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UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
CENTRO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUIMICA I
PRELABORATORIO N.º 9
APELLIDOS Y NOMBRES CARRERA FACULTAD
-Baus Vizuete Frank Erwin
PETROLEOS FIGEMPA GRUPO FECHA DE ENTREGA
Nº
08/01/ DÍA/ HORA Domingo /12:37 PM
TEMA: Fuerzas intermoleculares y Cristalización
1. Materiales y reactivos:
Balanza eléctrica
Bureta con llave de teflón
Espátula
Frasco para reactivos de 100ml
Matraz aforado de 100ml.
Papel filtro
Pinza para bureta
Soporte para Bureta
Pipeta de 5ml.
Pipeta de 10ml.
Piseta
Vaso de Precipitación de 50ml
Vaso de Precipitación de 150ml
Vidrio de reloj
Varilla de agitación
2. Procedimiento:
Preparación de
disoluciones
1.Preparación de 50 ml de una solución de sulfato de cobre (II) de concentración 12 g/L.- efectúe el cálculo necesario para conocer
cuánto de sulfato de cobre (II) debe pesar, la masa pesada introduzca en el matraz aforado.
- Añada agua destilada hasta la mitad del matraz. Agite hasta que se disuelva el sulfato de cobre y así obtener una mezcla de una sola fase.
- Añada más agua hasta la línea de aforo Con la pipeta o piseta, deje caer gota a gota el agua destilada hasta que la base del menisco esté
- Preparación de 50 ml de una solución de H2SO4 1 N, partiendo de un reactivo de ácido sulfúrico de concentración 98.54 % y de densidad de 1.834 g/L.-
1.Preparar 100cm3 de solución calcular la cantidad de soluto que tiene que pesar tomando en cuenta que el ácido de partida tiene una pureza de 98.54 %.
a igual altura que la línea de enrase o de aforo, como la figura descrita en la guía. (conocida como licor o
- Agite para homogenizar totalmente la solución formada y coloque en un frasco para reactivos con una etiqueta de identificación
2.Identificar en qué masa de ácido dado estarán contenidos los gramos necesarios de ácido sulfúrico puros, que es la cantidad que tendrá que disolver en agua destilada hasta llegar a los 100 cm
3.medir su volumen, por tanto, el valor de la masa encontrada transfórmele a volumen utilizando el valor de la densidad con la ecuación ya conocida.
4.En el matraz aforado coloque agua d. hasta la mitad y desde la bureta agregue los cm3 necesarios de ácido sulfúrico, despacio y agitando después de cada adición.
- Poner agua hasta cerca de la línea de enrase y con la pipeta o piseta deposite gota a gota más agua hasta que la base del menisco coincida con la línea de aforo de esta manera ha obtenido una solución de ácido sulfúrico.
Eq.g NaOH = = = 40 g
Moles de iones OH- liberados 1
Para ácidos o bases que puedan liberar más de un mol de iones H+u OH-, su Eq-g se obtiene
dividiendo la masa molar o peso molecular del compuesto entre el número de moles de iones
liberados; así, el Eq-g del ácido fosfórico dependerá del número de moles de iones H+ que
libere en la reacción y pueden ser los siguientes:
Eq-g de H3PO4 Si libera un ión H+ Si libera dos iones H+ Si libera tres iones H+
98 98 98 --------- = 98g --------- = 49g --------- = 32.66g 1 2 3
Para una sal como el CaSO4 se toma como base la valencia del ión calcio o del ión sulfato Ca+
SO4-2.
M.M 136
Eq-g CaSO4= = = 68g
Para calcular el número de Eq-g se divide el peso en gramos de sustancia, entre el Eq-g de la
misma:
W sustancia
Núm.Eq-g =
Eq-g sustancia
3. Bibliografía
(Ley_de_las_proporciones_equivalentes, s. f.)
Ley_de_las_proporciones_equivalentes. (s. f.). Quimica.es. Recuperado 8 de enero de
2023, de
https://www.quimica.es/enciclopedia/Ley_de_las_proporciones_equivalentes.html
(Peso Equivalente, s. f.)
Peso Equivalente. (s. f.). Quimica | Quimica Inorganica. Recuperado 8 de enero de
2023, de https://www.fullquimica.com/2012/04/peso-equivalente.html
