Ejercicios integradores
1. [40 puntos] A la temperatura ordinaria del cuerpo (37°C), la solubilidad de N2 en la sangre en contacto
con aire a presión atmosférica ordinaria (1,0 atm) es de 0.015 g/L. El aire tiene aproximadamente 78%
en moles de N2. Calcule el número de moles de N2 que se disuelven en cada litro de sangre, que es
básicamente una disolución acuosa. A una profundidad de 100 ft, la presión es de 4,0 atm. Calcule la
solubilidad del N2 del aire en la sangre a esta presión. Si el buzo sube repentinamente a la superficie,
¿cuántos mililitros de N2 gaseoso, en forma de diminutas burbujas, se desprenderán de cada litro de
sangre?
Se recomienda, primero calcular la constante de Henry.
2. [30 puntos] Suponiendo que 10,0 g de un compuesto orgánico que se utiliza como componente de
bolitas contra polillas, se disuelve en 80,0 g de benceno. El punto de congelamiento de la solución es
1,20 °C. (a) ¿Cuál es la masa molar aproximada del compuesto orgánico? (b) El análisis elemental indica
que la fórmula empírica de la sustancia es C3H2Cl. ¿Cuál es su fórmula molecular? (c) Utilizando las
masas molares de la tabla periódica, calcular la masa molar del compuesto con mayor precisión.
La temperatura de congelamiento del benceno es 5,50 °C y Kc es 5,12 K∙kg/mol.
3. [30 puntos] Una muestra que consiste en 155 mg de una proteína purificada se disuelve en 10,0 mL de
etanol. Esta solución se introduce en un dispositivo para medir la presión osmótica, resultando en una
elevación del nivel de 32,5 cm por encima del nivel de etanol puro. El experimento se realiza a 1,00 atm
y 298 K. La densidad del etanol es 0,79 g/cm3. ¿Cuál es la masa molar de la proteína? Asumir que la
densidad de la solución es la misma que la del etanol puro.
Tener en cuenta las ecuaciones relativas al cálculo de presiones de la Unidad 4 al inicio de gases.