INTRODUCCIÓN
La temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesario calendar un
líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que
existe sobre el líquido. Ahora bien, cuando se le agrega un soluto a un solvente y se
forma una solución, se produce una reducción en la presión de vapor del solvente; es
decir, al aumentar la cantidad de moléculas de soluto presentes en la solución, ésta
aumenta su concentración, y para romper las interacciones entre el soluto y el
solvente, y por lo tanto, mayores son los puntos de ebullición de estas. El aumento en
el punto de ebullición de una solución es directamente proporcional al número de
partículas de soluto disueltas en una masa fija de solvente.
Como puede observarse en la imagen el punto de ebullición o ebulloscopio, es el
instante en el cual se produce el cambio de estado de una materia que pasa de líquido
a gaseoso. Refiriéndose a la temperatura que provoca que la presión de vapor de un
líquido iguale la presión de vapor del medio en cuestión.
Se hizo aumento del punto de ebullición que es el aumento que experimenta un
disolvente puro, al formar una disolución con un soluto determinado. Por ejemplo el
agua sola tendrá un punto de ebullición menor, al contrario de que si esta con algún
soluto presente, por eso su punto de ebullición se incrementa.
CONCLUSIÓN:
Con esta práctica se pudo determinar que el punto de ebullición de cualquier líquido
puede aumentar al mezclarlo con cualquier otra sustancia por que las disoluciones
tienen un punto de ebullición más alto que el del disolvente puro.
