Principios de Estequiometria, Diapositivas de Química

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Prof. Ruth Pino

Química General.

Mayo - 2026

UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL LISANDRO ALVARADO

DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD

PROGRAMA DE MEDICINA

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS FUNCIONALES

SECCIÓN DE BIOQUÍMICA

Cosmic Eye (ojo cósmico, 2018).

https://www.youtube.com/watch?v=8Are9dDbW

Power of ten (potencias de diez, 1977)

https://www.youtube.com/watch?v=0fKBhvDjuy0&t=190s

La estequiometría es una rama de la

química que estudia las relaciones

cuantitativas de los reactivos y los

productos que participan en una

reacción química (cambio químico)

NÚMERO DE AVOGADRO Y MOL

AMADEO AVOGADRO

Avogadro no fue quién definió el concepto del mol o del número 6,022x

23

Amedeo Avogadro (1776–1856) fue un físico y químico italiano

<< Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones

de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas >>

Fue el primer científico en diferenciar entre átomos y moléculas, lo que ayudó a

determinar que el agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de

oxígeno

El físico Jean Perrin, Premio Nobel de Física en 1926, determinó con precisión el

número exacto de moléculas que cabían en un mol.

Para rendir homenaje a los aportes de Amedeo Avogadro, decidió nombrar a

esta constante.

Los estudios de Avogadro establecieron la posibilidad de vincular

la masa macroscópicos de una sustancia y el número de

partículas que posee.

El número de Avogadro, 6.022 X 10

23

está expresado en notación científica y puede

expresarse en notación decimal con sólo recorrer el punto 23 lugares hacia la

derecha para obtener el siguiente número:

NA= 602,213,000,000,000,000,000,000.0 unidades/mol

(partículas: átomos, moléculas, unidades formulares) ¡El número expresa que hay

seis cientos dos mil dos cientos trece trillones de partículas!

6.022 X 10

23

Cantidad definida de sustancia

Química

MO

L

1 - ¿Cuantas moléculas de

amonio (NH

4

) hay en 3,

moles de amonio?

 1 mol NH

4

6 , 022 x 10

23

moléculas de Amonio

3 , 7 mol NH

4

X átm X

6 , 022 x 10

23

moléculas NH

4

1 mol NH

4

3 , 7 mol NH

4

2 , 23 x 10

24

moléculas de NH

4

2 - ¿Cuántos moles de Cobre

(Cu) contienen 1.55 x

23

átomos de Cobre?

 1 mol Cu 6 , 022 x 10

23

átomos Cu

1,55 x

23

átomos Cu X Cu

1.55 x

23

átomos Cu

6 , 022 x 10

23

átomos Cu

1 mol Cu

= 0 , 26 mol Cu

0 , 26 moles de

Cu contienen

1 , 55 x 10

23

átomos

de Cu

X

UNIDADES = MOLES X # AVOGADRO

MOLES = UNIDADES / # AVOGADRO

UNIDADES: átomos, moléculas o iones

“Un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma

proporción, sea cual sea su origen.”

Combustión

Neutralización

H

2

SO

4

NaHCO

3

Fe

2

O

3

METANO + OXIGENO DIOXIDO DE + AGUA

CARBONO

ACIDO + BASE SAL + AGUA

FUERTE FUERTE

1 mol NaHCO

3

1 mol de Sodio (Na)

1 mol de Hidrógeno (H)

1 mol de Carbono (C )

3 moles de Oxígeno (O)

1 molécula de NaHCO

3

1 átomo de Sodio (Na)

1 átomo de Hidrógeno (H)

1 átomo de Carbono (C )

3 átomos de Oxígeno (O)

1 - ¿Cuántos átomos de

Cloro están contenidos en

2,03 moles de cloruro

férrico?

 1 mol FeCl

3

3 moles de Cloro

Relación

estequiométrica

O relación mol-mol

Transformamos mol a unidades

6 , 022 x 10

23

moléculas de FeCl

3

1,81 x

24

átomos de cloro

1 , 81 x 10

24

átomos de cloro

6 , 022 x 10

23

moléculas de FeCl

3

1 , 22 x 10

24

moléculas de FeCl

3

= 3 , 67 x 10

24

átomos de cloro

X

1,22 x

24

moléculas de FeCl

3

X

3 moles x 6,

23

= 1,81 x

24

1 - ¿Cuantos moles de

sulfato de Aluminio

3,71x

23

átomos de

Aluminio?

 1 mol Al

2

(SO

4

3

2 moles de Aluminio

Relación

estequiométrica

O relación mol-mol

1 mol de Al

2

(SO

4

3

1,20 x

24

átomos de Aluminio

1 mol de Sulfato de Aluminio

1 , 20 x 10

24

átomos de Al

3,71 x

23

átomos de Al

0 , 31 moles de Sulfato de Aluminio

X

3,71 x

23

átomos de Al

X

Sulfato de aluminio para purificar el agua.

1 átomo de un elemento pesa su peso atómico en u.m.a

1 mol de átomo de un elemento pesa su peso atómico en g

1 mol de átomo

6.022 × 10

23

átm

6.022 × 10

23

átm

Pesa

peso atómico en g

Cuanto pesaría 1 mol de Carbono

g

transformar 3 moles de Carbono a gramos de Carbono

1 mol de átomo C

12.011g

C

3 mol de átomo C

X g C

= 3 mol átomo C x

1 mol átomo C

12.011 g

C

= 36 , 033 g C

moles a g se multiplica # de

moles por el peso atómico

¿ Cuántos moles de Magnesio corresponde a 80 g de Mg? PA= 24

X moles Mg

1 mol de Mg

24 g

80 g

= 80 g Mg

x

1 mol

Mg

= 3,33 mol Mg

24 g Mg

De g a moles se dividen los gramos entre el peso atómico.

Calculemos