Dpto. Física y
Química
RELACIÓN 4. ESTRUCTURA ATÓMICA
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Relación 4: Estructura atómica
I.E.S. Padre Manjón
1. Calcula la carga que transporta 1 mol de electrones.
Sol: 96 500 C
2. ¿Cuántos electrones son necesarios para llevar una
carga de 1 C?
Sol: 6,22·1018 electrones
3. Si la carga nuclear del cobre es 4,646·10–18 C, calcula el
número de cargas nucleares que contiene el núcleo del
átomo de cobre.
Sol: 29 protones
4. Considerando que la masa de un átomo de Li (6,015 u)
reside totalmente en su núcleo, que el diámetro del
núcleo es 10 000 veces menor al del átomo, y sabiendo
que el radio del átomo de Li (suponiendo que sea
esférico) es 0,15 nm, calcula:
a) La densidad del núcleo de dicho átomo.
b) La densidad del átomo de Litio y compárala con la
del núcleo.
Sol: a) 7,06·1014 kg/m3; b) 706 kg/m3, 1012 veces
superior la del núcleo
5. Un ion Ca2+ tiene 18 electrones y 20 neutrones.
¿Cuántos protones posee? ¿Cuál es su número
atómico? ¿Cuál es su número másico?
Sol: Z = 20; A = 40
6. El Li tiene dos isótopos de masas atómicas 6,015 y
7,016, respectivamente. La masa atómica del Li es
6,941 u. Determina la abundancia de cada isótopo.
Sol: 7,5 % y 92,5 %
7. Averigua la longitud de onda de la radiación de
frecuencia 4,8·1015 Hz.
Sol: 6,258·10–8 m
8. Calcula la energía del fotón correspondiente a una
radiación de frecuencia 6·1014 Hz. Determina la longitud
de onda de esa radiación.
Sol: 3,97·10–19 J; 500 nm
9. Los rayos X tienen una longitud de onda que oscila
entre 10–3 nm y 10 nm. Halla la energía correspondiente
e intenta averiguar por qué se llama penetrantes a los
primeros y blandos a los segundos.
Sol: E1 = 1,99·10–13 J; E2 = 1,99·10–17 J
10. Calcula la frecuencia y la longitud de onda de la
radiación electromagnética emitida cuando un electrón
situado en el nivel n = 2 (E2 = – 0,545·10–18 J) salta al
nivel fundamental n = 1 (E1 = – 2,18·10–18 J). ¿A qué
región del espectro electromagnético corresponde?
Sol: 2,46·1015 Hz; 1,22·10–7 m
11. Un electrón está caracterizado por los siguientes
números cuánticos (3, 2, 0, +1/2). Indica el significado
de cada número y la situación del electrón en el átomo.
12. Da los cuatro números cuánticos del electrón más
energético de un átomo de número atómico 3, 6 y 18.
13. ¿Cuántos electrones puede tener el número cuántico
principal n = 5 en un átomo?
14. Da los cuatro números cuánticos del electrón más
energético de los siguientes átomos: Si, Fe, Br y Sn.
15. Indica cuál de las siguientes configuraciones
electrónicas no son posibles e indica por qué:
a) 1s2 2s2 2p2
b) 1s2 2s2 2p6 2d2
c) 1s2 2s2 2p6 4s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
16. Señala cuáles de las configuraciones siguientes no son
posibles:
a) 1s 2s b) 1s 2s c) 1s 2s d) 1s 2s
17. Indica cuál de las configuraciones siguientes es más
estable:
a) 1s 2s 2p b) 1s 2s 2p
18. Escribe la configuración electrónica de los átomos e
iones siguientes:
a) Berilio (Z = 4) f) Ion Br– (Z = 35)
b) Ion Mg2+ (Z = 12) g) Cesio (Z = 55)
c) Cloro (Z = 17) h) Oro (Z = 79)
d) Calcio (Z = 20) i) Plomo (Z = 82)
e) Hierro (Z = 26) j) Radón (Z = 86)
19. Predice a qué grupo y período pertenecen los átomos
cuyas configuraciones electrónicas abreviadas
aparecen a continuación:
a) [Ne] 3s2
b) [Ar] 4s2
c) [Ar] 3d10 4s2 4p4
d) [Kr] 5s1
e) Identifica los elementos consultando la tabla
periódica.