Práctica 2: vELOCIDAD DE REACCIÓN
Trabajo realizado por Lorena Revilla y Laura Serrano.
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practica quimica, Ejercicios de Biología
Asignatura: Biología, Profesor: Jose Ramon Tapia Merino, Carrera: Ingeniería de Materiales, Universidad: UPM
Tipo: Ejercicios
2015/2016
1 / 4
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Práctica 2: vELOCIDAD DE REACCIÓN
Trabajo realizado por Lorena Revilla y Laura Serrano.
Introducción
La práctica realizada tiene como objetivo determinar la velocidad y el orden cinético de una reacción, al mismo tiempo, que determinar la concentración de una muestra problema a partir de su comportamiento cinético. ¿Qué es la velocidad de la reacción? Es la rapidez con la que se modifica la concentración de un reactivo o de un reactivo al transcurrir un tiempo determinado. ¿Qué factores influyen? Los factores principales que influyen son; ■ La presencia de catalizadores, que aumentan la velocidad de reacción únicamente. ■ La concentración de reactivos, al aumentar, aumenta el movimiento de estos y como resultado, el choque entre ellos produciendo un aumento en la velocidad de reacción.
En esta imagen, se puede observar que los reactivos, es lo que queda a la izquierda de la reacción (no es la misma reacción que utilizaremos para la práctica). ■ Aumento de la temperatura, al aumentarla, se aumentará la velocidad de reacción. ¿Qué formula tiene la velocidad de reacción?
En esta práctica haremos reaccionar KIO3 con NaHSO3 acuoso.
Materiales
- 2 Pipetas de 5 ml - Disolución A => KIO3 acuoso 0.1M
- 2 Matraces aforados de 100ml - Disolución B => NaHSO3 0.1M
- Cronómetro - Disolución problema => KIO (concentración ¿?)
3º ensayo: Para hallar la concentración de KIO3 necesitamos saber el número de moles 0,1M= nºmoles/0,006L 0,0006 moles KIO Ya podemos hallar la concentración de KIO [KIO3]=0,0006moles/0,2L 0,003M [NaHSO3]=0,0005moles/0,2L 0.0025M
4º ensayo: Para hallar la concentración de KIO3 necesitamos saber el número de moles 0,1M= nºmoles/0,007L 0,0007 moles KIO Ya podemos hallar la concentración de KIO [KIO3]=0,0007moles/0,2L 0,0035M [NaHSO3]=0,0005moles/0,2L 0.0025M 5º ensayo: Para hallar la concentración de KIO3 necesitamos saber el número de moles 0,1M= nºmoles/0,008L 0,0008 moles KIO Ya podemos hallar la concentración de KIO [KIO3]=0,0008moles/0,2L 0,004M [NaHSO3]=0,0005moles/0,2L 0.0025M
- Velocidad (v) de la reacción: Calcule la velocidad de la reacción a partir de la variación de la concentración del bisulfito y del tiempo de reacción utilizando la siguiente ecuación: