FS-0311 – UCR Laboratorio de Física General II II-
2018
PRE-INFORME 005: LEY DE BOYLE
B78542: Miguel Zamora Torres
Universidad de Costa Rica; FS 0311 Laboratorio de Física General II, Grupo 20
Introducción:
Robert Boyle (1627-1691): Científico
británico, uno de los primeros defensores de
los métodos científicos y uno de los
fundadores de la química moderna. Nació en
Lismore, Irlanda, y estudió en Ginebra,
Suiza. Se estableció en Inglaterra y se
dedicó a la investigación científica. Boyle es
considerado uno de los fundadores de los
métodos científicos modernos porque creyó
en la necesidad de la observación objetiva y
de los experimentos verificables en los
laboratorios, al realizar los estudios
científicos. Boyle fue el primer químico que
aisló un gas. Perfeccionó la bomba de aire y
sus estudios le condujeron a formular,
independientemente de su colega francés
Edme Mariotte, la ley de física conocida hoy
como “ley de Boyle-Mariotte”. Esta ley
establece que, a una temperatura constante,
la presión y el volumen de un gas son
inversamente proporcionales. Reconoció la
diferencia entre un compuesto y una mezcla,
y formuló su teoría atómica de la materia
basándose en sus experimentos de
laboratorio.
Propuso que partículas diminutas de materia
primaria se combinan de diversas maneras
para formar lo que él llamó corpúsculos, y
que todos los fenómenos observables son el
resultado del movimiento y estructura de los
corpúsculos. La relación matemática que
existe entre la presión y el volumen de una
cantidad dad de un gas a una cierta
temperatura fue descubierta por Robert
Boyle en 1662. Boyle encerró una cantidad
de aire en el extremo cerrado de un tubo en
forma de U, utilizando mercurio como
fluido de retención.
Boyle descubrió que el producto de la
presión por volumen de una cantidad fija de
gas era un valor aproximadamente
constante. Notó que si la presión de aire se
duplica su volumen era la mitad del
volumen anterior y si la presión se triplicaba
el volumen bajaba a una tercera mitad de la
inicial. También observo que al calentar un
gas aumentaba su volumen si la presión se
mantenía constante, a este proceso se le
llama proceso isoborico. Hoy, después de
muchas confirmaciones del trabajo de Boyle
y experimentos adicionales, la relación entre
el volumen y la presión de un gas se conoce
como Ley de Boyle. Si aumenta la presión
de un gas. El volumen disminuye
proporcionalmente; por lo tanto, si la
presión disminuye, el volumen aumenta. Si
dos cantidades son inversamente
proporcionales, cuando una aumenta la otra
disminuye. El volumen de un gas, a
temperatura constante, es inversamente
proporcional a la presión. (Serway & Jewett,
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