consistía en observar un pequeño fragmento de magnesio, luego con ayuda de unas pinzas lo pusimos a la llama y notamos que este empezó a quemarse de manera muy rápida además, a la hora de acercarlo al fuego y que se empezara a deshacer el magnesio, este sacaba una chispa que si la veías directamente te lastimaba la vista, por eso en las instrucciones se menciona de manera clara que no se debe de ver la llama. La combustión implica la oxidación de un elemento, en el caso el magnesio, mediante un proceso que se hace visible por el fuego.
Figura 1.0 Se observa que la barra de magnesio está pasando por un proceso de combustión al tener contacto con el fuego. (2Mg+O2 2MgO Flama) Posterior a esto procedimos a meter lo que serían las cenizas del magnesio en un mortero y añadirle agua, una vez que se mezclaron los componentes procedimos a tomar el pH de la muestra. Como resultado, la tira de papel tornasol pintó de color azul con algunas escalas de morado, lo que significa que este compuesto es una base. (Mg * 2H2O Mg (OH)2 +H2) Figura 1.2 Se observa la mezcla de la barra de magnesio desecha junto con el agua combinándose y posterior a esto se toma el pH. En la parte dos de la práctica pudimos realizar el experimento de una reacción por desplazamiento, en este caso este tipo de reacción es cuando una sustancia está actuando de una manera y a la hora de agregar un factor externo nos da como resultado otra sustancia diferente o modificada, en este casi el sulfato de cobre reaccionando con el hierro. (Fe +CuSO4 Cu+FeSO4) Para este paso tuvimos que realizar algunos cálculos ya que la práctica nos pedía el sulfato de cobre en mL y nosotros lo teníamos en gramos, así que hicimos una regla de tres y también pusimos en práctica un poco de estequiometria para así poner la cantidad deseada de sulfato de cobre en el tubo de ensaye; poco a poco fuimos introduciendo el clavo hasta que hizo contacto con la sustancia, posterior a esto lo dejamos reposar durante 10 minutos y luego comenzamos a ver si había algún cambio; al sacar el clavo notamos que este estaba un poco más brillante, pero el cambio más notable fue en la sustancia, ya que al principio esta era de color claro/transparente y después de sacar el clavo esta quedo un poco turbia o color café, pensamos que esto se dio gracias a que el clavo desprendió un poco de sus propiedades y esto afecto a la sustancia, por ende se considera que es de desplazamiento.
que al final la composición de la sustancia cambió. Figura 1.6 Extracción del ácido clorhídrico, con ayuda de la campana de extracción para evitar intoxicaciones o algún malestar por estar en contacto con esta sustancia. Figura 1.7 Tubo de ensaye que contiene el HCl y la granilla de zinc, se puede apreciar que empieza a evaporarse la sustancia. Después de la practica: Parte I.
- Describa el cambio del producto. Un cambio químico, ya que la llama cambio la parte estructura de la cinta de Magnesia.
- ¿Fue el cambio exotérmico? ¿Por qué? Si, por que al ponerla en la llama del fuego soltó como unas chispas, entonces el cambio exotérmico es la reacción que desprende energía.
- ¿Se formo un nuevo compuesto? Si
- ¿Qué prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio físico? Ver como cambio estructuralmente. En este caso fue así: (2Mg+O2 2MgO Flama) Parte II.
- Es el residuo Sulfato de cobre No
- ¿Qué evidencia tiene para asegurar que ha sido un cambio físico? Pues que los objetos no modifican su composición química; en este caso no nos dio como resultado sulfato de cobre, así que cambio estructura o composición química. Parte III.
- ¿Qué clase de cambio ah ocurrido? Físico, ya que solo cambio de forma, pero su composición siguió siendo la misma.
Parte IV.
- ¿Qué observa? Que cuando se le agrega el ácido clorhídrico al Zinc este hace reacciones como burbujas. Como evaporación de líquidos
- ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido? Química.
- ¿Qué sustancias se obtuvieron? Zn+ 2HCl ZnCl2 + H2. Análisis de los Resultados. Para la primera práctica pusimos cinta de magnesio en el fuego lo que obtuvimos fue una reacción de combustión del magnesio que esto produce un deslumbrante fogonazo al óxido correspondiente. produce una llama blanca muy luminosa. Teniendo una reacción y un cambio químico al igual que también medimos el pH y era un pH básico. Para la segunda práctica sumergimos un clavo de hierro oxidado en sulfato de cobre esto tuvo una reacción y cambio químico ya que cambió la estructura del clavo y también la del sulfato de cobre en el resultado el sulfato de cobre quedo en otra composición por lo que sufrió un cambio químico. se dejó sumergido el clavo y la solución fue puede quitando el hierro y se depositó sobre su superficie del sulfato de cobre. La tercer práctica no se completó el objetivo ya que la varilla de vidrio que nos proporcionaron era demasiado gruesa por lo cual no hubo el cambio que se tenía que lograr, no obstante la docente nos explicó que tenían que sufrir un cambio físico ya que al momento de obtener calor la varilla que era un poco más delgada tenía que romperse; esto sin que afectará a su estructura solamente había un cambio físico. para la última práctica juntamos Zn con ácido clorhídrico (HCl) lo que nos provocó una reacción química de desplazamiento y exotérmica. el Zn reacciona con el ácido clorhídrico pierden los electrones y cambió el hidrógeno se reduce ganando esos 2 electrones. el Zn desplaza el hidrogeno y también una reacción exotérmica dado que desprende calor. Conclusiones Al final, llegamos a las conclusiones de que cumplimos con nuestros objetivos planteados al inicio de nuestra práctica, aprendimos a diferencias y notar las características de los cambios físicos y químicos de las sustancias y compuestos, reforzamos los aprendizajes previamente adquiridos en clases anteriores como el uso correcto y responsable de nuestro equipo e instrumentos de laboratorio; además como equipo estuvimos de acuerdo que fue importante realizar un investigación previa para así realizar una buena práctica, es importante conocer las sustancias que se usaran a la hora de la práctica ya que debemos de leer sus hojas de seguridad para evitar accidentes y hacer uso responsable de la sustancias que vayamos a utilizar. Pusimos en práctica los conocimientos adquiridos en las clases teóricas, esto
