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REPORTE DE PRÁCTICA DE LABORATORIO
Nombre de la práctica: SÍNTESIS Y PROPIEDADES DE ACETILENO
Curso: Química 02
Fecha: 03 /0 9 /
Clase (NRC) 2705
N° Integrantes (Apellidos y nombres) Nota
01 DE LA CRUZ PARIONA, Pablo Ángel N 00400087
02 SALAZAR SALAS, Pedro Jesús N 00346407
03 TIMANA RAMIREZ, Jorge Luís N
04 TRAVERSO TORRES, Jonattan N
05 ZANABRIA VALDERRAMA, Renson Rossel N
1. ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO:
Equipos de laboratorio:
- ( 02 ) Matraz Kitasato 500mL
- (01) Probeta 100mL
- (01) Probeta 250mL
- (02) Soporte universal
- (02) Manguera de conexión
- (01) Pera de decantación
- (01) Tapón mono horadado
- (01) Cuba o vaso precipitado de 2L
- (01) Aro con nuez para pera de decantación
- (01) Pinza con nuez
- (03) Tubos de ensayo
- (01) Pinza metálica para tubos de ensayo
- (01) Piseta Ensamblando el equipo Realizando el pesaje de los insumos Colocando los insumos en los equipos
Realizando el primer experimento con los procedimientos establecidos
Realizando el segundo experimento con los procedimientos establecidos
Realizando el tercer experimento con los procedimientos establecidos
3. DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
- Tuvimos mucho cuidado e incluso momentos de tensión en el armado de los equipos, ya se son de vidrio y un mal manejo los podría romper. Se trabajo con mucha paciencia y revisión evitando, en todo momento, forcejear los equipos.
- Tuvimos dudas con respecto al primer experimento si iba a resultar. Al momento de caer el agua desionizada sobre el carburo de calcio se cuestionó si iba o no reaccionar, pero nos sorprendió que realmente sí hubo reacción y que haya generado calor porque se calentó el matraz y vapor (gas acetileno) que se mostraba como burbujas en el matraz con la manguera, demostrando así que se trata de una reacción exotérmica.
- Por último, tuvimos duda respecto al último experimento al realizar la mezcla de los reactivos Fehling A y B con la fenolftaleína. Luego de aplicar las 3 gotas de este componente al tubo de ensayo donde se encontraba la solución de los reactivos Fehling A y B, observamos que la solución cambió de color de azul oscuro a morado oscuro y se liberó un olor muy fuerte y desagradable.
4. CONCLUSIONES:
- En el primer experimento, llegamos a la conclusión de que, si se generó gas acetileno, producto de la mezcla del agua desionizada con el carburo de calcio, se tuvo una ligera variación entre los volúmenes inicial y final del matraz con agua.
- Se observó que esta reacción es exotérmica, es decir, que se libera calor y además vapor, entonces debe trabajarse con precaución, siguiendo lo protocolos y utilizando los implementos de seguridad.
- En el último experimento se pudo comprobar la presencia del gas al mezclar los reactivos Fehling A y Fehling B con la fenolftaleína, evidenciándose en el cambio de color del reactivo de azul a rosado.
5. CUESTIONARIO:
1. Indicar cómo se puede separar químicamente los alquinos de los alquenos.
Se pueden separar químicamente los alquinos de los alquenos mediante la destilación fraccionada, este es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas de líquidos mediante el calor conocido como rectificación, destilación o fraccionada y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos.
2. ¿Por qué los alquinos son más reactivos que los alcanos?
Los alquinos son más reactivos que los alcanos debido a la presentación de un triple enlace entre carbonos en su estructura química, lo que les confiere una mayor polaridad y tención geométrica. Esto permite que los alquinos puedan realizar reacciones químicas que son menos accesibles para los alcanos, como la adición del alógeno, la hidrogenación selectiva y la isomerización.
3. Investigar las principales aplicaciones industriales del acetileno.
- Soldadura y corte
- Limpieza de metales
- Iluminación
- Síntesis de producir químicos
- Fertilizantes
- Refrigeración y almacenamiento de alimentos
4. ¿Qué volumen de acetileno medido en condiciones normales se podría obtener de
10 g de carburo cálcico puro?
DATOS SOLUCION RESPUESTA
Ca = 40 Se tiene la siguiente ecuación química y su balanceo respectivo:
Se tienen los moles del compuesto (carburo cálcico):
𝐂𝐚𝐂𝟐 → 𝟒𝟎 + 𝟐(𝟏𝟐)^ = 𝟔𝟒 𝐠𝐫 ⁄𝐦𝐨𝐥
Entonces se tiene que:
𝟏𝟎𝐠𝐫(𝐂𝐚𝐂𝟐)^ 𝐱
En condiciones normales se tiene de acetileno:
𝟎. 𝟏𝟓𝟔 𝐦𝐨𝐥 (𝐂𝟐𝐇𝟐)^ 𝐱
En 10 gr. de carburo
cálcico se logran
obtener 3.49 litros de
acetileno
O = 16
H = 1
C = 12
5. ¿Por qué se afirma que la reacción es exotérmica?
Una reacción química de naturaleza exotérmica es aquella que transcurre produciendo calor mostrándose como vapor o humo de color característico. Este desprendimiento de energía puede incluso ocasionar sucesos catastróficos si se descontrola totalmente.
