Practica de laboratorio 2, Apuntes de Cálculo diferencial y integral

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TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACA Departamento de Ingeniería Química y Bioquímica TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO: PRÁCTICA No. 1 COEFICIENTE DE DISTRIBUCION OBJETIVO Calcular el coeficiente de distribución de un soluto en dos solventes no miscibles. INTRODUCCIÓN Cuando se utilizan dos fases liquidas, inmiscibles, el equilibrio termodinámico incluye una evaluación considerable de disoluciones no ideales. En el equilibrio se conoce como coeficiente de distribución o de reparto K al cociente de la fracción en peso del soluto en la fase del extracto y dividida por la fracción peso del solito en la fase del refinado. La distribución de un soluto entre dos fases, cuando se añade una sustancia a una mezcla liquida de dos fases, esta se distribuye generalmente con arreglo a las diferentes concentraciones de equilibrio, en las dos fases, esta se distribuye generalmente con arreglo a las diferentes concentraciones de equilibrio, en las dos fases, la distribución del ácido acético entre la fase más rica en acetato de vinilo pues la relación entre las diferentes concentraciones de ácido acético en las dos fases cambia según las cantidades de ácido acético añadidas; sin embargo si la cantidad de soluto agregado es lo suficientemente pequeña se encuentra a menudo el coeficiente de distribución definido como la relación entre las concentraciones del soluto en las dos fases se puede considerar independiente la concentración. Ley de la distribución: Puede deducirse tomando en cuenta con el potencial químico de una sustancia en equilibrio presente en las fases x y Bdebe ser el mismo en las dos fases. Mia = Nig Suponiendo que la sustancia forme soluciones ideales en ambas fases: Pia +RT IX; = Mig +RTINX¡g mAis _ Pia" Pin Xia RT El coeficiente de distribución se puede calcular mediante las fracciones molares de solutos: Xig Xia Y el coeficiente de distribución K está determinado por: c1 a