INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas
Departamento de Biofísica
CARTEL REPORTE DE PRÁCTICA
Nombres del equipo: Laboratorio de Fisicoquímica I
Nombre de la práctica: Termoquímica
Práctica no. 5
Grupo:
Introducción
La Termoquímica estudia los cambios energéticos
ocurridos durante las reacciones químicas. El
calor que se transfiere durante una reacción
química depende de la trayectoria seguida puesto
que el calor no es una función de estado. Sin
embargo, generalmente las reacciones químicas
se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su
estudio. La situación más frecuente es la de las
reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas
el calor transferido es el cambio de entalpía que
acompaña a la reacción y se denomina "entalpía
de reacción". La entalpía es una función de
estado, luego su variación no depende de la
trayectoria.
Las reacciones donde la variación de entalpía es
positiva (calor absorbido en la reacción) son
llamadas reacciones endotérmicas, mientras que
aquellas cuya variación de entalpía es negativa
(calor cedido por el sistema durante la reacción)
son llamadas reacciones exotérmicas.
Si la reacción endotérmica se realiza en un
sistema de paredes adiabáticas, como
consecuencia de la reacción se produce una
disminución en la temperatura del sistema. Si la
reacción es exotérmica y se realiza en un
recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura
final del sistema aumenta.
Si las paredes del sistema son diatérmicas,
la Temperatura del sistema permanece constante
con independencia de la transferencia de energía
que tiene lugar debido al cambio en la
composición.
Las variables de estado son magnitudes que
pueden variar a lo largo de un proceso (por
ejemplo, en el transcurso de una reacción
química)
Ejemplos:
Presión.
Temperatura.
Volumen.
Concentración.
El calor de formación es el incremento entálpico
() que se produce en la reacción de formación
de un mol de un determinado compuesto a partir
de los elementos en el estado físico normal (en
condiciones estándar).
Se expresa como f. Se trata de un “calor
molar”, es decir, el cociente entre y el
número de moles formados de producto. Por
tanto, se mide en kJ/mol.
Ejemplos:
C(s) + O2(g)® CO2(g) f = – 393,13
kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g)® H2O(l)f = – 285,8 kJ/
mol
El calor de reacción, se define como la energía
absorbida por un sistema cuando los productos
de una reacción se llevan a la misma temperatura
de los reactantes. Para una definición completa
de los estados termodinámicos de los productos y
de los reactantes, también es necesario
especificar la presión. Si se toma la misma presión
para ambos, el calor de reacción es igual al
cambio de entalpía del sistema, r. En este
caso podemos escribir: =
Los calores de reacción se calculan a partir de los
calores de formación. El calor de reacción: es el
cambio de energía que se presenta del
rompimiento o formación de enlace químico. El
calor de reacción se expresa generalmente en
términos de calorías o kilocalorías (Kcal).
Actualmente también se utiliza el joule (J) como
medida de energía cuando se habla de cambios
químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes
nombres según el tipo de cambio que se produce
en la reacción. Puede nombrarse entonces como:
calor de formación, calor de combustión, calor de
neutralización, etc.
La termoquímica tiene múltiples aplicaciones, a
continuación, se mencionarán algunas de estas:
Profa. Jessica Jacqueline Ramírez Perea semestre: enero -julio 2020
