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PRACTICA NO.2 (PARTE A)” CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS”
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Diego Andrés Lazo Herrera Carné: Guatemala, 18 de febrero del 2021
detenidamente cada una de las sustancias. 4. Se anotará la apariencia de cada una de las muestras (estado, color, olor, entre otros). 5. Se encenderá el mechero. 6. Con una pinza para tubos de ensayo, se tomará el tubo No.1. 7. Calentarlo a la llama en un tiempo de 15 a 30 segundos. 8. Se observará detenidamente la sustancia. 9. Se procederá a anotar el cambio en la apariencia de la sustancia. 10. Se colocará el tubo de ensayo en la gradilla en lo que el tubo enfría de nuevo. 11. Se repetirán nuevamente los pasos del 4 al 9 para cada uno de los tubos de ensayo y anotar los cambios que pueda haber. En la practica “B”, los pasos que se llevaran a cabo serán: 1. Se tomaran dos beakers. 2. En el primer beaker se agregará un aproximado de 1 gramo de cal. 3. En el segundo beaker se agregará media pastilla de Alka-Selzer que previamente fue triturada utilizando el mortero. 4. Se observará detenidamente y se anotará la apariencia de ambas sustancias en los beakers. 5. A cada uno de los beakers se le agregará 10 mL de agua. 6. Anotará cada observación que se haga. 7. En el primer beaker, se sumergirá una pajilla y proceder a soplar. 8. Se anotará las observaciones.
En el laboratorio se utilizarán diversos instrumentos que serán necesarios para la realización de la practica y que serán de suma importancia para poder analizar los cambios que pasen en estos componentes a los que vamos a poner a prueba. Tabla de herramientas del laboratorio Nombre del instrumento Imagen ¿Qué es el instrumento? Espátula Es un artefcto que consiste en un delgada lamina de metal con una agarradera (mango) paresido al de un cuchillo. Mechero Esta es una hermaienta que se encuentra en los laboratorios de ciencia, su utilidad es calentar, esterilizar artefactos o hacer combustion de algunas muestras de algunos quimicos. Pinzas para tubo de ensayo Artefacto que se conecta a un soporte o rejilla por medio de una doble nuez. Esta herramienra proporciona la pocibilidad de ajustar su soporte, tanto vertical como en horizontal. Mortero Un mortero es una herramienta que se utiliza para moler y mezclar sustancias, incluidos los productos químicos en un laboratorio o también la comida en la cocina.
Un cambio físico es la transformación en la que no cambia la naturaleza de la materia, es decir, no interviene un cambio químico. Se trata de un estado de agregación de la materia (solido, liquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, el peso, la masa, tamaño, entre otros aspectos. Por lo general, los cambios físicos suelen ser reversibles ya que solo alteran la forma o el estado de la materia, pero no cambia en nada su composición. Los cambios físicos, así como lo menciona su nombre, implica ciertas alteraciones en algunas de las propiedades físicas de la materia, tale como su dureza, su forma, tamaño, color, volumen o su densidad. Son muy raras las veces en que este cambio implica un reordenamiento sustancial de sus átomos, así como en el caso de la formación de los cristales. Algunos ejemplos de los cambios físicos: o Evaporación de los líquidos: este proceso consiste en hacer pasar un liquido a la fase de vapor, esto mediante la agregación de calor al liquido. Este cambio físico lleva tiempo, y las moléculas del liquido ubicadas en la superficie son las primeras en pasar a la fase de vapor. o Condensación de gases: es un proceso en el que mediante la agregación de frio a un gas para que se transforme en un liquido. Este es el proceso opuesto a la vaporización. o Solidificación de líquidos: este es un proceso por el cual se aumenta la presión y es así como un liquido puede transformarse en un sólido, esto siempre sin cambiar su composición química. o Disoluciones de solidos en líquidos: un ejemplo simple de esto es cuando agregamos azúcar al agua, lo agitamos y notamos una mezcla, es el sabor del azúcar, pero no se pueden detectar los cristales del azúcar. o Magnetización de metales: en este aspecto, aplica mas con los metales. Al entrar en contacto con una fuente de energía eléctrica o magnética, estos adquieren parcialmente cargas magnéticas y pueden atraer otros metales.
Los cambios químicos son un tipo de alteración en que la materia modifica su consistencia química, esto significa que altera su naturaleza y no solo su forma. Quiere decir que en los cambios químicos implican ruptura y formación en los enlaces químicos o de compuestos químicos para formar una nueva sustancia. Estas reacciones ocurren cuando cambian en su estructura química dos o mas sustancias, y estas sustancias pueden consumir liberar energía para generar mas sustancias nuevas. En algunos casos, las reacciones pueden ser peligrosas y nocivas para el ser humano, pues pueden involucrar o generar compuestos muy tóxicos y/o corrosivos.
Cuando hablamos de una industria química, se producen muchísimos materiales, los cuales usamos en nuestra vida cotidiana y siempre es a base de reacciones químicas controladas. En algunas reacciones suceden de forma espontanea y en otras se deben generar con la ayuda del ser humano, ya sea en algunas plantas industriales o en los laboratorios químicos. Algunos ejemplos de los cambios químicos pueden ser: ✓ La respiración: La respiración es un proceso biológico natural de cambio químico, en el se toma el oxigeno del aire y luego se lo emplea para que reaccione con la glucosa que e obtienen en los alimentos, generando así, altos niveles de energía química. C 6 H 12 O + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O + ATP (energía) ✓ La lluvia acida: Este fenómeno se produce en la atmósfera, sucede cuando la atmosfera se encuentra demasiado contaminada. Este suele ser el resultado de algunos cambios químicos que se dan entre el agua que se almacena en las nubes y agregando gases en el aire en los cuales contiene oxido de azufre o puede ser oxido de nitrógeno lo cual genera acido sulfúrico o en algunos casos, acido nítrico que caen con la lluvia. SO3(g) + H 2 O(l) → H 2 SO4(l) 3NO2(g) + H 2 O(l) → 2HNO3(l) + NO ✓ La formacion de sales: La formacion de sales es una reaccion en la que ocurre en el interior de las baterias y es producida con la mezcla de un acido y un metal. Pb2(s) + 2H 2 SO4(ac) + 2e- → 2H 2 O(l) + PbSO4(s) + SO 42 - (ac) Pb(s) + SO 42 - (ac) → PbSO4(s) + 2e-
Tabla de propiedades fisicas y quimicas Reactivos y materiales Sustancia Formula Masa molar Apariencia densid ad Punto de fusión Punto de ebullicion solu bilid ad Agua destilada H^2 O^ 18, g/mol Incolora, inodora, sin sabor, liquida, clara, sin viscosidad 1g/cm^3 0 C (273 K)^100 K)C ( Comp leta ( %) Fosforo P 30,9738 g/mol Solido 1823kg/ m^3 317,3K (44C) 550 K ( C) Solubl e en agua Sulfato de cobre pentahidrata do CuSO4. 5 H 2 O 249,68 g/mol Cristales azules 2300 kg/m^3 383 K (110 °C) 603,15 K ( C) Solubl e en agua Sacarosa C 12 H 22 O 11 342,29754 g/mol^ Cristales de color blanco kg/m³^1587 (186 °C)^ 459 K^ 459 K (186 °C) 203, g/ ml
respiracion artificial, si los sintomas percisten, consulte asi medico de cabezera Sacarosa Sin datos (según Merck) Si es inhalado, llevar a la persona a un lugar con aire fresco y ventilado, en el contacto de los ojos, limoiar con abundante agua, si es ingerido, beber agua, un maximo de 2 vasos Cubra las alcantarillas recoger la muestra y aspirar los sobrante Cloruro de sodio La inhalacion de particulas finas puede causar irritacion breve de las membranas mucosas, mariz y garganta. Los sintomas pueden incluir tos, sed y resequedad de garganta A menudo se utilizan esteroides y diuréticos con el fin de disminuir la presion que se pone en el cerebro. Deberá recojerse con pala, depositarlo en recipientes debidamente identificados y cerrarolos para su disposición posterior. Parafina Causa diarrea, trastornos gastricos, la sustancia funciona como purgante. Por inhalacionn, llevar a la persona a un lugar abierto y ventilado, al contacto de los ojos, limpiar con abundante agua, al contacto con la piel, retirar todas las prendas que esten contaminadas y proceder a duchar en la ducha del laboratorio. Debe estar en un envase sellado y en un ambiente seco y mantenerlo asi hasta su disposicion posterior CaO (Cal) Causa efectos irritantes Tras ihalacion, tomar aire fresco, al contacto de los ojo, lavar con abundante agua, por ingesta, beber 2 vasos de agua, en piel, causa irritacion. Mantener en un envase cerrado a temperatura recomendada en el producto. Desechar en un resipiente para evitar irritaciones
Objetivos generales: ✓ Llegar a desarrollar conocimientos mas completos en el tema que se está estudiando y conocer a detalle como funcionan los cambios físicos y también saber como los cambios quimicos pasan en la naturaleza. Objetivos específicos: ✓ Uno de los objetivos que quiero cumplir en el laboratorio es poder determinar y probar los cambios físicos y quimicos que sufrirán las sustancias utilizadas. ✓ Desarrollar y comprobar que los cambios físicos y quimicos tiene una gran diferencia entre sus campos. ✓ Quiero ver como funcionan las reacciones químicas y como es que surgen las diferentes sustancias dependiendo del químico que se utilizará. ✓ Otro objetivo que quiero cumplir, es dejar en claro que la mayoría de las reacciones químicas que sucederán en el laboratorio, en algunos casos son naturales, así como lo cambios físicos que veremos también.
