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Problemas selectos de química: oxidación y reducción de especies químicas, Ejercicios de Química

Universidad San Pablo (UCSP)Química

Este documento contiene un conjunto de problemas selectos relacionados con el tema de la oxidación y reducción de especies químicas. Los problemas abarcan determinar el número de oxidación de diferentes elementos, identificar las especies que se oxidan y reducen en reacciones químicas, y escribir ecuaciones balanceadas y semireacciones. Ideal para estudiantes de química a nivel universitario.

Tipo: Ejercicios

2020/2021

Subido el 09/11/2021

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usuario desconocido 🇵🇪

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Problemas selectos
1.- Determine el numero de oxidación de cada uno de los elementos en los
siguientes compuestos.
a) H2CO3
b) N2
c) Zn(OH)4-2
d) NO2-1
e) LiH
f) F2O3
2.- Identifique la especie que se oxide y que se reduce en cada una de las
siguientes reacciones.
a. Cr++ Sn4+ Cr3++ Sn2+
b. 3 Hg2++ 2 Fe (s) 3 Hg2+ 2 Fe3+
c. 2 As (s) + 3 Cl2(g) 2 AsCl3
3.- Cual seria el uso que le daría, si es un agente redactor o si es un agente
oxidante para que la siguiente reacción ocurra?
a. ClO3- ClO2
b. SO42- S2-
c. Mn2+ MnO2
d. Zn ZnCl2
4.- Escriba la ecuación balanceada para las siguientes reacciones
a.NaBr + Cl2 NaCl + Br2
b. Fe2O3+CO Fe +CO2en medio acido
c.CO + I2O5 CO2+ I2en medio básico
pf2

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¡Descarga Problemas selectos de química: oxidación y reducción de especies químicas y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

Problemas selectos 1.- Determine el numero de oxidación de cada uno de los elementos en los siguientes compuestos. a) H 2 CO 3 b) N 2 c) Zn(OH) 4 - d) NO 2 - e) LiH f) F 2 O 3 2.- Identifique la especie que se oxide y que se reduce en cada una de las siguientes reacciones. a. Cr+^ + Sn4+^ Cr3+^ + Sn2+ b. 3 Hg2+^ + 2 Fe (s) 3 Hg 2 + 2 Fe3+ c. 2 As (s) + 3 Cl 2 (g) 2 AsCl 3 3.- Cual seria el uso que le daría, si es un agente redactor o si es un agente oxidante para que la siguiente reacción ocurra? a. ClO 3 -^ ClO 2 b. SO 4 2-^ S2- c. Mn2+^ MnO 2 d. Zn ZnCl 2 4.- Escriba la ecuación balanceada para las siguientes reacciones a. NaBr + Cl 2 NaCl + Br 2 b. Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 en medio acido c. CO + I 2 O 5 CO 2 + I 2 en medio básico

5.- Escriba la ecuación balanceada para las siguientes reacciones. a. Cr(OH) 3 + Br 2 CrO 4 2-^ + Br-^ en medio básico b. O 2 + Sb H 2 O 2 + SbO 2 -^ en medio básico c. HCOOH + MnO 4 -^ CO 2 + Mn2+^ en medio acido d. ClO 2 -^ ClO 2 + Cl-^ en medio acido 6.- Escriba las semireacciones balanceadas de las siguientes reacciones. a. NiO 2 + 2 H 2 O + Fe Ni(OH) 2 + Fe(OH) 2 en medio básico b. CO 2 + 2 NH 2 OH CO + N 2 + 3 H 2 O en medio básico c. 2 H+^ + H 2 O 2 + 2 Fe2+^ 2 Fe3+^ + 2 H 2 O en medios acido d. H+^ + 2 H 2 O + 2 MnO 4 -^ + 5 SO 2 2 Mn2+^ + 5 HSO 4 -^ en medio acido